专题31信息给予题-中考化学一轮复习必练真题（全国通用）

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中考化学一轮复习必练真题
专题31 信息给予题

一、 选择题
1．（2021广西梧州）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。故选：C。
2.（2021湖北恩施）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+O2CO2，反应前后C和O元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．S + O2SO2
B．C + 2CuO2Cu + CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2↓ + Na2SO4
【答案】D
【解析】A、在该反应中，硫由0价转化为+4价，氧元素由0价转化为-2价，属于氧化还原反应，不符合题意；B、在该反应中，碳由0价转化为+4价，铜元素由+2价转化为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；C、在该反应中，锰元素由+7价转化为+6价和+4价，氧元素由-2价转化为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；D、在该反应中，化学反应前后，铜元素都是+2价，硫元素都是+6价，氧元素都是-2价，钠元素都是+1价，氢元素都是+1价，无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，符合题意。故选D。
3．（2021浙江绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：
①；②。下列说法合理的是( )
A．FeTiO3属于氧化物 B．钛合金是一种金属单质
C．反应②属于置换反应 D．TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96：71
【答案】C
【解析】A、FeTiO3是由Fe、Ti、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、钛合金是在钛中加入其它物质混合而成，不属于单质，属于混合物，不符合题意；C、反应②符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；D、TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为：48：（35.5×4）=24:71，不符合题意。故选C。
4．（2021黑龙江）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是( )
A．此反应不属于置换反应 B．反应物NiO中Ni的化合价为+2价
C．此反应中只涉及一种单质 D．生成物CO2是空气污染物
【答案】B
【解析】A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据置换反应定义，该反应属于置换反应，故选项错误；B、根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，NiO中Ni元素的化合价为+2，故选项正确；C、该反应中反应前有碳单质，反应后有镍单质，故选项错误；D、反应生成的CO2不是空气污染物，是温室气体，故选项错误；故选择B。
5．（2021湖北）我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
【答案】C
【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应；B、根据化学反应方程式，反应前碳单质中碳元素的化合价为0，反应后CO中碳元素的化合价为+2价，反应前后碳元素的化合价发生变化，故说法错误；C、氧化物是指物质中只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故TiO2属于氧化物，说法正确；D、合金的熔点一般比纯金属的熔点要低，硬度要大，故该说法错误；故选择C；
6．（2021四川）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是( )


A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类和数目不变 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
【答案】B
【解析】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；故选B。
7．（2021广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )

A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【答案】B
【解析】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2，A错误。B、由微观示意图可知，生成物 的化学式是CH4O，B正确。C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。故选：B。
8．（2021江苏）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：

下列说法正确的是( )
A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加
【答案】B
【解析】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知 表示氮气，错误；B、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、 “NH2”原子团生成，正确；C、由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，C错误；D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。故选：B。
9．（2021湖北）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是( )

A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。
10．（2021湖南）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )

A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。故选D。
11．（2021湖北黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是

A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
【答案】D
【解析】酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；故选D。
12．（2021黑龙江大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是( )

A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应 一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】D
【解析】A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应 一定发生，说法正确；C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；D、设备3发生的反应化学方程式：，参加反应的H2和N2的质量比=，说法错误；答案：D。
13．（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子

A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；故选：B。
14．（2021宁夏）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )

A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【解析】A、a处的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A正确；B、由题中所给化学方程式可知，浓硫酸是催化剂，在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B正确；C、一氧化碳是有毒气体，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C正确；D、题中甲酸反应生生成一氧化碳和水是分解反应，但一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不是置换反应，D错误；故选D。
15．（2021天津）（多选）我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：① ，② ，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CO2 B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
【答案】AB
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，符合题意；B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；D、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，不符合题意。故选AB。
非选择题
16．（2021四川中考真题）阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以___________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、___________、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_________、________等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________________。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式__________________________。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：________________；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而___________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
【答案】聚丙烯或(C3H6)n 合成纤维 过滤性 屏蔽性（绝热性和吸油性） 催化裂化 丙烷脱氢或PDH
【解析】（1）熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：聚丙烯或(C3H6)n；合成纤维。（2）熔喷布纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料，故填：过滤性；屏蔽性（绝热性和吸油性）。（3）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：。（4）丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，故填：。（5）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是：催化裂化；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势，故填：催化裂化；丙烷脱氢或PDH。
17．（2021浙江嘉兴）全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。

（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有________________。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式____________。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由________________________。
【答案】开发新能源、减少化石燃料的使用 不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。
【解析】（1）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发新能源；（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。
18．（2021山东威海）探秘火星上的化学物质
2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。
研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。
（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：
成分
二氧化碳
氮气
氩气
氧气
水蒸气
碳酸钙
构成微粒
（写符号）
______
______
______
______
______
______
体积分数
95.3%
2.7%
1.6%
0.15%
0.03%
/
（2）已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是______。
（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？__________________。
（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：
资料1、用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。
资料2、氮气的沸点-196℃：氢气的沸点-253℃。肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃：肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。
请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。
①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是__________________，该反应的化学方程式为________________________。
②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由。____________，____________。
③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，反应的化学方程式为________________________。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据________________________。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。
④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有___。
⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为______________________________。
【答案】CO2 N2 Ar O2 H2O Ca2+、 火星上一年四季温差很大，温度高于-78.5℃时，干冰转化为气态二氧化碳，温度低于-78.5℃时，大气中的二氧化碳又变为干冰 水、氧气、糖类、油脂、蛋白质、维生素 不仅能获得氧气，还能消除宇航员呼出的二氧化碳 是（或有可能） 反应物为肼和氧气，含有氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素种类不变，生成物中可能有水 氢气和氮气的沸点不同 防止肼泄漏；反应容器不能用玻璃、橡胶制品 、
【解析】（1）二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子用化学式表示，故填：CO2；氮气由氮分子构成，分子用化学式表示，故填：N2；氩气由氩原子构成，原子用元素符号表示，故填：Ar；氧气由氧分子构成，分子用化学式表示，故填：O2；水蒸气由水分子构成，分子用化学式表示，故填：H2O；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+、；（2）火星上一年四季温差很大，温度高于-78.5℃时，干冰转化为气态二氧化碳，温度低于-78.5℃时，大气中的二氧化碳又变为干冰；（3）由资料可知，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，缺少供给呼吸的氧气，且火星地表没有发现水，土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁，但是缺少蛋白质、油脂、糖类、维生素等营养物质，故填：水、氧气、糖类、油脂、蛋白质、维生素；（4）①用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳，该方法不仅能获得氧气，还能消除宇航员呼出的二氧化碳；二氧化碳在铁酸镍催化作用下通电分解生成碳和氧气，该反应的化学方程式为：；②反应物为肼和氧气，含有氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素种类不变，生成物中可能有水，故有可能获得水；③肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学方程式为：；氢气和氮气的沸点不同，故可从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；④肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。故在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏；反应容器不能用玻璃、橡胶制品等；⑤碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
19．（2021四川）我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示此事(排放)或消耗CO2的途径，回答下列问题：

(1)途径①需要消耗空气的___________。
(2)途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5)n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2的分子个数比为___________。
(3)途径④通过光合作用吸收CO2的量白天___________夜晚(填“大于”或“小于”)。
【答案】氧气 1:1 大于
【解析】（1）途径①是动物和人的呼吸作用，需要消耗空气中的氧气释放二氧化碳；（2）纤维素[化学式为（C6H10O5)n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该反应的化学方程式为，该转化中消耗O2与产生的CO2的分子个数比=6n:6n=1:1；（3）途径④白天植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，夜晚植物进行呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，途径④通过光合作用吸收CO2的量白天大于夜晚。
20．（2021辽宁本溪）阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH______7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式_____________________。
（3）可以向地下水的水样中加入________________，检验其为硬水还是软水。
（4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是___________（填字母序号）。
A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采
【答案】< 肥皂水 AB
【解析】(1)在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，故在石灰岩地区，地下水的pH＜7；(2)碳酸钙会和溶有较多二氧化碳的水发生化学反应，转化为可以溶解的碳酸氢钙，反应方程式为：；(3)硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水检验其为硬水还是软水;(4)A、钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成，故A正确；B、碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳，所以可以和食醋反应，故B正确；C、钟乳石形成周期非常长，并且溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，不可以任意开采，故C错误；故选AB。
21．（2021北京）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
__________________。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________________。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质___________。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景_______________________________。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是__________________________。
【答案】C 2 2 5 工业应用 错 对 温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
【解析】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C。（2）根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，将化学方程式配平，化学方程式为225，故填：2；2；5。（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用。（4）①石墨是一种单质，故填：错误。②由材料可知，碳材料其有广阔的应用和发展前景，故填：对。（5）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
22．（2021湖北）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】H2O ；+3 ；；
【解析】（1）化学反应前后原子种类数目 不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；B（OH）3中氢氧根化合价为负一价，设硼元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +(-1)×3=0，x=+3。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（3）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O，方程式为。
23．（2021山西晋中）冰与火的完美邂邂逅
在地壳中，钠元素的含量位居全属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。一般保存在煤油中、它的单质和化合物用途广泛。
如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？
用镊子把全属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠（Na2O），但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。
钢用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。

阅读文本，回答问题：
（1）钠的物理性质有__________________________（写1条）。
（2）钠不能保存在水中的原因是_______________________________。
（3）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程______（填“吸热”或“放热”）。
（4）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是__________________________。
（5）钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为__________________________。
【答案】银白色/质软（合理即可） 钠能与水反应（合理即可） 放热 H2/氢气
【解析】（1）物理性质指不用发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、硬度等，故填：银白色或质软或密度比水的小。（2）钠不能保存在水中是因为钠会与水发生反应。故填：钠能与水反应。（3）将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错，说明反应过程中放出大量的热。故填：放热。
（4）根据反应前后元素的种类不变，故钠与冰反应生成的气体可能是氢气或氧气，又知该气体具有可燃性，故该气体可能是氢气。（5）钠切开后表面银白色的金属迅速与氧气反应产生了白色物质氧化钠（Na2O），故反应方程式为：。
24．（2021浙江衢州）从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露球。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的______。
（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填___________。
【答案】化合物 等于
【解析】（1）玻义耳认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”，“完全混合”后的物质，是至少含有两种元素的纯净物，属于化合物。（2）拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素，反应前后的质量应相等，则作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填等于。故答案为：（1）化合物；（2）等于。
25．（2021湖南永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
【答案】化学能 ；2 ；不属于 ；H2
【解析】（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中，即它们的化学能；（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子；（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；（4）上图中能够循环使用的物质是H2。故答案为：①化学能；②2；③不属于；④H2。
26．（2021湖南）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧产生的气体更易导致酸雨。
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源________。
（4）一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为___________。
A．l：1：6 B．1：2：6 C．1：3：6 D．1：4：6
【答案】不可再生；煤 ；氢能(合理即可)； B
【解析】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于不可再生能源；（2）由图可知，充分燃烧1kg天然气和煤，煤产生二氧化硫的含量高，故煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨；（3）人们正积极开发和利用新能源有氢能、核能、风能、太阳能等；（4）设生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数比为x：y：z，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故(x+y)：2z=1:4，(x+y)：z=1:2。故选B。
27．（2021云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线___________。
物质　　　　　　用途
碳酸钙　　　　　用于超导领域
C60　　　　　　　补钙剂
食盐　　　　　　调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。

①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了_____________。
②化石燃料包括煤、___________、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源_______________。
③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是___________（填标号）。
A．积极参与植树造林 B．出行多乘坐公共交通工具
C．少用或不用一次性餐具D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
【答案】 ；48.4% ；石油；太阳能等； D
【解析】（1）碳酸钙含有钙元素可以用于补钙；食盐氯化钠是一种常用的调味剂；碳60可以用于超导领域；故连线如图：

（2）①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%。②化石燃料包括煤、石油、天然气；太阳能、风能都属于可再生能源。③A、积极参与植树造林，可通过光合作用吸收二氧化碳，正确；B、出行多乘坐公共交通工具，可减少化石燃料的燃烧，正确；C、少用或不用一次性餐具，可以节约资源，正确；D、为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会生成二氧化碳等气体，不利于碳中和，错误。故选D。
28．（2021广东）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值__________________________（写出计算过程）。


④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
【答案】强 ；650； O2 ； 0.8 ； 16；d
【解析】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。


x=16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。b.CuSO4铜元素质量分数。c.CuO铜元素质量分数。d.Cu2O铜元素质量分数。故选：d。
29．（2021福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为________________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为______。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为____________________________。
【答案】Mg(OH)2·MgCO3 ；碱；MgO ；过氧化氢受热分解生成水和氧气；
【解析】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
30．（2021内蒙古通辽）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是___。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
【答案】蒸发结晶 150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有 20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
【解析】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；（2）①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g×15%=150g；②用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。
31．（2021广西贺州）（1）气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。
①“碳中和”中的“碳”指的是______。
A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．活性炭
②下列措施有利于实现“碳中和”的是______。
A．外出尽量选择公交出行 B．加大化石能源的使用力度
C．国家鼓励购买电动汽车 D．大力推广使用太阳能
③作为参与者，除②中的措施外，请写一条有利于实现“碳中和”的措施______。
（2）袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，解决了我国人民的温饱问题。水稻丰产离不开化肥，某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质。
①该化肥属于__________（选“氮肥”或“钾肥”或“复合肥”）。
②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效。其原理是____________________________。（用化学方程式表示）
【答案】C ；ACD ；植树造林（或使用清洁能源、新能源等均得分）；复合肥
【解析】（1）①“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳，“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；故填：C。②A、外出尽量选择公交出行，减少使用汽车，能减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”；B、化石能源燃烧生成大量二氧化碳，加大化石能源的使用力度，不利于实现“碳中和”；C、国家鼓励购买电动汽车，减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”；D、大力推广使用太阳能，减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”；故填：ACD。③作为参与者，除②中的措施外，有利于实现“碳中和”的措施有植树造林（或使用清洁能源、新能源等）。（2）①某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质，化肥中含有氮元素、钾元素等营养元素，该化肥属于复合肥。②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效，其原理是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，方程式为。
32．（2021广西贺州）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。

（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是_____。
（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______________________________（用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。
【答案】电 ；原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分） Fe2O3 ； ；在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）
【解析】（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是4个；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。
33．（2021宁夏）2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂。在嫦娥五号探测器的热控涂层中，使用了不锈钢高吸收化学转换热控涂层、锂离子电池等有效载荷。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。请根据上述材料回答：

（1）锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息______（写一条），由图可知锂离子的符号是______。
（2）用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂的优点是______（写一条）。
（3）嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳纶纤维材料的类型是______。
【答案】锂的原子序数为3，元素符号为Li，相对原子质量为6.941； Li+ ；产物只有水，比较环保，燃烧值高 ；合成材料
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的原子序数为3，元素符号为Li，相对原子质量为6.941；
锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上一个单位的正电荷，故锂离子为：Li+；
（2）用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼，氢气燃烧生成水，比较环保，且燃烧值高；
（3）芳纶纤维属于合成纤维，属于合成材料。
34．（2021辽宁抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。
(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________________________。
【答案】空气和水 密度小 置换
【解析】（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀；（2）铝合金具有密度低的优点，其作为超音速飞机的主要材料可以节约燃料，更有利于飞机高速飞行；（3）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成氧化铝和铁单质，反应也会剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应方程式为：。
35．（2021广西梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。
【答案】Na2CO3 ；小 ；食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小 ； ；CO2
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
36．（2021广西桂林）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______________________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
【答案】碳酸钙 ；玻璃棒； ；化合反应；碳酸钙和水；③
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
37．（2021福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。

(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
【答案】；分解反应 1:1 ； CO ；ab
【解析】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。
38．（2021浙江）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：______。

（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是______（选填“真核”或“原核”生物，该技术的本质是利用微藻的______作用实现固碳。
②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→______能。
甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳______吨。（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：）
（3）交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，请回答：

①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放______kg的二氧化碳（，结果精确到0.1）。
②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。
【答案】大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同（合理即可） 真核 光合 化学 化学 13.75 11.3 光伏（水力、风力等合理即可）
【解析】(1)随着大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同，可证明二氧化碳是引起温室效应的主要气体；(2)②微型藻类是一类能进行光合作用的真核低等生物；③利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，本质是利用微藻的光合作用实现固碳；④二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，有新物质的生成属于化学变化；⑤光伏发电是将太阳能转化成电能电解水，电解水时电能转化为化学能，生成的氢气和二氧化碳再生成甲醇也是化学能的转化；⑥ 设需要消耗二氧化碳的质量为x



x=13.75t；
(3)⑦纯电动汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量为：，燃油汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量为： ，故与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放二氧化碳的质量为： ；⑧相对于燃煤发电，光伏、水力、风力发电符合“减碳”理念。