江苏省南京市2023年九年级下学期期中化学试题【含答案】

 九年级下学期期中化学试题

一、单选题

1．人体内含量最高的金属元素是（　　）  

A．氧 B．碳 C．钙 D．铁

2．下列防疫措施中，一定发生化学变化的是（　　）

A．酒精消毒 B．清水洗手 C．棉签采样 D．佩戴口罩

3．2022年北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”成为了名副其实的“顶流”。“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于（　　）

A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料

4．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

A．尿素 B．硫酸钾 C．过磷酸钙 D．磷酸二氢铵

5．近期，很多电动汽车企业纷纷宣布车价上涨，原因之一是作为动力电池核心原材料的碳酸锂价格成倍上涨。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法错误的是（　　）

A．原子序数为3 B．核外电子数为3

C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g

6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

7．关于物质的性质和用途，下列对应关系正确的是（　　）

A．氢气具有可燃性，可用于冶炼金属

B．氧气具有助燃性，可用作高能燃料

C．氮气化学性质不活泼，可用于磁悬浮列车

D．二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料

8．将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为（　　）

A．温度升高，分子体积变大 B．温度升高，分子间隔变小

C．温度升高，分子种类发生变化 D．温度升高，分子运动速率加快

9．用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是（　　）

A．量筒 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平

10．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。利用如图装置探究燃烧条件，下列说法正确的是（　　）

A．热水只有隔绝空气的作用

B．铜片上的白磷燃烧，产生大量白雾

C．向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧

D．升高水的温度，铜片上的红磷也会燃烧

11．下列叙述中正确的是（　　）

A．用氯化钠溶液可制作“叶脉书签”

B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素

C．植物的花瓣或果实均可用于自制酸碱指示剂

D．在三个玻璃杯中注入等体积的水，按如图方式静置一周，会观察到用保鲜膜包住杯口的玻璃杯中剩余的水最少

12．过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。下列有关说法正确的是（　　）

A．过氧乙酸是一种氧化物

B．过氧乙酸中含有臭氧（O3）分子

C．过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为2：4：3

D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大

13．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（　　）

A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C

B．pH<7的降雨称为酸雨

C．铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小

14．下列图像与对应的叙述相符合的是（　　）

A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

B．气体溶解度与温度和压强的关系

C．将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中

D．通电分解水

15．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：

下列说法正确的是（　　）

A．m=20

B．乙一定是化合物

C．丙一定是该反应的催化剂

D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量

二、填空题

16．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：

（1）a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式　     　。

（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是　     　（填名称）。

（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：

反应①的化学方程式为　                   　；反应②的化学方程式为　                 　。

（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出　     　（填离子符号）。

（5）f点对应物质有多种，其中　     　（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

三、综合题

17．通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行的三步操作：

（1）三步操作的正确顺序是　     　（填字母）。

（2）上述A、B操作中均使用了玻璃棒进行搅拌，其目的分别是：A：　                   　。B：　                         　。

（3）经过C操作后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是　                  　（只写一条）。

（4）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。

18．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

（1）【实验1】按图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

U型管中的液面高度发生变化的原因是　                                       　。

（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是　                                     　。

（3）【实验2】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。

I.一定条件下可发生反应

实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；

②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K1；

④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

写出步骤③中打开K1后出现的现象：　            　。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是　                                         　。

（4）步骤④中，若观察到　              　（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　                     　。

（5）【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。

实验步骤如下：

①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；

②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL；

③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。

a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是　        　。

（6）t2时刻对应的操作是　         　。

（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是                              　。

四、计算题

19．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是　     　（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。

a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中         b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲物质的溶解度是　     　g。

②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲　     　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）实验室用H2O2溶液制氧气。

①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是　                                                                                                                                                                                 　mL（计算结果保留一位小数）。

②取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少　                                                     　？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）

20．2021年5月，“祝融号”火星车成功登陆火星表面。

（1）该车车身材料中含有铝元素。金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝片表面易形成一层致密的　     　（填化学式）薄膜。若将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，观察到的现象为　                                                 　。

（2）在“祝融号”传回的图像中，火星地表呈橘红色，因为其广泛分布着赤铁矿。工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为　                           　，其中冶炼所得生铁硬度　     　（填“大于”或“小于”）纯铁。

21．图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除銹；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出物质B的俗称：　           　。

（2）A与G反应的化学方程式　                         　。

（3）D转化为C的化学方程式　                  　。

（4）E转化为F的基本反应类型是　           　。

1．C

2．A

3．C

4．D

5．D

6．C

7．D

8．D

9．B

10．C

11．B

12．D

13．D

14．B

15．B

16．（1）CH4

（2）金刚石

（3）2CO+O22CO2；CO2+C2CO

（4）H+

（5）NaHCO3

17．（1）ACB

（2）搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（3）滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）

（4）各取两种溶液少许进行蒸干；一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体；有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水

18．（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧

（2）二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低

（3）A中产生沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应也会生成氢氧化钙沉淀

（4）A中有气泡产生；

（5）c＞b＞a

（6）振荡烧瓶

（7）滴入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，只有少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应

19．（1）b

（2）80；等于

（3）解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g设加入水的质量为x55.5g×30%=（55.5g+x）×5%x=277.5g需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL答：需加水的体积为277.5mL。；解：溶液中H2O2的质量=68g×5%=3.4g设生成氧气的质量为x = x=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g。

20．（1）Al2O3；铝丝表面有红色物质出现，原溶液由蓝色逐渐变成无色

（2）3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2；大于

21．（1）纯碱或苏打

（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

（4）复分解反应