四川省2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

这是一份四川省2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡，共33页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
四川省2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

一、单选题
1．（2023·四川自贡·统考二模）MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是

A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1
D．温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系
2．（2023·四川自贡·统考二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢原子数为0.1NA
B．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA
D．含1mol AlCl3的溶液中，离子总数目为4NA
3．（2023·四川宜宾·统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红
菠菜汁中含有Fe3+
B
将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中
铜丝表面由黑色变为红色
乙醇具有还原性
C
相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH
HF溶液pH更小
Ka(HF) Y>Z
B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C．Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解
D．X的某氢化物可作为杀菌消毒剂
6．（2023·四川巴中·统考一模）25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀
D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在
7．（2023·四川巴中·统考一模）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA
8．（2023·四川巴中·统考一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
配制100mL
0.1mol·L-1的硫酸
除去氯气中的HCl气体
由FeCl3溶液制取FeCl3固体
判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应
实验
方案





A．A B．B C．C D．D
9．（2023·四川泸州·统考二模）已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br-
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO
C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
10．（2023·四川泸州·统考二模）北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：Xc(OH-)，A正确；
B．根据质子守恒可知，该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正确；
C．由图可知，c点溶液中 ，则，C正确；
D．由图ac点可知，温度不变，若c2(H+)~c(M+)呈线性关系，则b点纵坐标应为3，与图不符，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则氢离子为0.1mol，数目为0.1NA，水分子中含有氢原子，氢原子数目不是0.1NA，A错误；
B．7.8g Na2O2为0.1mol，与足量CO2完全反应，-1价的O发生歧化，转移的电子0.1mol，则电子数为0.1NA，B正确；
C．标况下氟化氢不是气体，不确定其物质的量，C错误；
D．含1mol AlCl3的溶液中部分铝离子发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，则离子总数目大于4NA，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A错误；
B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B正确；
C．相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大， Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误；
故答案为：B。
4．A
【分析】根据lg越小，则氢离子浓度越大，根据H++F－(aq) HF，则氟离子浓度越小，MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则−lgc(F－)越大，−lgc(Mg2+)越小，因此L1代表−lgc(F－)与lg的变化曲线，L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．lg=1时，−lgc(F－)=10−2.2，−lgc(Mg2+)=10−4，根据MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，，故A正确；
B．根据图中信息L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线，故B错误；
C．根据原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F－)，再根据H++F－(aq) HF可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故C错误；
D．c点lg＞0，则即，又由于2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)=c(HF)＞c(H+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；W与X不在同周期，则W为H元素；Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则Y为Mg元素；Y、Z相邻，则Z为Al元素；
【详解】结合分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al元素，
A．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，即X＞Y＞Z，故A正确；
B．MgO的熔点较高，各元素通过电解熔融氯化镁制备镁，故B错误；
C．Al2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理是碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，利用了Al3+的水解，故C正确；
D．X为O，氢化物H2O2可作为杀菌消毒剂，故D正确；
故选：B。
6．C
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=10-3mol/L，则Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，则②③分别代表、与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误；
B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项错误；
C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确；
D．c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误。
故选C。
7．A
【详解】A．甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，故B正确；
C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C正确；
D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，质子数目为NA，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸时，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故A错误；
B．HCl和NaHCO3溶液反应会生成CO2，引入新的杂质，不能用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的HCl气体，故B错误；
C．FeCl3溶液中Fe3+发生水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，直接加热，促进水解，生成的HCl易挥发，蒸发不能得到FeCl3固体，故C错误；
D．热水中颜色深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．FeSO4溶液滴入溴水，Fe2+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br-：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，A不正确；
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2，生成的HClO具有强氧化性，能将、氧化为等，所以一定有CaSO4生成，B不正确；
C．AgNO2中滴加KCl溶液，由于Ksp(AgCl)＜Ksp(AgNO2)，所以AgNO2将不断转化为AgCl：AgNO2+C1-=AgCl+，C正确；
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应，设二者的物质的量都为3mol，则发生反应生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D不正确；
故选C。
10．A
【分析】Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2，即c(H+)=0.01mol·L-1，说明Z最高价氧化物对应水化物为H2SO4，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。
【详解】A．Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；
B．根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C．SCl2的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．非金属性Si