2022年海南省新高考化学试卷（原卷版）

2022年海南省新高考化学试卷（原卷版）

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2分）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（　　）

A．使用含氟牙膏能预防龋齿 

B．小苏打的主要成分是Na2CO3 

C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 

D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

2．（2分）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（　　）

A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发

3．（2分）下列实验操作规范的是（　　）

A．过滤 B．排空气法收集CO2 

C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移

4．（2分）化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（　　）

A．涤纶可作为制作运动服的材料 

B．纤维素可以为运动员提供能量 

C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 

D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

5．（2分）钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是（　　）

A．钠元素的第一电离能大于钾 

B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 

C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 

D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

6．（2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）在2.8gFe中加入100mL3mol•L﹣1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．反应转移电子为0.1mol 

B．HCl溶液中Cl﹣数为3NA 

C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA 

D．反应生成标准状况下气体3.36L

8．（2分）某温度下，反应CH2═CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 

B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大 

C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动 

D．恒容下，充入一定量的CH2═CH2（g），CH2═CH2（g）的平衡转化率增大

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．（4分）一种采用H2O（g）和N2（g）为原料制备NH3（g）的装置示意图如图。下列有关说法正确的是（　　）

A．在b电极上，N2被还原 

B．金属Ag可作为a电极的材料 

C．改变工作电源电压，反应速率不变 

D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2﹣不断减少

（多选）10．（4分）已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是（　　）

A．HCl的电子式为 

B．Cl﹣Cl键的键长比I﹣I键短 

C．CH3COOH分子中只有σ键 

D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强

11．（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是（　　）

A．XW3是非极性分子 

B．简单氢化物沸点：X＞Y 

C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

（多选）12．（4分）化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是（　　）

A．能使Br2的CCl4溶液褪色 

B．分子中含有4种官能团 

C．分子中含有4个手性碳原子 

D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

（多选）13．（4分）NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时，Ka（HClO）＝4.0×10﹣8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（　　）

A．0.01mol•L﹣1溶液中，c（ClO﹣）＜0.01mol•L﹣1 

B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O═HSO3﹣+HClO 

D．25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO﹣）＝c（Na+）

（多选）14．（4分）某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：

M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）

M（OH）2（s）+2OH﹣（aq）⇌M（OH）（aq）

25℃，﹣lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M（OH）浓度的值。下列说法错误的是（　　）

A．曲线①代表﹣lgc（M2+）与pH的关系 

B．M（OH）2的Ksp约为1×10﹣10 

C．向c（M2+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在             

D．向c[M（OH）]＝0.1mol•L﹣1的溶液中加入等体积0.4mol•L﹣1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在

三、非选择题：共5题，共60分。

15．（10分）胆矾（CuSO4•5H2O）是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2]制备胆矾。流程如图。

回答问题：

（1）步骤①的目的是 　   　。

（2）步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成 　   　（填化学式）污染环境。

（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 　   　。

（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 　   　。

（5）实验证明，滤液D能将I﹣氧化为I2。

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I﹣氧化为I2，理由是 　   　。

ii.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I﹣氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果 　   　（不要求写具体操作过程）。

16．（10分）某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。其中涉及反应：CO2（g）+4H2（g）2H2O（g）+CH4（g）

回答问题：

（1）已知：电解液态水制备1molO2（g），电解反应的ΔH＝+572kJ•mol﹣1。由此计算H2（g）的燃烧热（焓）ΔH＝　   　kJ•mol﹣1。

（2）已知：CO2（g）+4H2（g）2H2O（g）+CH4（g）的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能（Ea）的关系为|ΔH|＞Ea。补充完成该反应过程的能量变化示意图（图2）　   　。

②某研究小组模拟该反应。温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反应平衡后测得容器中n（CH4）＝0.05mol。则CO2的转化率为 　   　，反应温度t约为 　   　℃。

（3）在相同条件下，CO2（g）与H2（g）还会发生不利于氧循环的副反应：

CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）

在反应器中按n（CO2）：n（H2）＝1：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度（μmol•L﹣1）如下表所示。

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0～2min生成CH3OH的平均反应速率为 　   　μmol•L﹣1•min﹣1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是 　   　。

17．（12分）磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备（NH4）2HPO4，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。

回答问题：

（1）实验室用NH4Cl（s）和Ca（OH）2（s）制备氨气的化学方程式为 　   　。

（2）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL﹣1。若实验需100mL1.7mol•L﹣1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　   　mL（保留一位小数）。

（3）装置中活塞K2的作用为 　   　。实验过程中，当出现 　   　现象时，应及时关闭K1，打开K2。

（4）当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得（NH4）2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中OH﹣、　   　和 　   　（填离子符号）浓度明显增加。

（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用 　   　作指示剂，当溶液颜色由 　   　变为 　   　时，停止通NH3。

18．（14分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

（1）A→B的反应类型为 　   　。

（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为 　   　。

（3）C的化学名称为 　   　，D的结构简式为 　   　。

（4）E和F可用 　   　（写出试剂）鉴别。

（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为 　   　（任写一种）。

①含有酯基

②含有苯环

③核磁共振氢谱有两组峰

（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式 　   　、　   　。

（7）设计以为原料合成的路线 　   　（其他试剂任选）。

已知：

19．（14分）以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

回答问题：

（1）基态O原子的电子排布式 　   　，其中未成对电子有 　   　个。

（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 　   　。

（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图1，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 　   　杂化。

邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 　   　。

（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为 　   　。

（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn﹣N键中离子键成分的百分数小于Zn﹣O键，原因是 　   　。

（6）图2为某ZnO晶胞示意图，图3是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。▱abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形。以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面 　   　、　   　。