新高考化学一轮复习课件 第7章 专项特训3　多平衡体系的综合分析

这是一份新高考化学一轮复习课件 第7章 专项特训3　多平衡体系的综合分析，共30页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，多平衡体系的综合分析等内容，欢迎下载使用。

1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－a kJ·ml－1，实验测得反应的有关数据如下表。
下列叙述正确的是A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同B.①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)＝0.1 ml·L－1·min－1C.②中：X2的平衡转化率小于10%D.b>0.1a
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)＝50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.ΔH1＝2ΔH2－ΔH3<0B.其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制 副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C.300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ) 生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D.T ℃时，在2.0 L容器中加入2 ml CH4、2 ml CO2以及催 化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反 应(Ⅰ)的平衡常数等于81
4.甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示。(1)t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 ml CH4，只发生反应：2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)。CH4的平衡转化率为______。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2 ℃，CH4以0.01 ml·L－1·s－1的平均速率增多，则t1___(填“>”“＝”或“<”)t2。
(2)在图中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝_____Pa2。
5.有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5 气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)　ΔH＜0,2NO2(g)N2O4(g)(快反应)　ΔH＜0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：(1)图中表示O2压强变化的曲线是____(填“甲”或“乙”)。
(2)已知N2O5 分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，t＝10 h时，p(N2O5)＝______ kPa，v＝_____kPa·h－1(结果保留两位小数，下同)。
28.20　 3.38
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)反应的平衡常数Kp＝______kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
6.[2019·天津，7(5)]在1 L真空密闭容器中加入a ml PH4I固体，t ℃时发生如下反应：PH4I(s) PH3(g)＋HI(g)　①4PH3(g) P4(g)＋6H2(g)　②2HI(g) H2(g)＋I2(g)　③达平衡时，体系中n(HI)＝b ml，n(I2)＝c ml，n(H2)＝d ml，则t ℃时反应①的平衡常数K值为_____________(用字母表示)。
7.容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 ml的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________________________________。(2)甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K＝_____。
0～3 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响
(3)平衡时，K甲___(填“>”“<”或“＝”，下同)K乙，p甲___p乙。
8.[2021·山东，20(2)(3)]2­-甲氧基-­2-­甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
回答下列问题：(2)为研究题述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 ml TAME，控制温度为353 K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3＝9.0(Kx表示以物质的量分数表示的平衡常数)，则平衡体系中B的物质的量为______ml，反应Ⅰ的平衡常数Kx1＝_______。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)∶c(CH3OH)＝______。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353 K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____(填“X”或“Y”)；t＝100 s时，反应Ⅲ的正反应速率v正____逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。