2023湖北省华中师范大学第一附中高三下学期二模化学试题含答案

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华中师大一附中2023届高三第二次学业质量评价检测化学试题时限：75分钟满分：100分   命题人：唐露   审题人：刘南    孙靖雯可能用到的相对原子质量：H 1  C12   N14     O16       Cl35.5         Cr52一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CC．碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2．《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”；《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成”。下列有关叙述错误的是（）A．“树肤”是指树皮，主要成分为纤维素B．“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖C．现代“鱼网”的主要成分是尼龙，属于合成高分子化合物D．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馏”3．ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．框内所有原子共面B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰C．1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOHD．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．饱和溶液浸泡水垢：B．溶液中通入少量氯气：C．丙烯醛与足量溴水反应：D．水杨酸与过量磯酸钠溶液反应：5．设是阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是（）A．11g氚水所含中子数为B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的数目小于C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是（）A．电负性：B>C>D  B．分子极性：丙>丁C．沸点：丙>丁>甲  D．还原性：乙>丙>甲7．以含钴废渣（主要成分CoO、，还有、ZnO等杂质）为原料制备的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备“酸浸”所需的 B．用装置乙配制“酸浸”所需的溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D．用装置丁灼烧固体制8．三甲基铝的结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是（）A．Al的杂化方式是B．可与形成稳定的配合物C．与足量反应可得到D．若在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火9．如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是（） ③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理A浓盐酸石蕊试液NaOH溶液B浓Cu溶液水C浓木炭品红溶液饱和溶液D浓NaOH溶液固体少量溶液和水10．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是（）A．化学式为B．金属离子的价电子排布式为C．金属离子与硼原子的配位数之比2∶1D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键11．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。某课题组借助点击化学反应：，用单体X（含有—基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）下列叙述错误的是（）A．由X与Y合成P的反应属于加聚反应 B．X的结构简式为C．Y的官能团为碳碳三键和酯基 D．P可发生水解反应得到X和Y12．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是（）A．B．离子半径：C．团簇对于具有比大的亲和力D．由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过13．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是（）A．反应④为该反应的决速步B．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变C．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定D．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在14．某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用KCl、为原料制取和NaCl的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜。下列有关说法中正确的是（）A．C为阳离子交换膜  B．M和N均可釆用纯铜作为电极材料C．M和N电极产生气体的体积比为2∶1 D．电解总反应：15．溶洞水体中与空气中保持平衡。现测得溶洞水体中（X为、、或）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是（）A．Ⅰ代表与pH的关系 B．溶洞水体中存在关系式：C．a点溶液中， D．二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）工业污酸因酸性强，且含有大量As(Ⅲ)等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得金属铜、铁。工艺流程如下：已知：①锌窑渣主要成分：Fe、FeS、、、CuS、、等②氧化浸出后上清液主要成分（g/L）As（主要以）18.917.86.61.658.85③As(V)毒性较As(Ⅲ)弱（1）为提高污酸中的消除率，可采取的的措施有__________。a．将锌窑渣粉碎 b．提高液固比 c．延长浸取时间（2）氧化浸出步骤，氧气分压对Fe、Cu溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：__________；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中__________（填化学式）成分的溶浸。（3）沉砷时的化学反应方程式：__________；污酸预处理工艺中的作用：__________。（4）滤渣2的主要成分：__________。17．（14分）三氯化铬为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。Ⅰ某化学小组用和利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。（1）实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是__________。（2）装置C中还会生成光气，C中反应的化学方程式为__________。（3）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过__________（填操作），使实验能继续进行。（4）G中会生成两种盐，化学式为__________。Ⅱ产品中质量分数的测定，步骤如下：①称取产品溶于水并于250mL容量瓶中定容；②取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在；③加入1mL指示剂，用0.0250 mol/L的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL（已知）。（5）②中加入稍过量的后需要加热煮沸，其主要原因是__________。（6）滴定实验可选用的指示剂为__________；产品中质量分数为__________（计算结果保留四位有效数字）。18．（15分）有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：已知：Ⅰ．（格林试剂）、Br、IⅡ．Ⅲ．（1）合成高强度液晶纤维已广泛应用于制造__________（填两种）。（2）A→B的反应方程式为__________。（3）反应中使用三甲基氯硅烷（）的作用是__________，在本流程中起类似作用的有机物还有__________（填名称）。（4）L中的官能团有__________（填名称），M的结构简式为__________。（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体有__________（不考虑立体异构）。①能与金属钠反应产生氢气②含两个③能发生银镜反应④含有1个手性碳原子⑤核磁共振氢谱中显示六组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1（6）根据题中信息，写出以苯和丙酮为原料合成的路线中化合物P和Q的结构简式。19．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅵ．部分化学键的键能如表所示。化学键C-CC=CC-HC-ClH-Cl键能（kJ/mol）347.7x413.4340.2431.8回答下列问题（1）表中__________。（2）在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。、、由大到小的顺序为__________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为__________。（3）—定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、的分压分别为、。①0~10min内，HCl的总消耗速率__________Pa/min（用分压表示）。②反应Ⅰ的平衡常数__________（用含、、的代数式表示）。（4）科学家发现反应Ⅰ在催化剂Au/C作用下的反应历程如下图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：①“4→5”的化学方程式为__________。②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附（活性位点）→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，HCl分压过高时反应催化效率降低的可能原因是__________。