福建省龙岩市2022-2023学年高三化学下学期3月教学质量检测试题（Word版附答案）

龙岩市2023年高中毕业班三月教学质量检测

化学试题

（考试时间：75分钟  满分：100分）

注意：1.请将答案填写在答题卡上

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  P-31  Cl-35.5

一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是（    ）

A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物

B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂

C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间

D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造

2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是（    ）

A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子

B.1mol布洛芬分子最多可与反应

C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面

D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成，W的价电子排布式为，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子。以下说法正确的是（    ）

A.中不存在配位键 B.有很好的热稳定性

C.电负性 D.

4.测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是（    ）

A.步骤① B.步骤②

C.步骤③ D.步骤⑤

5.为阿伏加德罗常数的值，将标况下通入足量中，下列说法正确的是（    ）

A.该反应中转移电子数为 B.中含中子数为

C.所得溶液中和总数为 D.中含H-Cl键数为

6.利用易溶于的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：。下列说法错误的是（    ）

A.放电时NaCl溶液的pH不变

B.充电时NaCl溶液的浓度减小

C.充电时电极b反应为：

D.电极a增重4.6g时，设备内生成

7.加氢制备的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（    ）

A.的能量高于

B.的形成增大了H-H键能

C.Ni、和加氢反应的催化剂

D.制备的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成

8.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（    ）

A.实验室制备NO：

B.漂白液用于烟气脱硫：

C.泡沫灭火器反应原理：

D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：

9.锌焙砂（主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.“酸浸”中发生的反应力为：

B.可用ZnS除去溶液中的的依据是

C.为提高生产效率，“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好

D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的

10.按如图1装置，常温下分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸；。下列说法正确的是（    ）

A.X为溶液的反应曲线

B.a点溶液中的数量级为

C.a到c点之间的离子浓度大小关系：

D.水的电离程度：

二、非选择题（共60分）

11.（13分）磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：

已知：不同温度下，和的溶解度（）如下表：

（1）气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有________；

（2）写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式________；

（3）写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途________；

（4）从滤液中获得的操作是________；

（5）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的________；

（6）该工业淤积中有多种气体产生，将它们综合利用可合成淤积中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为________；

（7）为测定产品的纯度（的质量分数），称量样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入标准溶液，调节溶液pH并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液（已知、与EDTA反应的化学计量比均为）。则制得的的纯度为________（用代数式表示）。

12.（14分）邻硝基苯甲酫是一种重要的精细化学品，实验室可通过下图1装置（夹持仪器已略去），以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系（图2）实现邻硝基苯甲酫的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如下表所示。

实验步骤如下：

Ⅰ.向三颈瓶中依次加入1.53g（10mmol）邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷（沸点39.8℃）和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO-COOH水溶液（做催化剂）和13.0mL饱和溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL（足量）10%NaClO水溶液后，继续反应40min。

Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。

（1）控制反应温度为15℃的方法是________；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是________。

（2）合成产品的化学方程式为________；

（3）配制饱和溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称）________；

（4）相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是________；该副产物主要成分是________；

（5）步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是________；

（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，________（填“能”或“不能”）析出大量产品，原因是________；

（7）本实验产率为________（计算结果保留3位有效数字）。

13.（13分）有效去除大气中的、以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

（1）在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成（Cat表示催化剂，[  ]表示空穴）：

i.

ii.

iii.......

①写出第iii步反应方程式：________

②在500℃条件下（硫的沸点445℃），将0.05mol混合气体（CO体积分数0.1%，体积分数为0.05%，其余为）通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。

i.100min时去除率为________；

ii.0~100min内CO平均反应速率________；

③已知脱硫总反应的，其他条件相同时，以作为催化剂，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图2所示。当温度高于500℃，去除率降低的原因是________；

（2）工业上可用克劳斯法处理废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为________；

②在一定温度、285kPa反应条件下，将混合气进行下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

测得平衡时混合气体中与的分压相等，且平衡转化率为45%，此时________；反应Ⅰ的平衡常数________（列出数字运算表达式即可）。

14.（10分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：

（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图所示）。

①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有________种；

②下列说法错误的是________（填字母）；

A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同

B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.黑磷中P原子的杂化方式为

D.黑磷分子中存在大键，易导电

（2）、等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如下图所示（图中阴离子未画出）。

①迁移过程发生________（填“物理”或“化学”）变化；

②相同条件下，使用________（填“”或“”）作电极材料时，迁移速率较快，原因是________；

（3）是一种白色晶体，其细胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出熔融时的电离方程式________；

②若晶胞参数为，则晶体的密度为________（列出计算式）

15.（10分）物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A是一种取代羧酸，其名称是________；

（2）D中官能团名称为________；

（3）反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为________；

（4）G→H的化学反应方程式为________；

（5）Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为________种。

①苯环上有三个取代基；②lmolY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________。