四川省攀枝花市2019-2022中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

四川省攀枝花市2019-2022中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

一、单选题

1．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN

B．镓元素的相对原子质量是31

C．氮元素和镓元素位于同一周期

D．1个N2分子中含有7个电子

2．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子

A．质量增大

B．间隔增大

C．体积增大

D．个数增多

3．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）攀枝花市是我国的“钒钛之都”。钒、钛元素信息如下图。下列有关说法中，不正确的是

A．钒、钛都是金属元素

B．钛元素的相对原子质量为22

C．钒的原子核内质子数为23

D．一个钒原子比一个钛原子多1个电子

4．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）下列物质中，由分子构成的是

A．氯化钠 B．金刚石 C．干冰 D．银

5．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：关于该反应，下列说法正确的是

A．甲、丙、丁都属于氧化物 B．反应前后分子总数不变

C．反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 D．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3

6．（2019·四川攀枝花·中考真题）我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（    ）

A．其中镓元素化合价为+3

B．由一种金属元素和两种非金属元素组成

C．锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4

D．将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质

7．（2019·四川攀枝花·中考真题）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（    ）

A． B． C． D．

8．（2019·四川攀枝花·中考真题）用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（    ）

A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大

B．品红在静止的水中会扩散——分子在不停地运动

C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同

D．干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大

9．（2019·四川攀枝花·中考真题）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是（    ）

A．元素符号是In B．原子核外电子数是49

C．相对原子质量是114.8 D．与其它8种元素的根本区别中子数不同

二、填空题

10．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）有下列六种微粒的结构示意图：

回答下列问题：

（1）上述微粒共表示___________种元素。

（2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是_________________。

（3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为________、__________。

11．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）用化学用语填空：

（1）4个磷原子____________________________。

（2）4个三氧化硫分子___________________________。

（3）碳酸钾的化学式___________________________。

（4）K2MnO4中锰元素的化合价___________________________。

12．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)全球制氢工业中，不同原料制得的氢气比例如图1。目前氢气的最主要来源是______。

(2)2021年3月我国政府承诺：2060年前实现“碳中和”。“减少碳排放”是实现“碳中和”的重要措施。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而电解水制得的氢气被称为“绿氢”的原因是_____。

(3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒视角分析，氢气能被压缩的原因______。

(4)利用贮氢合金Mg2Cu通过化学反应贮存氢气如图2。在高温下通入氩气做保护气的目的是_____。该贮氢反应的化学方程式为_______。

13．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）用化学用语填空：

(1)4个钾离子__________。

(2)4个二氧化硫分子________。

(3)四氧化三铁的化学式__________。

(4)由32个碳原子构成的单质分子________。

14．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：

(1)图1是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图2中______（填字母序号）的化学性质相似。

(2)图2所示微粒中，共有________种元素，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子。

(3)由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________。

15．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是常用的食品漂白剂。我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg。回答以下问题：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。

(2)Na2S2O4的相对分子质量为__________。

(3)要制作200kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为_____g。

16．（2019·四川攀枝花·中考真题）我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下 。

图示中属于单质的物质名称是________，图示所表示反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

17．（2019·四川攀枝花·中考真题）用化学用语填空。

（1）4个银离子______________；

（2）五氧化二氮分子______________；

（3）有三个氧原子构成的单质分子______________；

（4）高锰酸钾的化学式______________；

18．（2019·四川攀枝花·中考真题）有下列5种粒子的结构示意图。

回答下列问题

（1）以上示意图中，共有________种元素；

（2）A粒子中的质子数为________ ；

（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________ ；

（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。

三、综合应用题

19．（2019·四川攀枝花·中考真题）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2

实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，

（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________

（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________

四、计算题

20．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。

回答下列问题：

（1）戊二醛的相对分子质量为                    。

（2）戊二醛中含碳的质量分数为                    。

（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要                    g氧气。

21．（2019·四川攀枝花·中考真题）抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表

回答下列问题

（1）A、B两组融雪剂相比较，________组的CH3COOK（乙酸钾）含量高

（2）KH2PO4的相对分子质量为__________

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为__________（填计算结果）。

参考答案：

1．A

【详解】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；

C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；

D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。

2．B

【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。

故选B。

3．B

【详解】A、依据元素名称的偏旁含有“金”字可以确定钒和钛都属于金属，故正确；

B、在元素周期表中一格信息可知，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，钛元素的相对原子质量是47.87，故错误；

C、在元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示核电荷数，根据核电荷数=质子数，可知钒的原子核内质子数为23，故正确；

D、钛的核外电子数是22，钒的核外电子数为23，一个钒原子比一个钛原子多一个电子，故正确。

故选B。

4．C

【分析】本题考查构成物质的微粒分子、原子、离子。

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故错误；

B、金刚石由碳原子构成，故错误；

C、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故正确；

D、银属于金属单质，是由银原子构成，故错误；

故选C。

5．D

【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳（甲）和氢气（乙）在一定条件下反应生成了甲醇（丙）和水（丁），反应的方程式是：

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，丙物质由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；

B、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，选项错误；

C、由上述方程式可知反应生成的丙和丁的分子个数比为，选项错误；

D、由上述方程式可知参加反应的甲和乙的质量比为，选项正确；

答案为：D。

6．A

【详解】A、ZnGa2O4中锌显+2价，氧显-2价。设镓元素化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：+2+2x+（-2×4）=0，x=+3，正确；

B、Zn、Ga都属于金属元素，应是由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误；

C、一个ZnGa2O4分子中锌、镓、氧原子的个数比为1：2：4，错误；

D、二氧化碳中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，需要添加含氢元素的物质，错误。故选A。

【点睛】掌握化学式的意义及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。

7．C

【详解】A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，标签中化学式书写正确，不符合题意；

B、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH，标签中化学式书写正确，不符合题意；

C、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl3，标签中化学式书写错误，符合题意；

D、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NaNO3，标签中化学式书写正确，不符合题意。故选C。

【点睛】掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。

8．A

【详解】A、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，错误，符合题意；

B、品红在静止的水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，正确，不符合题意；

C、石墨和金刚石的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确，不符合题意；

D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，正确，不符合题意。故选A。

9．D

【详解】A、由元素周期表中的一个小格右上角的符号表示元素符号可知，铟的元素符号是In，正确，不符合题意；

B、由元素周期表中的一个小格左上角的数字表示原子序数及质子数=电子数=核电荷数=原子序数可知，铟的原子核外电子数是49，正确，不符合题意；

C、由元素周期表中的一个小格下方的数字表示相对原子质量可知，铟的相对原子质量是114.8，正确，不符合题意；

D、不同元素的本质区别是质子数不同，故铟与其它8种元素的根本区别质子数不同，错误，符合题意。故选D。

【点睛】掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。

10．     5     EF     Na2O     Al2O3

【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，上述微粒的质子数是：8、11、13、15、33共表示5种元素；

（2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是EF；

（3）离子中质子数不等于核外电子数，上述微粒中共有三种离子是：O2-、Na+和Al3+；O化合价是-2价，Na化合价是+1价，形成的化学式为Na2O；O化合价是-2价，Al化合价是+3价，形成的化学式为Al2O3。

11．     4P     4SO3     K2CO3    

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个磷原子表示为4P；

（2）三氧化硫分子表示为SO3，表示分子的个数的数字写在化学式的前面，所以4个三氧化硫分子表示为4SO3；

（3）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：K2CO3；

（4）钾显+1价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设K2MnO4中Mn元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，表示为。

12．(1)天然气

(2)水中不含碳元素，电解水不能生成含碳化合物，可实现零碳排放

(3)氢分子之间存在间隔

(4)     防止镁和铜高温下被氧化    

【详解】（1）由图1可知，目前氢气的最主要来源是天然气；

（2）水中不含碳元素，电解水不会生成含碳化合物，可实现零碳排放，故电解水制得的氢气被称为“绿氢”；

（3）氢分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔变小，故氢气能被压缩；

（4）氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和铜高温下被氧化；

由图可知，该反应为Mg2Cu和氢气在高温、氩气的作用下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：。

13．(1)4K+

(2)4SO2

(3)Fe3O4

(4)C32

【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个钾离子表示为4K+。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子表示为4SO2。

（3）四氧化三铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价和+3价，表示为，一般写成Fe3O4，故四氧化三铁的化学式为Fe3O4。

（4）由32个碳原子构成的单质分子，即在碳的元素符号右下角写上数字32表示，故表示为C32。

14．(1)     7     A

(2)     4##四

     E

(3)

【详解】（1）根据原子中质子数等于核外电子数，故，，故填：7；

元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，如图A中最外层电子数也是7，故化学性质相似，故填：A；

（2）元素是核电荷数相同的一类原子的总称，质子数相同的属于同种元素，如图A质子数17、B、C质子数都为12、D质子数为8、E质子数为10，故共有四种元素，故填：4；

根据稀有气体原子具有稳定结构，E核内质子数与核外电子数相等且为10，说明是原子，又由于其最外层电子数是8，故判断其为稀有气体原子，故填：E；

（3）由图2中C的质子数为12，属于镁元素，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，即镁离子，D的质子数为8，属于氧元素，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，即氧离子，二者构成的化合物中镁元素显+2，氧元素显-2，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：。

15．(1)+3

(2)174

(3)80

【详解】（1）Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，根据正负化合价的代数和为0，设S元素的化合价为x，则，解得，即S元素的化合价为+3。

（2）Na2S2O4的相对分子质量为。

（3）我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg，所以要制作200kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为。

16．     氢气     2CH4C2H4+2H2     分解

【详解】由图可知，属于单质的物质是，名称是：氢气；甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。

17．     4Ag+     N2O5     O3     KMnO4

【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。4个银离子可表示为：4Ag+；

（2）五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价，而氧元素的化合价为﹣2价，五氧化二磷的化学式为：N2O5；

（3）有三个氧原子构成的单质分子是臭氧，化学式可表示为：O3；

（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMnO4。

【点睛】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

18．     四     13     C、E     NaCl

【详解】（1）由图可知，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素；

（2）由图可知，A粒子中圆圈内的数字为13，故A粒子中的质子数为13；

（3）由图可知，上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是C、E，虽然B、D最外层电子数也相同，但它们属于离子；故选C、E；

（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。

19．     使生成的过氧化氢催化分解     使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应     可通过气泡产生的速率来控制气流速度     81％

【详解】（1）由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化锰与稀盐酸不反应，故A中二氧化锰的作用是：使生成的过氧化氢催化分解；

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；

（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度；

（4）C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。

设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。

x=3.825g

设过氧化钙的质量为y。

y=8.1g

故该产品中过氧化钙的质量分数为：×100％=81％。

20．（1）100；（2）60%；（3）19.2；

【详解】（1）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量：12×5+1×8+16×2=100；

（2）戊二醛中碳元素的质量分数为：×100%=60%。

（3）解：戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为。

设10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为，

解得=19.2g

答：10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为19.2g。

21．（1）由表中数据可知，A组中含CH3COOK36％，B组中含CH3COOK40％，故A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK（乙酸钾）含量高；

（2）KH2PO4的相对分子质量为：39+1×2+31+16×4=136；

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为：15％××100％≈9.6％。

【详解】见答案。