四川省广安市华蓥中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题及参考答案

华蓥中学高一3月月考

化学试题

本试卷共7页，100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量   H-1  C-12   N-14  O-16    Na-23  S-32   Cl-35.5   Ba-137

一、单选题（本部分共14题，每题3分，共42分。）

1．下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（  ）

2．下列化学用语正确的是（）

D．由H和Cl形成HCl的过程：

3．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 （  ）

4．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（  ）

5．下列过程属于人工固氮的是（  ）

6．右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是（  ）

7. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是（  ）

8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于酸）。下列说法中，不正确的是（  ）

13.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应生成的水已略去)其中说法正确的是（  ）

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n (Na2SO3):n(NaHSO3) =1:1时，则反应物n(SO2):n(NaOH) =1:2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

14.高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液:

①Cl2+KOH→KCl+ KClO+ KClO3 +H2O(未配平);

②2Fe(NO3)3+ 3KClO+ 10KOH =2K2FeO4 +6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法不正确的是(  )

A. K2FeO4 在杀菌消毒过程中还可以净水

B.反应①中每消耗2mol KOH,吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)

C.若反应①中n(ClO- ):n(ClO3-)=5:1, 则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:5

D.若反应①的氧化产物只有KClO,则得到0.2mol K2FeO4时最少消耗0.3molCl2

二、填空题：（本大题共4个小题，共58分。）

15.（16分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

（1）⑨元素的原子结构示意图为_______。

（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。

（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。

（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH， KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。

（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)，元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是：_______。

（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有______(填序号)。

A.在化合物中④的化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

16．（16分）某小组同学利用下图所示装置探究SO2的性质。

请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是      。

（2）试管中NaOH溶液的作用是      。

（3）根据实验Ⅰ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和      。

（4）实验Ⅱ发生反应的离子方程式是         、         。

（5）实验Ⅲ发生反应的化学方程式是         ，生成物中，氧化产物和还原产物质量比为：         。

（6）如果X为紫色石蕊试液，则溶液颜色变为        。

17．(12分)某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。

A           B                  C                 D

(1)写出A中生成SO2的化学方程式_______________________________________________。

(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是A→_________________________(填装置字母)。

(3)F中干燥管的作用是__________________________________________________________。

(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为___________________________________________。

Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。

(5)W溶液可以是________(填序号)。

A．H2O2溶液      B．酸性KMnO4溶液   C．溴水       D．稀硫酸

该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________(用含m的代数式表示)。

18.（14分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对

其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知:①Na2CO3 + NO+ NO2 = 2NaNO2 +CO2; Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1 )生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是      。

写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式      。

(2)若使“吸收" 步骤中NO、NO2 完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为      。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:

a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100molL的H2SO4溶液,加热至40~50度,冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 molLKMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次,平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为: 2KMnO4 - 5NaNO2, )

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是      。②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是     。可能含有的杂质有Na2CO3和     。

(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体,该反应的离子方程式是      。

华蓥中学高2025届3月月考化学参考答案

15、【答案】（1）      

（2）    ①.     Al3+

（3）   

（4）        

（5）    HF分子间存在氢键

（6）  B、C

16、（1）（2分）Cu + 2 H2SO4(浓) Δ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

（2）（2分）除去多余SO2，防止污染环境         （3）（2分）SO2− 4

（4）（2分）SO2 + 2 OH－=== H2O + SO2− 3     （2分）Ba2+ + SO2− 3=== BaSO3

（5）SO2+2H2S=3S↓+2H2O      2:1   (6)红色

17、【答案】(1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O   (2) DBGCEF    (3)防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验    （4）E中黑色物质变为红色，且F中无水CuSO4变为蓝色    (5)AC    ×100%   

18. （1）气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应.    

（2）1:1

（3）NaNO2被空气中的O2氧化      86.25%        NaHCO3、 NaNO3

（4））