2023年高考第二次模拟考试卷-化学（浙江A卷）（考试版）

2023年6月浙江省普通高校招生选考科目试卷仿真模拟(A卷)

化学·全解全析

(考试时间：90分钟  试卷满分：100分)

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na  23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108  I 127  Ba 137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是(   )

2．化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是(    )

A．具有酸性 B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生SO2 D．水解生成盐酸和硫酸

3．下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．中子数为10的氟原子：

B．Fe的原子结构示意图：

C．SO2分子的空间结构模型：

D．基态N原子的轨道表示式：

4．下列关于工业生产说法不正确的是(   )

A．铝制品可用化学氧化法增加膜的厚度及对氧化膜进行着色

B．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

C．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生

D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫

5．下列说法正确的是(   )

A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应

B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜

C．石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

6．K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(    )

A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物

B．在熔融条件下氧化性：KNO3＞K2FeO4

C．每生成1mol K2FeO4，转移6mol e-

D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用

7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是(   )

A．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO—+ H2O+CO2=HCO3-+HClO

C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

8．下列说法不正确的是(   )

A．木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇

B．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤

C．假设可燃冰的水笼穴里都是甲烷，则其化学式可表示为8CH4•46H2O

D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸

9．有关的说法正确的是(   )

A．不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色

B．该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成

C．分子中含有1个手性碳原子

D．1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH

10．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是(   )

A．电负性：X<Y<Z B．键角：YX3＞H3Z+

C．Q2Z2的阴阳离子比为1：2 D．W元素位于元素周期表的ds区

11．锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A．充电时A极发生反应LiI3+2e- =LiI +2I-

B．充电时B极与电源正极相连

C．每生成1molT时，转移2n mole-

D．充放电过程中，O元素化合价发生变化

12．工业上由FeCl2与环戊二烯钠(C5H5Na)合成二茂铁[Fe(C5H5)2]，二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是(    )

A．FeCl2中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表区

B．二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．在二茂铁中C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

13．常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是(   )

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH>X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2

D．当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

14．已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变

B．中，热能转化为产物内部的能量

C．

D．，反应物的总能量高于生成物的总能量

15．已知室温下Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-12.9 mol·L-1。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1

实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化

实验3：向10mL0.1mol·L-1H2S溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，直至pH=7

实验4：向5mL0.1mol·L-1Na2S中滴加10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液，产生黑色沉淀

下列说法不正确的是(    )

A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)＜c(OH-)

B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小

C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)+c(H2S)-c(S2-)=0.1mol·L-1 

D．由实验4可知：Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)

16．下列方案设计、现象和结论不正确的是(    )

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17．(10分)硫铁矿(主要成分FeS2 )是接触法制硫酸的主要原料，请回答：

(1)基态下Fe2+共有_______种不同空间运动状态的电子。

(2) Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]又称黄血盐，可用于检验Fe 3+，与CN-互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)；含有120molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)H2SO4的酸性强于H2SO3酸性的原因是___________________________________。

(4)过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为_______，S元素的化合价为_______。

(5) FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S22-所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为ρg· cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______用含a、ρ、NA的代数式表示。

18．(10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：

(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。

(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。

(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。

(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。

(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。

19．(10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，请分析并回答：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，热化学方程式和平衡常数如下：

则K3=___________(用K1、K2表示)。

(2)25°C时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol Cl2，发生反应：NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)，ΔH3。

①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH3___________0(填“>”、“<”或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。

③试求算m值为___________。在图Ⅱ中描绘上述反应平衡常数的对数值()与温度的变化关系趋势图线(m为起点)_____。

④此时，NO的转化率为___________。

(3)利用亚硝酰氯与适量NaOH溶液反应后的其中含氮产物X，再与NaOH等溶液一起，可以使铁表面氧化形成致密氧化膜(先分别生成FeO22-、Fe2O42-，再生成铁的氧化物)，试写出最后生成氧化膜的离子反应方程式：___________。

20．(10分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

(1)“粉碎”的目的是____________________。

(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_________(填字母)。

a．30℃、30min           b．90℃、150min

c．70℃、120min         d．90℃、120min

(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。

(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

①用乙醇洗涤的目的是_________________________________。

②烘干温度不超过110℃的原因是_________________________。

(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

第1步：取“浸出液”，___________________，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：___________，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____________________。

21．(12分)布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物 A 为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)C 中官能团的名称是_________________________，D 的名称是_________________。

(2)B→C 的反应类型____________________________。

(3)下列有关布洛芬的叙述正确的是_____________________。

a．能发生取代反应，不能发生加成反应

b．1mol该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成 44gCO2

c．布洛芬分子中最多有 11 个碳原子共平面

d．1mol 布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为 2mol

(4)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_________种，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱峰面积比为12:2:2:1:1的物质的结构简式____________。(写一种即可)

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

________________。

(6)根据以上合成路线，从下列试剂中选择合适的原料设计制备的合成路线(其它无机试剂任选)______________。(供选择的试剂：苯，甲苯，乙烯，丙烯，乙二醇，1,3-丙二醇，。)