新高考化学一轮复习讲义 第4章 第21讲　必做实验提升(四)　不同价态含硫物质的转化

这是一份新高考化学一轮复习讲义 第4章 第21讲　必做实验提升(四)　不同价态含硫物质的转化，共5页。试卷主要包含了全面，扎实训练学科基本技能，培养学生积极的学习态度，有计划等内容，欢迎下载使用。

要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
必做实验提升(四) 不同价态含硫物质的转化
1．－2价S→0价S
实验步骤：在两支试管中分别加入1 mL硫化钠溶液，向其中一支边振荡边滴加亚硫酸溶液，另一支边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。
答案 硫化钠转化为单质硫，硫元素化合价由－2价转化为0价，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。
2．根据硫元素的化合价分析H2SO3具有氧化性还是还原性？怎样利用实验验证H2SO3具有的性质？
答案 硫元素的最高正价是＋6价，最低负价是－2价，H2SO3中硫元素为＋4价，因此H2SO3既有氧化性又有还原性。可以利用H2SO3与Na2S或H2S反应，验证H2SO3具有氧化性；利用H2SO3与酸性KMnO4溶液反应，验证H2SO3具有还原性。
3．＋6价S→＋4价S
实验步骤：如图所示连接仪器装置，向试管甲中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。
答案 试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。
4．0价S→－2价S
实验步骤：将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在石棉网(或陶土网)上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。
答案 硫转化为硫化亚铁，观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。
1．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
答案 B
解析 蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
2．下列实验所得结论不正确的是( )
A.实验Ⅰ中气体是H2
B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中气体是SO2
D．该实验说明浓度、温度影响实验现象
答案 B
解析 铁是活泼金属，与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，实验Ⅰ产生大量无色气体，A正确；常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜而变暗，氧化膜阻止内层铁与浓硫酸继续反应，故变暗后无明显现象，B错误；铁与浓硫酸在加热时发生反应，浓H2SO4被还原生成SO2，C正确；对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，硫酸的浓度对实验现象产生影响，对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，反应温度对实验现象产生影响，D正确。
3．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
答案 A
解析 实验中SO2与BaCl2溶液反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SOeq \\al(2－,3)，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SOeq \\al(2－,3)，若是氧化性气体，溶液中可生成SOeq \\al(2－,4)，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。若是碱性气体，溶液中存在大量的SOeq \\al(2－,3)，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以导管不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
4．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________________。
(4)操作②的作用是_______________________________________________________，
也可改用__________________。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是__________________________________________。
答案 (1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉 CS2
(5)防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
5．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是____________________，反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是____________________，反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸 生成浅黄色沉淀 2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O
6．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂：①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_________________________。
任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。
SO2eq \(――→,\s\up7(),\s\d5(①))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(X),\s\d5(②))Na2S2O3eq \(――→,\s\up7(H＋),\s\d5(③))X
(3)①中加入的物质是______________，该转化利用的是SO2__________的性质。
(4)写出③的离子方程式：_________________________________________________。
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 (3)NaOH溶液 酸性氧化物 (4)2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
解析 (4)根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，③的离子方程式为2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O。实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
加热后产生大量无色有刺激性气味的气体