2022-2023学年河南省百所名校高一上学期10月联考（月考）化学试卷含答案

这是一份2022-2023学年河南省百所名校高一上学期10月联考（月考）化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高一化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是（    ）A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜B．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜C．《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇D．《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙2．丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（    ）A．云、雾 B．氢氧化钡溶液 C．有色玻璃 D．氢氧化铁胶体3．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（    ）A．空气和冰水混合物都属于混合物 B．NaCl和CaO都属于化合物C．和都属于碱性氧化物 D．和互为同素异形体4．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（    ）选项（劳动项目化学知识解读A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C使用明矾净水胶体具有吸附性D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应5．根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是（    ）A． B． C． D．6．将一小块钠投入下列溶液中，有气体放出且无沉淀生成的是（    ）   A B C D7．小明将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是（    ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列说法正确的是（    ）A．向煮沸的饱和溶液中滴入5~6滴NaOH溶液即可生成胶体B．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同D．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解9．下列制备气体的原理正确，并能用如图装置（夹持仪器略）进行反应和气体收集的是（    ）A．与浓盐酸反应制取 B．与制取C．石灰石与稀硫酸反应制取 D．Cu与稀硫酸反应制取10．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是（    ）①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤11．2022年6月5日，“神州十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于的叙述正确的是（    ）A．只能作氧化剂B．中的阴、阳离子数目之比为1：1C．能与酸反应，是碱性氧化物D．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同12．浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是（    ）A．将氯气通入水中：B．将一小块钠放入水中：C．向溶液中通入少量氯气：D．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：13．与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一。，下列说法正确的是（    ）A．还原性：B．HCl在反应中只表现出还原性C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1D．用双线桥法表示电子得失情况：14．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验方案A除去中的少量HCl将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B证明与反应是放热反应用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应C观察钠与水反应的现象用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色15．生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为（    ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）A．向饱和食盐水中通入的气体为和氨气B．该反应利用了溶解度小的特点C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（12分）有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是______（用离子符号表示）。（2）试管I中发生反应的离子方程式为______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是______（用离子符号表示）。（3）试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为______。（4）根据上述实验，可以确定原溶液中一定______（填“含有”或“不含”）、，一定______（填“含有”或“不含”）、，理由是______。18．（14分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为______。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填标号）；装置乙和丙盛装的试剂分别是______、______。（填名称）（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用时______（填“能”或“不能”）用澄清石灰水代替。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填化学式），漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为______（结合化学方程式说明）。19．（16分）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：（1）请写出物质的化学式：A______，D______。（2）图中反应属于氧化还原反应的是______（填标号）。（3）反应①的化学方程式为______，反应④的离子方程式为______。（4）E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为______，反应⑤的实验现象为______。（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：______。（6）取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g，则混合物中D的质量为______g。20．（14分）高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤胶体。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。（1）在上述有标号的物质中，属于电解质的是______（填标号，下同），属于酸的是______，属于盐的是______。（2）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为______。（3）次氯酸盐氧化法：______________________________。①请配平上述离子方程式。②上述反应中的还原剂为______，氧化性：______（填“大于”或“小于”）。（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______（用化学方程式表示）。②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为______g。
高一化学参考答案1．C  2．B  3．B  4．D  5．A  6．D  7．B  8．D  9．B  10．D  11．D  12．C  13．C  14．B  15．C16．C17．（1）（2分）（2）（2分）；、（2分）（3）（2分）（4）含有（1分）；不含（1分）；根据溶液呈电中性的原则和所含离子物质的量相等可知，溶液中一定含有、，一定不含、（或其他合理答案，2分）18．（1）分液漏斗（1分）；（2分）（2）b（1分）；饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）（3）（2分）；吸收尾气，防止污染空气（2分）；不能（1分）（4）（1分）；漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效（2分）19．（1）（1分）；（1分）  （2）①⑤（2分）（3）（2分）；（2分）（4）向碳酸氢钠溶液中通入过量的（2分）；钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体（2分）（5）分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是溶液，开始无气泡后产生气泡的是溶液（或其他合理答案，2分）  （6）10.6（2分）20．（1）①②④⑦（2分）；⑦（1分）；①（1分）（2）（2分）（3）①（2分）②（1分）；大于（1分）（4）①（2分）   ②7.8（2分）