江苏省扬州市广陵区2022-2023学年高一下学期3月阶段性测试化学试卷（Word版含答案）

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扬州市广陵区2022-2023学年高一下学期3月阶段性测试化学试卷一、单项选择题(23题，每题3分共69分）1. 下列各项属于自然固氮的是A. 植物从土壤中吸收含氮肥料                          B. 由合成氨制取氮肥C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物     D. 仿生固氮 2.下列变化涉及化学变化的是A.海水提取溴    B.碘的升华     C.切割大理石       D.液氨气化3. 铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热 B. 用铁粉代替铁片C. 用98%的硫酸代替稀硫酸 D. 滴加适量CuSO4溶液4．液氨是一种重要的致冷剂，原因是   A．氨易溶于水           B．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低C．它在常温下是气体     D．氨气是共价化合物请阅读下列材料,回答5~8题。氮是植物生长必需的元素,在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下,N2与O2可发生反应:N2+O22NO。20世纪初,德国化学家哈伯等首次合成了氨气,化学方程式为N2+3H22NH3,生成的NH3与HCl反应合成氮肥。5.对于反应N2+O22NO,下列说法正确的是A.N2是氧化剂          B.O2被还原     C.O2失去电子    D.N2发生还原反应6.下列条件的改变对反应N2+3H22NH3的影响说法不正确的是A.升高温度能加快化学反应速率B.增大H2的浓度能加快化学反应速率C.达到化学平衡状态时,N2能全部转化为NH3D.增大压强可加快该反应的化学反应速率7.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是　A.制取NH3 　         　B.干燥NH3 　     C.收集NH3        D.尾气处理8.反应NH3+HClNH4Cl的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.放热反应都需要加热C.键断裂过程释放能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量9. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体                   D. 氮气很不活泼10. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A.HCl       B. Cl2      C. NO D. NH311. 氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（    ）A. 电解水制氢：B. 高温使水分解制氢：C. 太阳能催化分解水制氢：D. 天然气制氢：12. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 氢氧化钠与稀盐酸混合    B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C. 乙醇燃烧                 D. 锌与稀硫酸反应13. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量14.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B. v（B）=0.3 mol·L-1·s-1C. v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）=1 mol·L-1·s-115.可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A. 各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3B. 气体的总体积是反应开始时的 3/5C. 混合气体的密度不变D. 单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质16．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是  A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．D．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口17．下列关于硝酸的认识正确的是（    ）。　　A．浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性　　B．硝酸与金属反应时只表现出氧化性　　C．常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铁或铝容器中　  D．浓硝酸与金属反应一般产生二氧化氮，而稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮18．红热的炭和水蒸气反应生成1 mol H2 和1 mol CO气体，吸收131.3 kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是（    ）。A．C + H2O H2 + CO    ΔH＝+131.3 kJ·mol-1B．C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)    ΔH＝-131.3 kJ·mol-1C．C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)    ΔH＝-131.3 kJ·mol-1D．C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)    ΔH＝+131.3 kJ·mol-119.在含有大量Ba2+、N、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是A.Ag+       B.H+      C.OH-     D.S20. 下列离子方程式书写的正确的是A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑B. 向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO= BaSO4↓C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O21.下列说法不正确的是（　　）A. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B. 铁在潮湿的空气中容易腐蚀C. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用D. 常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应 22.锌-空气电池可用作电动车的动力电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能B.石墨为负极 C.电子经外电路由Zn流向石墨D.氧气在石墨电极上发生氧化反应23. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极a是正极C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O二、简答题（3题共计31分）24.（16分） 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。          图1                                    图2（2）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如上图2所示： 反应I的热化学方程式为___________。反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。（3）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，正极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，负极的电极反应式为___________。25. （15）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物实验装置。I．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性现象是___________。II．稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。发生反应的离子方程式是___________。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色III．问题讨论(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。