2022-2023学年湖南省常德市第一中学高一上学期期中考试化学试题含答案

  常德市一中2022年下学期高一年级期中考试试卷

化学

 (时量：75分钟  满分：100分  命题人：)

可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12  N —14  O—16 Na —23S—32 Cl—35.5

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是(    )

A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀盐酸 D．医用酒精

2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A．氯化镁晶体    B．氯化钠溶液    C．液态氯化氢   D．熔融氢氧化钾

3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是(    )

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-===SO42-+H2O

D．碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H+===H2O+CO2↑

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(    )

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3-

5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是(   )

A．N B．C C．N和S D．N和C

6．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是(   )

A． B．

C． D．

7．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2的说法正确的有(   )
①是一种白色固体②与CO2反应有O2生成
③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
⑤可在常温下由Na与O2反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1：2
A.③⑤ B.②⑥ C.②③⑥ D.②③④⑤⑥

8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是(    )

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重

C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液

D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成

9．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是(　　)

A．焰色试验是化学变化

B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

C．待测液如含钾盐，则可透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色

D．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)

10．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是(    )

A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应

B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子

C．点燃氢气的导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，火焰苍白色，瓶口出现白烟

D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性

11．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是(    )

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-

C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

B．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

C．0℃、101kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NA

D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

12．实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成配置所得溶液浓度偏高的是(    )

A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液

B．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作

C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中

D．定容时不小心将蒸馏水加超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出多余的水

14．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO43-+2Cu↓+4H2O。下列说法不正确的是(    )

A．H3PO2中P元素的化合价为+1价 B．NaH2PO2属于酸式盐

C．还原性：H2PO2-＞Cu D．若反应生成1molCu，转移2mole-

15．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是(    )

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

16．现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋④2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

下列有关性质的比较中正确的是(   )

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋        B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：SO2>Fe2＋>Br－           D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

17．现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2 CO3 ·xH2O)的混合物，为了测定x值．某同学采用如图所示装置进行实验，实验中B、C装置使用药品均为足量。下列说法不正确的是(　　)

A．装置A应长时间加热至无质量变化

B．装置B作用为吸收水蒸气并称取质量变化

C．装置C可以满足吸收产物，并测定无误差

D．装置C之后应放置尾气处理装置

18．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

19．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中，不正确的是(　　)

A．S2O是还原剂       B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4                D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4

20．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是(    )

A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1

三、非选择题（本题共4小题，第21题12分，第22题14分，第23题12分，第24题12分，共50分）

21．（12分）填写下列空白(设NA为阿伏加德罗常数)：

(1)含0.4 mol A13+ 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________；

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________；

(3)质量相同的SO2和SO3，其氧原子的个数比为___________；

(4)28g N2和CO的混合气体，含有总电子数为___________；

(5)将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________；

(6)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是___________。

22．（12分）实验室中某次产生的实验废液中可能含有大量Na＋、Cu2＋、CO、SO、Cl－、OH－等。设计实验进行鉴别，步骤如下：

①加入足量NaOH溶液产生蓝色沉淀；

②向①反应后滤液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无变化。由此判断：

(1)该废液中确定存在的离子有_________________，可能存在的离子为_________________。

(2)步骤①发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)某兴趣小组要定性的鉴别可能存在的阴阳离子，对操作③后的溶液需要进行两步实验：

①鉴别阳离子的方法1为___________________________________________________________；

②鉴别阴离子的方法2为___________________________________________________________；

反应的离子方程式为______________________________________________________。

23．（12分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，每1mol该氧化剂参与反应，转移了__________个电子。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填编号)。

A．NaCl  B．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al+++2H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为____________L。

24．（14分）氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集干燥纯净的氯气。

①写出实验室制氯气的化学方程式：__________________________________________；浓盐酸在反应中体现了_____________（填编号）的性质。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性

②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接_________，_________接_________，_________接_________，_________接h（用导管口处的字母表示）。

(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是____________，原因是____________________________（用化学方程式表示）。

②H中的现象是____________，I中发生的离子反应方程式为____________________________。

常德市一中2022年下学期高一年级期中考试答案

化学

选择题

非选择题

21.

（1）  0.6mol；（2）106g/mol；

（3）5∶6；（4）14NA；

（5）              mol/L ；（6）               L。

22.

（1）Cu2＋、SO42－   ,     Na＋、Cl－；

（2）Cu2＋＋== Cu(OH)2↓；

（3）①用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，如焰色为黄色，则溶液中含Na＋；

②取适量滤液，向其中滴加几滴AgNO3溶液，如出现白色沉淀，则溶液中含有Cl－；

Ag＋＋Cl－== AgCl↓。

23.

（1）  NaNO2 ，NA；（2）①②⑤或②⑤； （3）B；        

（4）10Al+6 NaNO3+4NaOH ==10 NaAlO2+3N2↑+2H2O；  11.2

24.

（1）①MnO2+ 4HCl(浓)==== 2MnCl2+ Cl2↑+2H2O；AC；

②a接d，e接f，g接b，c接h

（2）

①溶液变蓝，2KI+ Cl2== 2KCl+ I2。

②有白色沉淀生成，Cl2+ 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O。