2023届高考化学二轮复习热点7元素周期表元素周期律专题练含解析

热点7:元素周期表　元素周期律


物质结构与性质分析

【典例】(2021·湖北选择考)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 (　　)
A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B.N与N的π键比P与P的强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大
D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
答题思维
分子的极性、键角
电负性:N______P,电负性差值:P—Cl______N—Cl,分子的极性NCl3______PCl3;成键电子对间排斥力NH3______PH3,键角NH3______PH3 
熔点
硝酸和磷酸分子中均存在—OH,分子间均存在氢键,相对分子质量:HNO3______H3PO4,分子间的作用力:HNO3______H3PO4,熔点:HNO3______H3PO4 
【失分警示】不能正确理解分子的稳定性与共价键的关系,从而错选B项;对键角的影响因素分析不到位,从而错选C项。

1.分子极性判断方法
(1)定义法:
若正负电荷中心重合,则为非极性分子;若不重合,则为极性分子。
(2)向量法
ABn型分子的化学键的极性的向量和=0时,是非极性分子。
(3)化合价法
对于ABn型分子,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,此时分子的空间结构对称,该分子为非极性分子;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。
2.键角大小比较方法
(1)杂化类型不同时,sp>sp2>sp3。
(2)杂化类型相同时,中心原子孤电子对数越多,键角越小,如H2OPH3。
(4)杂化类型和孤电子对数相同时,配位原子的电负性越大,键角越小,如NCl3离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差异较大。
(2)共价晶体:原子半径越小,熔、沸点越高。
(3)离子晶体:离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔、沸点越高。
(4)金属晶体:金属原子的价电子数越多,半径越小,金属键越强,熔、沸点越高。
(5)分子晶体:分子间作用力越强,熔、沸点越高。
①若有分子间氢键,则熔、沸点较高。
②组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高。
③相对分子质量相同或相近的物质,分子的极性越大,熔、沸点越高。

1.(分子结构与性质)下列有关C、F、P及其化合物的说法正确的是 (　　)
A.P4和CH4都是正四面体形分子,且键角都为109°28'
B.键长H—FHI
C.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
D.金刚石晶体中的最小环为六元环,每个碳原子均被12个六元环共用
2.(物质结构与性质)Si、Al及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 (　　)
A.硅熔点高、硬度大,可用于制作光导纤维
B.Al(OH)3可用作胃酸中和剂,主要利用其弱碱性
C.SiO2为酸性氧化物,可用NaOH溶液除去Al(OH)3中的SiO2
D.硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造半导体芯片
3.(新信息情境下的物质性质)我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器:用蜂蜡制作成铸件模型,再用黏土敷成外范,烧成陶模,烧制过程中蜡模全部熔化流失,使整个铸件模型变成空壳,再往内浇灌青铜熔液,便铸成器物。下列说法错误的是 (　　)
A.青铜是我国最早使用的合金材料,其硬度比纯铜小
B.蜂蜡的主要成分为有机物,其中的酯类物质难溶于水
C.黏土的主要成分为硅酸盐
D.陶模属于传统无机非金属材料,耐高温、耐腐蚀
元素周期表与元素周期律

【典例】(2022·广东选择考)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 (　　)
甲

乙
丙
丁
戊
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
答题思维
相对位置
根据元素周期表片段形状可知该片段来自周期表第________周期 
最高价氧化物对应的水化物
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则戊为__________;丙是__________,最高价氧化物对应水化物是____________________,可与强碱反应 
原子半径
原子半径同主族越往下越______,则原子半径乙______戊,同周期越往右越______,则原子半径丁______戊 
非金属性
同周期越往右非金属性越______,则丙______丁______戊 
【失分警示】(1)不能准确分析元素周期表的结构和元素相邻关系,从而错误推断元素种类;
(2)不能正确分析同主族、同周期元素半径、非金属性等递变规律,从而在选项中作出错误判断。

1.微粒半径大小比较方法
(1)原子半径比较:
①同周期:一般来说,当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,其原子半径逐渐减小(稀有气体除外),有“序小径大”的规律。
②同主族:一般来说,当最外层电子数相同时,能层数越多,原子半径越大。
(2)离子半径大小的比较
①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。
②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)
>r(Mg2+)>r(Al3+)。
③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如r(Li+)Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
答题思维
共价化合物结构
Y、W分别形成2个、4个共价键,原子序数W=X+Y,X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则X、Y、Z、W分别是______________ 
原子半径
同周期从左至右原子半径逐渐________,则半径C______O______F 
非金属性
同周期从左至右非金属性逐渐________,则C______O;同主族从上至下非金属性逐渐________,则C______Si 
原子序数为82的元素
原子序数为82的元素位于__________________,与Si__________ 
【失分警示】(1)不能准确分析原子成键方式和元素种类,从而错误判断元素。
(2)不能准确分析同周期同主族元素性质、元素在周期表中的位置,从而错误判断选项。

　利用成键方式推断短周期元素种类的方法:
形成化合物后,各个元素达到较稳定的结构(8电子稳定结构或2电子稳定结构)。
(1)只能形成1个单键:H、F、Cl;
(2)能形成2个单键或1个双键:O、S;
(3)可以形成3个单键或1个单键和1个双键或1个三键:B、N、P;
(4)可以形成4个单键或1个双键和2个单键或1个单键和1个三键或2个双键:C、Si。

1.(以离子化合物结构式为载体)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个,X与Z同主族,W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是 (　　)
Y2+Y2+
A.原子半径:YHCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
D
水溶性:CH3OH>CCl4
CH3OH与H2O极性相似,且二者存在分子间氢键
4.(新信息情境下的物质性质)物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是 (　　)
A.由于钙离子半径大于镁离子半径,可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁
B.由于氢键的存在,可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
C.由于N的电负性小于F,可推测NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性
D.由于孤电子对排斥作用较大,可推测单个水分子中∠H—O—H小于Ti(H2O中∠H—O—H
5.(根据物质组成和性质推断)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是 (　　)
A.X2R6分子只有极性键
B.YR4W在水中能抑制水的电离
C.元素的氧化物对应的水化物酸性:W>Z>X
D.RW的水溶液为强酸
6.(根据物质组成和性质推断)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y的周期序数与族序数相等,基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子,W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是 (　　)
A.X的单质分子中既含σ键又含π键
B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
7.(根据元素周期表片段推断)如图为元素周期表前四周期的一部分,有关W、X、Y、Z四种元素的叙述不正确的是 (　　)






X

W
Y




Z

A.最简单氢化物的稳定性:X>Y>W
B.简单离子的半径:Z>Y>X
C.电负性:X>Y>W
D.第一电离能:X>Y>W
8.(根据元素周期表片段推断)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图,则下列说法正确的是 (　　)

A.a元素的某种核素可能没有中子
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3
9.(根据物质转化关系推断)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丁和戊的组成元素相同,且丙是无色气体,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.简单氢化物的沸点:X>Z
B.简单离子半径大小:XQ>Y>Z>X
D.WX与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有无色无味气体产生
11.(以离子化合物结构式为载体)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多的元素。由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.电负性大小:Y>X>Z
B.该化合物具有强氧化性,可用于消毒杀菌
C.该化合物含离子键、共价键、配位键
D.该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构
12.(以共价化合物结构式为载体)由W、X、Y组成的某有机物是一种消毒杀菌剂,可用于新冠疫情消毒,其结构如图所示,其中X和Y同周期。下列说法正确的是 (　　)

A.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
B.原子半径由小到大的顺序为WX
C.物质R吸收微波时,分子内的σ键会断裂
D.简单气态氢化物的还原性:WY>X>W
C.乙的沸点比丙酮高
D.甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY大
15.(以新信息为载体)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列叙述正确的是 (　　)

A.原子半径:r(Y)>r(M)
B.H3MO4的酸性比HWO4的强
C.元素X可能为氢或锂
D.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中







热点7:元素周期表　元素周期律
考向1

【典例】【审答思维】>　>　　>　Y,则Y为N,Z为Al元素;M的化合价为-3,其原子序数大于Al,则M为P元素;W的化合价为-1,其原子序数最大,则W为Cl元素,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Y)