2023年高考第二次模拟考试卷-化学（辽宁B卷） (全解全析)

这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学（辽宁B卷） (全解全析)，共18页。试卷主要包含了下列关于的说法错误的是，下列“类比”结果正确的是等内容，欢迎下载使用。

 2023年高考化学第二次模拟考试卷
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是
A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应
C．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为
D．我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
【答案】C
【解析】A．树脂属于有机高分子材料，故A错误；
B．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；
C．由马来酸酐的结构简式可知其分子式为，故C正确；
D．铝合金复合材料具有密度小、硬度大的特性，因此用作飞船舱体外壳，故D错误。
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．2−甲基−1−丁烯的键线式：
B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．铜氨配离子的结构式：
【答案】D
【解析】A．2−甲基−1−丁烯的键线式：，故A错误；
B．Cu是29号元素，则基态铜原子的价电子排布式：3d10 4s1，故B错误；
C．基态氧原子的轨道表示式：，故C错误；
D．铜氨配离子氮提供孤对电子，其结构式：，故D正确。
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 含中子的数目为10
B．1mol 中含π键的数目为2
C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1
D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4
【答案】B
【解析】A．中含有10个中子，18g 的物质的量为=0.9mol，含中子的数目为9，故A错误；
B．中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1mol 中含π键的数目为2，故B正确；
C．未知溶液体积，无法计算0.1 酸性溶液中含的数目，故C错误；
D．未知具体的温度和压强，无法计算4mL Ne与4mL 的物质的量，故D错误。
4．下列关于的说法错误的是
A．分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B．该物质与足量溶液反应，最多可消耗
C．在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应
D．在醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少
【答案】B
【解析】A．分子中有类似于甲基结构的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；
B．分子含的酯基在碱性条件下发生水解，生成的乙酸会与氢氧化钠反应，生成的酚羟基也会与氢氧化钠发生反应，分子中的碳溴键也会与氢氧化钠反应，则该物质与足量溶液反应，最多可消耗，B错误；
C．分子中的酯基和碳溴键在一定条件下能发生水解，苯环可与氢气发生加成反应，燃烧可发生氧化反应，与氢气加成也属于还原反应，C正确；
D．在醇溶液中加热会发生消去反应转化为，反应前手性碳原子（用*表示如图）：，反应所得的产物中手性碳原子（）所以数目减少，D正确。
5．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性： B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
【答案】D
【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。
A．电负性O＞P，故Y＞X，A正确；
B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B正确；
C．非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；
D．M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误。
6．《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为度，取出放冷即成。下列有关说法错误的是
A．米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解
B．用绿矾炮制矾红时，O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应
C．将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象
D．胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红
【答案】C
【解析】A．米醋抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生的Fe(OH)2以及后续氧化产生的Fe(OH)3包夹绿矾，阻碍其溶解，A正确；
B．炮制绿矾时，Fe2+可被氧化为Fe3+，且二者均能发生水解反应，在氧化反应过程中O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应，B正确；
C．根据物料守恒，矾红中有一定量的Fe2(SO4)3生成，因而上清液中加入KSCN会呈现红色，C错误；
D．矾红中Fe2O3本身能与胃酸即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步减少，影响消化能力，D正确。
7．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是

A．该晶体中每个周围离最近且相等的共有8个
B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C．与相比，的熔点低于的熔点
D．该叠氮化合物的密度为
【答案】A
【解析】A．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个、在xz平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，故A正确；
B．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故B错误；
C．与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子键键能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔点大于的熔点，故C错误；
D．每个晶胞中含有2个，2个，则该叠氮化物的密度为，故D错误。
8．下列“类比”结果正确的是
A．是非极性分子，则也是非极性分子
B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形
C．HF易形成，则HCl也易形成
D．充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到
【答案】B
【解析】A．结构简式为CH3CH3，结构对称，是非极性分子；结构简式为CH3CH2Br，结构不对称，是极性分子，故A错误；
B．、二甲醚的分子骨架()，O原子价电子对数都是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B正确；
C．HF分子间能形成氢键，所以易形成；HCl分子间不能形成氢键，不易形成，故C错误；
D．不能水解，溶液加热不能生成，故D错误。
9．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠，下列说法不正确的是
A．液氨的电离方程式可表示为
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有生成
C．与少量水反应可能有逸出，所得溶液呈弱碱性
D．与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
【答案】C
【解析】A．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，则液氨的电离方程式可表示为，A正确；
B．钠与液氨的反应，钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，B正确；
C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，C错误；
D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，D正确。
10．据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR)，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．阴极可能发生副反应：
B．阳极的电极反应式：
C．质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动
D．理论上电路中通过电子时，阴极最多产生
【答案】B
【解析】A. 阴极得电子，右边为阴极，阴极主要是氮气得到电子变为氨气，可能发生副反应2H+ +2e－=H2 ↑，故A正确；
B. 根据图中信息分析，CH4化合价升高变为CO2，因此左边为阳极，阳极的电极反应式为CH4+2H2O− 8e－ = CO2 +8H+，故B错误；
C. 根据电解池“异性相吸”原理，质子(H+)通过交换膜由阳极区向阴极区移动，故C正确；
D. 阴极发生反应：，理论上电路中通过电子时，阴极最多产生，故D正确。
11．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法错误

A．物质I为催化剂 B．II→III的反应类型为氧化反应
C．该历程涉及非极性键的断裂和形成 D．该历程总反应的原子利用率为100%
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应中物质I消耗又生成，为反应的催化剂，A正确；
B．II→III为去氢生成碳氧双键的反应，反应类型为氧化反应，B正确；
C．该历程只涉及氢分子中氢氢非极性键的生成，不涉及非极性键的断裂，C错误；
D．反应目的是乙醇催化转化为乙酸和氢气，该总反应为乙醇和水生成氢气和乙酸，反应为C2H5OH+H2O CH3COOH+2H2↑，反应中原子全部转化到期望产品中，故原子利用率为100%，D正确。
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸
溶液变浑浊且有气泡逸出
生成了S和
B
向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳
溶液变浑浊
析出了
C
加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液
红色褪去
乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D
室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
【答案】B
【解析】A．溶液中滴加稀盐酸发生的反应为+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，而不是H2S，故A错误；
B．饱和食盐水中含有较多的Na+，通入氨气和二氧化碳后产生较多的HCO，析出NaHCO3晶体，故B正确；
C．无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170℃，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C错误；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，可用pH计测定盐溶液的pH，故D错误。
13．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是

A．放电时，为负极，发生氧化反应
B．放电时，参与反应，转移
C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极
D．充电时，阳极发生反应：
【答案】D
【解析】A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．由总反应可知，反应时生成2molBi，转移6mol电子，参与反应，转移，故B错误；
C．充电时，Zn电极作阴极，极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则通过阳离子交换膜从极移向极，故C错误；
D．充电时的总反应为：，阳极发生反应：，故D正确。
14．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

0.25
0.50
1.00
0.50
1.00


0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(mol-1∙L-1∙min-1)






下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
【答案】C
【解析】A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的相同、v相同，解得，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得，可知，故A错误；
B．由A项分析可知，该反应的速率方程为，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数，故B错误；
C．将第六组数据代入速率方程，可得，解得，将第三组数据代入速率方程，可得，将第五组数据代入速率方程，可得，故C正确；
D．半衰期，设起始时反应物A为，在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始，所需的时间为，故D错误。
15．常温下，用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知：，下列说法不正确的是

A．
B．时，
C．时，滴定过程中水的电离程度不断增大
D．可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点
【答案】D
【分析】由题意和图示可知，在0~10mL之间，和盐酸反应，第一滴定终点即和盐酸恰好完全反应的点，在10~40mL之间，和HA反应，第二滴定终点即和HA恰好完全反应的点；图中，实线为pH的变化曲线，逐渐增大的虚线是的分布系数变化曲线，逐渐减小的虚线是的分布系数变化曲线。
【解析】A．由图中和分布系数变化曲线相交的点可知：c(HA)=c(A-)，此时pH=4.76，，A项正确；
B．常温下，时，可知，此时接近于第二滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积接近于40mL，溶质主要为NaA和NaCl，根据分析可知，初始盐酸和HA的混合溶液中：n(HA) =3n(HCl)，则时，，所以，B项正确；
C．盐酸和HA电离出的氢离子对水的电离产生抑制作用，时，随着盐酸和HA被氢氧化钠反应消耗，盐酸和HA减少，对水的电离抑制减弱，且生成的水解促进水的电离，所以滴定过程中水的电离程度不断增大，C项正确；
D．第一滴定终点时，盐酸已消耗完，剩余的酸为HA，且，则，，则用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点，pH要大于3.0才变色，由于第一终点突变变化不明显，用该指示剂判断第一终点误差较大，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；
②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子




③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是____________________________。
(3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到______________操作单元中循环使用。
(4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①______________。②______________；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少______________mol·L。
(5)“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为____________________________。
【答案】(1)（2分）
(2)     NaOH（1分）     富集钒元素（2分）
(3)转沉（1分）
(4)     调节pH，将转化为（2分）     利用同离子效应，促进尽可能析出完全（2分）    
0.2（2分）
(5)（2分）
【分析】石煤矿粉(主要含及少量、)，加入、和固体，将氧化成，生成的气体为，加水溶解，滤渣1为、，滤液为水溶液，加入将转化为沉淀，可以富集钒元素，再加入除去，最后加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以促进尽可能析出完全，煅烧生成。
【解析】（1）焙烧”时，被氧化生成 发生反应的化学方程式为:；
（2）在溶液中加入形成沉淀，滤液1的主要成分为：NaOH，先“转沉”后“转化”的目的是富集钒元素；
（3）转化时，滤渣Ⅱ为 ，经高温煅烧生成后水浸后生成，可以导入到转沉中循环利用；
（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以利用同离子效应，促进尽可能析出完全；，溶液中的，；
（5）根据题目信息，“煅烧”时，制得产品的化学方程式为：。
17．（13分）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

已知：上述反应的速度方程为，，其中、分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。
(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能
413
348
X
436
请计算X=_______。
(2)利用催化乙苯()脱氢的反应机理如下

下列说法正确的是_______。
A．乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能
B．通过降低焓变加快反应速率
C．增加用量可提高反应的平衡转化率
(3)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是_______和_______。
(4)100kPa下，反应气组成分别按照、、投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
①图中的曲线是_______(填曲线标号)。
②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
③550℃、100kPa，按投料时，_______kPa(用最简分数表示)。
【答案】(1)615（2分）
(2)A（2分）
(3)     水蒸气可以降低乙苯的分压，使平衡向正向移动（2分）    
水蒸气可以与C发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低积碳（2分）
(4)     a（1分）     <（2分）     （2分）
【解析】（1）∆H=反应物总键能-生成物总键能，123kJ/mol=(2×413+348-X-436)kJ/mol，解得X=615；
（2）A．由反应机理图可知α位的碳氢键比β位的碳氢键先断，则α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能，A正确；
B．是该反应的催化剂，其通过降低反应的活化能来加快反应速率，催化剂不能改变一个反应的焓变，B错误；
C．是该反应的催化剂，改变催化剂的量能改变反应速率，但是不能使平衡发生移动，不能提高反应的平衡转化率，C错误。
（3）恒压条件下，加入水蒸气会减小乙苯的分压，使平衡向正向移动；同时，水蒸气可以与C发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低积碳，从而提高乙苯的转化率；
（4）①分别按照、、投料，水蒸气比例越大，平衡正向移动程度越大，乙苯转化率越大，故图中的曲线是a；
②M点乙苯的转化率较N点大，则M点乙苯的浓度小于N点，故M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为<；
③550℃、100kPa，按投料时，乙苯的平衡转化率=为60%，设乙苯的起始物质的量为amol，则水蒸气物质的量为9amol，则，平衡时气体总物质的量为0.4a+0.6a+0.6a+9a=10.6a，=，故。
18．（14分）在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。

已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入溶液，再加入溶液；
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为________________________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是________________________。
(3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为_________________。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因_________________。
(5)用乙醇洗涤的优点为_________________。
(6)计算该实验中的产率为_________________％。
(7)已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂________________________，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。
【答案】(1)蒸馏烧瓶（2分）
(2)允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空（2分）
(3)2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O（2分）
(4)新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应（2分）
(5)CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥（2分）
(6)（2分）
(7)HCl（2分）
【解析】（1）b仪器的名称为蒸馏烧瓶。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。
（3）CuCl难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。
（4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。
（5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。
（6）15mL 0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全转化为CuCl，理论上生成的物质的量为0.0075mol，其质量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，实验实际所得CuCl固体质量为0.594g，则CuCl的产率=。
（7）可向产物中滴加浓HCl，使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。
19．（14分）化合物H( )是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：

已知：①
②
请回答下列问题：
(1)化合物H的分子式为____________，E中的含氧官能团有____________种。
(2)A→B的反应类型为____________，溴代烃X的名称为____________。
(3)化合物F的结构简式为____________，反应C→D的化学方程式为________________________________。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有_________________种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应      ②能与溶液发生显色反应
其中谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为____________(写出一种即可)。
【答案】(1)      （2分）    3（1分）
(2)     还原反应（1分）     1，4—二溴丁烷（2分）
(3)     （2分）（2分）
(4)     19（2分）     或（2分）
【分析】苯和浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应在苯环引入2个硝基生成A；A中硝基被还原为氨基得到B；B发生已知反应原理，反应过程中B的氨基转化为酚羟基得到C： ；C和乙酸、ZnCl2反应生成D；D转化为E： ，E和溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应生成F： ；F发生已知反应原理生成G： ；G和X发生已知反应原子转化为H，结合H结构可知，溴代烃X为：1，4—二溴丁烷；
【解析】（1）由H结构简式可知，化学式为；由分析可知，E中含有醚键、酚羟基、羰基3种含氧官能团；
（2）A→B为硝基转化为氨基的反应，去氧加氢反应为还原反应；溴代烃X的名称为1，4—二溴丁烷；
（3）由分析可知，化合物F的结构简式为 ；反应C→D反应为 和乙酸、ZnCl2发生取代反应生成 和水，故化学方程式为 ；
（4）D除苯环外含有2个碳、3个氧、不饱和度为1；满足下列条件的D的同分异构体：①能发生水解反应，则含有酯基；②能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；若为2个取代基，可以为-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3或-OH、-COOCH3，均存在邻间对3种情况，共9种情况；若为3个取代基，为-OH、-CH3、-OOCH，3个不同的取代基在苯环上有10种情况；故合计共19种情况；
其中谱显示分子中含有4种氢原子，则结构对称性较好，结构简式为 或。