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四川省乐山市沫若重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版+原卷版）
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2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
一、(每题3分，共45分)单选题
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C. 太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D. 葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．水泥是硅酸盐材料，故B正确；
C．太阳能电池可采用硅材料制作，太阳能是清洁能源，该应用有利于环保、节能，故C正确；
D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，常作抗氧剂，可以防止营养成分被氧化，故D正确。
综上所述，答案为A。
2. 中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A. 根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B. 硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性
C. 过量的硫与铜反应生成CuS，表现硫单质的氧化性
D. S+O2SO2，S被氧化，作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫化物中硫的化合价为-2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应中，硫的化合价既升高，又降低，既体现氧化性，又体现还原性，B正确；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；
D．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误；
故选B。
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况22.4 L NH3溶于水，溶液中NH、NH3、NH3·H2O的微粒数之和为NA
B. 常温常压下，气体与水反应生成NA个
C. 18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目小于1.5NA
D. 标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况22.4 L 即1molNH3溶于水，氨气溶于水且发生反应，溶液中NH、NH3、NH3·H2O的微粒数之和为NA ，故A正确；
B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下，气体与水反应生成NA个，故B错误；
C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为=1.5NA，故C错误；
D．HCl由分子构成，标准状况下，2.24L气体中不含有的，故D错误；
故答案为：A
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B．亚铁离子在酸性环境中会被硝酸根离子氧化而不能大量共存，B错误；
C．铁离子的水溶液会显淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，C错误；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，D正确；
故选D。
5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氯化铁与铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O= 2NO＋H+ ＋ NO
C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋ 2H＋=Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O
D 实验室制备氯气：MnO2＋4H＋＋ 2Cl- Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，A项正确；
B．二氧化氮和水生成强酸硝酸和一氧化氮气体，，B项错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C项正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，D项正确；
答案选B。
6. 铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是
A. 铁元素位于元素周期表的第六周期 B. 的电子数为24
C. 1mol铁的质量为55.85g D. 加热下，铁与硫反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据铁原子结构示意图可知，Fe有4个电子层，故位于周期标的第四周期，故A错误；
B．Fe的电子数为26，故的电子数为23，故B错误；
C．1mol铁的质量为1mol55.85g/mol=55.85g，故C正确；
D．加热下，铁与硫反应生成，故D错误；
故选C
7. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B. 装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D. 装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。
【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；
B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；
故选D。
8. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
故合理选项是C。
9. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a
B. 从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性
C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性
D. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d
【答案】B
【解析】
【分析】根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S, b为S, c为SO2，d为SO3， e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫化盐或硫化氢盐，据此分析。
【详解】A。硝酸可以氧化硫化亚铁中的硫元素而生成硫或硫酸盐，不会生成硫化氢，故A错误；
B．a、b、c、g中S元素都不是最高价，故可以被氧化，具有还原性，故B正确；
C．SO2会被溴水氧化而褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，故C错误；
D．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故D错误；
故选B。
10. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图。下列组合不符合题意的是
选项
甲
乙
丙
A
NO
B
C
C
CO
D
S
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成和，反应的化学方程式为，与反应可生成NO，NO与反应生成，A不选；
B．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，B不选；
C．C与少量氧气反应生成CO，CO与反应生成，C与在高温下反应生成CO，C不选；
D．与少量反应生成S，S与反应生成，而不是，D选；
故选D。
11. 用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
稀
B
C
浓
铝片
D
浓氨水
碱石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀与反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应继续进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应来制，A错误；
B．发生反应，浓硫酸干燥氧气，B正确；
C．铝片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
故选B。
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和S
B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生
C. 图中涉及的反应之一为
D. 该过程中可得到化工产品
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，A正确；
B．根据工艺流程图可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；
C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为：，C正确；
D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品H2SO4，FeSO4生成后又被消耗，不能得到FeSO4，D错误；
答案选D。
13. 在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是
A 苹果块会干瘪
B. 胆矾晶体表面“有白斑”
C. 小试管内有晶体析出
D. pH试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，吸收水分，使苹果块干瘪，A正确；
B．浓硫酸吸水，可使胆矾失去结晶水，则乙中胆矾晶体表面有“白斑”，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，吸收水分，使小试管内水分减少，有晶体析出，C正确；
D．浓硫酸可使pH试纸脱水，最终试纸变为黑色，D错误；
故选D。
14. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
选项
①
②
③
实验目的
A
稀硝酸
Cu片
淀粉溶液
验证NO具有氧化性
B
浓硝酸
验证非金属性：
C
浓氨水
氧化钙
空气
制取并收集
D
浓盐酸
验证氧化性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化钾，不能证明NO具有氧化性，故A错误；
B．浓硝酸具有挥发性，故不能说明碳酸酸性比硅酸强，故B错误；
C．氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气将硫离子氧化为硫单质，故能说明氧化性：高锰酸钾>氯气>硫，故D正确；
故选：D。
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 30mL
【答案】B
【解析】
【详解】量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n(Cu)=4n()，则n(Cu)= ×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2为0.2mol，根据Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2= 0.4mol，则消耗NaOH溶液的体积是=0.05L=50mL，故选B。
二、填空题
16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A. 自然界中存在天然游离的硅单质
B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C. 用氧化物形式表示为
D. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）、
（4）
（5）
（6）CDF
【解析】
【小问1详解】
用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为: ，当有参与反应时，该反应转移的电子数是；
【小问2详解】
还原炉中用还原，生成高纯度的单质，发生的化学反应方程式为：；
【小问3详解】
流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有、；
【小问4详解】
氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和反应,化学方程式为：；
【小问5详解】
水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为：；
【小问6详解】
A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；
B． 不溶于水，也不与水反应，B错误；
C．根据氧化物的表示方法，用氧化物形式表示为，C正确；
D．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确；
E． 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，但不能与其他酸反应，为酸性氧化物，E错误；
F． 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确。
故选CDF。
17. 填空。
（1）氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。
（3）某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____。
【答案】（1） ①. ②. 1﹕2
（2） ①. 浓氨水和碱石灰 ②. IV
（3） ①. ②. 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 ③. 取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
【解析】
【小问1详解】
在空气中与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，发生反应：，在该反应中，中氮原子的化合价由+4价降低到+2，做氧化剂，中氮原子的化合价由+4价升高到+5，做还原剂，故氧化剂和还原剂的比例为：1:2
【小问2详解】
实验室制取氨气，可用固体和加热，选择装置可以采用浓氨水中加入生石灰或者碱石灰和固体，前者选择装置B，后者选择装置C，故装置C中，使用的药品为浓氨水和碱石灰（或者生石灰、固体）；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，所以选择装置IV。
【小问3详解】
根据信息，黑色变为红色的单质；白色无水粉末变为蓝色，生成物中有；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该反应方程式为：；装有无水的干燥管直接与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染空气，所以需要在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置；因为和硫酸或稀盐酸反应，，溶液变成蓝色，而单质不能和稀盐酸和稀硫酸反应，所以检验该红色物质中是否含有的方法为：取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，反之则没有。
18. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为__________。装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择______(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为__________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案______(填“I”“II”或“III”)。
（6）装置E的作用是__________。装置F中发生反应的离子方程式__________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. (浓)
(或(浓))
（2）液柱高度保持不变
（3）c （4）有浅黄色沉淀生成
（5）III （6） ①. 防止倒吸 ②.
【解析】
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，装置C和D检验二氧化硫的性质，装置E起安全瓶作用，装置F尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
装置F中盛放溶液的仪器名称为锥形瓶；装置A中Na2SO3固体和70%硫酸发生反应生成Na2SO4或NaHSO3、SO2和水，反应的化学方程式为(浓)(或(浓))。
【小问2详解】
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好；
【小问3详解】
SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取饱和NaHSO3溶液。NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故答案为：c；
【小问4详解】
C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成；
【小问5详解】
D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+ ；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成 ，只要证明溶液中含有 即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入Ba(OH)2溶液，若SO2没有和氯水反应，则Ba(OH)2能和SO2反应生成BaSO3白色沉淀，不能证明二氧化硫的还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，可以验证二氧化硫的还原性，故选Ⅲ；
【小问6详解】
缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫，则装置F中发生反应的离子方程式为：。
19. 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的气体。
经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤：
①检验装置的气密性；②通入干燥的，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④在A处加热沉积的生成物，使生成物进入收集器；⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。
（3）装置B中冷水浴的作用为___________；装置C的名称为___________；
（4）虚线框中尾气吸收装置的所用试剂为___________。
（5）溶液与气体反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3
（2）②⑤ （3） ①. 冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 ②. 干燥管
（4）氢氧化钠溶液 （5）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
【解析】
【分析】A为氯气和铁屑反应生成氯化铁，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；D中检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验，E为尾气吸收。
【小问1详解】
装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问2详解】
为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选②⑤；故答案为：②⑤；
【小问3详解】
B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；故答案为：冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；干燥管；
【小问4详解】
用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：氢氧化钠溶液；
【小问5详解】
三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
一、(每题3分，共45分)单选题
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C. 太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D. 葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．水泥是硅酸盐材料，故B正确；
C．太阳能电池可采用硅材料制作，太阳能是清洁能源，该应用有利于环保、节能，故C正确；
D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，常作抗氧剂，可以防止营养成分被氧化，故D正确。
综上所述，答案为A。
2. 中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A. 根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B. 硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性
C. 过量的硫与铜反应生成CuS，表现硫单质的氧化性
D. S+O2SO2，S被氧化，作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫化物中硫的化合价为-2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应中，硫的化合价既升高，又降低，既体现氧化性，又体现还原性，B正确；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；
D．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误；
故选B。
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况22.4 L NH3溶于水，溶液中NH、NH3、NH3·H2O的微粒数之和为NA
B. 常温常压下，气体与水反应生成NA个
C. 18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目小于1.5NA
D. 标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况22.4 L 即1molNH3溶于水，氨气溶于水且发生反应，溶液中NH、NH3、NH3·H2O的微粒数之和为NA ，故A正确；
B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下，气体与水反应生成NA个，故B错误；
C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为=1.5NA，故C错误；
D．HCl由分子构成，标准状况下，2.24L气体中不含有的，故D错误；
故答案为：A
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B．亚铁离子在酸性环境中会被硝酸根离子氧化而不能大量共存，B错误；
C．铁离子的水溶液会显淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，C错误；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，D正确；
故选D。
5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氯化铁与铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O= 2NO＋H+ ＋ NO
C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋ 2H＋=Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O
D 实验室制备氯气：MnO2＋4H＋＋ 2Cl- Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，A项正确；
B．二氧化氮和水生成强酸硝酸和一氧化氮气体，，B项错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C项正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，D项正确；
答案选B。
6. 铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是
A. 铁元素位于元素周期表的第六周期 B. 的电子数为24
C. 1mol铁的质量为55.85g D. 加热下，铁与硫反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据铁原子结构示意图可知，Fe有4个电子层，故位于周期标的第四周期，故A错误；
B．Fe的电子数为26，故的电子数为23，故B错误；
C．1mol铁的质量为1mol55.85g/mol=55.85g，故C正确；
D．加热下，铁与硫反应生成，故D错误；
故选C
7. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B. 装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D. 装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。
【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；
B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；
故选D。
8. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
故合理选项是C。
9. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a
B. 从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性
C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性
D. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d
【答案】B
【解析】
【分析】根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S, b为S, c为SO2，d为SO3， e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫化盐或硫化氢盐，据此分析。
【详解】A。硝酸可以氧化硫化亚铁中的硫元素而生成硫或硫酸盐，不会生成硫化氢，故A错误；
B．a、b、c、g中S元素都不是最高价，故可以被氧化，具有还原性，故B正确；
C．SO2会被溴水氧化而褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，故C错误；
D．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故D错误；
故选B。
10. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图。下列组合不符合题意的是
选项
甲
乙
丙
A
NO
B
C
C
CO
D
S
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成和，反应的化学方程式为，与反应可生成NO，NO与反应生成，A不选；
B．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，B不选；
C．C与少量氧气反应生成CO，CO与反应生成，C与在高温下反应生成CO，C不选；
D．与少量反应生成S，S与反应生成，而不是，D选；
故选D。
11. 用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
稀
B
C
浓
铝片
D
浓氨水
碱石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀与反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应继续进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应来制，A错误；
B．发生反应，浓硫酸干燥氧气，B正确；
C．铝片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
故选B。
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和S
B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生
C. 图中涉及的反应之一为
D. 该过程中可得到化工产品
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，A正确；
B．根据工艺流程图可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；
C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为：，C正确；
D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品H2SO4，FeSO4生成后又被消耗，不能得到FeSO4，D错误；
答案选D。
13. 在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是
A 苹果块会干瘪
B. 胆矾晶体表面“有白斑”
C. 小试管内有晶体析出
D. pH试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，吸收水分，使苹果块干瘪，A正确；
B．浓硫酸吸水，可使胆矾失去结晶水，则乙中胆矾晶体表面有“白斑”，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，吸收水分，使小试管内水分减少，有晶体析出，C正确；
D．浓硫酸可使pH试纸脱水，最终试纸变为黑色，D错误；
故选D。
14. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
选项
①
②
③
实验目的
A
稀硝酸
Cu片
淀粉溶液
验证NO具有氧化性
B
浓硝酸
验证非金属性：
C
浓氨水
氧化钙
空气
制取并收集
D
浓盐酸
验证氧化性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化钾，不能证明NO具有氧化性，故A错误；
B．浓硝酸具有挥发性，故不能说明碳酸酸性比硅酸强，故B错误；
C．氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气将硫离子氧化为硫单质，故能说明氧化性：高锰酸钾>氯气>硫，故D正确；
故选：D。
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 30mL
【答案】B
【解析】
【详解】量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n(Cu)=4n()，则n(Cu)= ×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2为0.2mol，根据Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2= 0.4mol，则消耗NaOH溶液的体积是=0.05L=50mL，故选B。
二、填空题
16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A. 自然界中存在天然游离的硅单质
B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C. 用氧化物形式表示为
D. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）、
（4）
（5）
（6）CDF
【解析】
【小问1详解】
用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为: ，当有参与反应时，该反应转移的电子数是；
【小问2详解】
还原炉中用还原，生成高纯度的单质，发生的化学反应方程式为：；
【小问3详解】
流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有、；
【小问4详解】
氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和反应,化学方程式为：；
【小问5详解】
水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为：；
【小问6详解】
A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；
B． 不溶于水，也不与水反应，B错误；
C．根据氧化物的表示方法，用氧化物形式表示为，C正确；
D．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确；
E． 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，但不能与其他酸反应，为酸性氧化物，E错误；
F． 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确。
故选CDF。
17. 填空。
（1）氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。
（3）某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____。
【答案】（1） ①. ②. 1﹕2
（2） ①. 浓氨水和碱石灰 ②. IV
（3） ①. ②. 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 ③. 取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
【解析】
【小问1详解】
在空气中与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，发生反应：，在该反应中，中氮原子的化合价由+4价降低到+2，做氧化剂，中氮原子的化合价由+4价升高到+5，做还原剂，故氧化剂和还原剂的比例为：1:2
【小问2详解】
实验室制取氨气，可用固体和加热，选择装置可以采用浓氨水中加入生石灰或者碱石灰和固体，前者选择装置B，后者选择装置C，故装置C中，使用的药品为浓氨水和碱石灰（或者生石灰、固体）；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，所以选择装置IV。
【小问3详解】
根据信息，黑色变为红色的单质；白色无水粉末变为蓝色，生成物中有；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该反应方程式为：；装有无水的干燥管直接与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染空气，所以需要在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置；因为和硫酸或稀盐酸反应，，溶液变成蓝色，而单质不能和稀盐酸和稀硫酸反应，所以检验该红色物质中是否含有的方法为：取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，反之则没有。
18. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为__________。装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择______(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为__________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案______(填“I”“II”或“III”)。
（6）装置E的作用是__________。装置F中发生反应的离子方程式__________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. (浓)
(或(浓))
（2）液柱高度保持不变
（3）c （4）有浅黄色沉淀生成
（5）III （6） ①. 防止倒吸 ②.
【解析】
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，装置C和D检验二氧化硫的性质，装置E起安全瓶作用，装置F尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
装置F中盛放溶液的仪器名称为锥形瓶；装置A中Na2SO3固体和70%硫酸发生反应生成Na2SO4或NaHSO3、SO2和水，反应的化学方程式为(浓)(或(浓))。
【小问2详解】
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好；
【小问3详解】
SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取饱和NaHSO3溶液。NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故答案为：c；
【小问4详解】
C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成；
【小问5详解】
D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+ ；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成 ，只要证明溶液中含有 即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入Ba(OH)2溶液，若SO2没有和氯水反应，则Ba(OH)2能和SO2反应生成BaSO3白色沉淀，不能证明二氧化硫的还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，可以验证二氧化硫的还原性，故选Ⅲ；
【小问6详解】
缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫，则装置F中发生反应的离子方程式为：。
19. 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的气体。
经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤：
①检验装置的气密性；②通入干燥的，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④在A处加热沉积的生成物，使生成物进入收集器；⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。
（3）装置B中冷水浴的作用为___________；装置C的名称为___________；
（4）虚线框中尾气吸收装置的所用试剂为___________。
（5）溶液与气体反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3
（2）②⑤ （3） ①. 冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 ②. 干燥管
（4）氢氧化钠溶液 （5）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
【解析】
【分析】A为氯气和铁屑反应生成氯化铁，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；D中检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验，E为尾气吸收。
【小问1详解】
装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问2详解】
为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选②⑤；故答案为：②⑤；
【小问3详解】
B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；故答案为：冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；干燥管；
【小问4详解】
用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：氢氧化钠溶液；
【小问5详解】
三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
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