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新高考化学一轮复习课件 第7章 第40讲 热点强化12 化学反应历程、机理的分析应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)
展开1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉,透彻理解概念的内涵外延,让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础,不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习,基础就是像盖房子一样,需要着力做好两件大事:一是夯实地基,二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习,要以教材为本,全面细致的回顾课本知识,让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点,先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理,对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界:一是“解”,解决问题。二是“思”,总结解题经验和方法。三是“归”,回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字:慢(审题),快(书写),全(要点全面,答题步骤规范)。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点,切忌主次不分,无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情,讲难点、重点、易混点、薄弱点;讲思路、技巧、规范;讲到关键处,讲到点子上,讲到学生心里去。
化学反应历程、机理的分析应用
1.大多数的化学反应不能一步完成,在微观上是分几步完成的,每一步反应都叫一个基元反应。如反应:H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O,通过大量实验提出它们微观过程如下:(3)HOBr+H++Br-===H2O+Br2。
2.基元反应过渡状态理论基元反应过渡状态理论认为,基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态。AB+C―→[A…B…C]―→A+BC反应物 过渡态 生成物过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型,过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高,此步基元反应速率越慢]。例如,一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br+OH-―→[Br…CH3…OH]―→Br-+CH3OH
3.活化能与反应机理使用催化剂,可以改变活化能,改变反应机理,在反应机理中每一步反应的活化能不同,且均比总反应的活化能低,故一般使用催化剂可以降低反应活化能,加快反应速率,如图所示:
E1为总反应的活化能,E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
下列有关说法错误的是A.①的逆反应速率大于②的正反应速率B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—CD.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3.(2022·哈尔滨质检)已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0 kJ·ml-1。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:过程Ⅰ:2Fe3O4(s)===6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2 kJ·ml-1过程Ⅱ:……下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 ml电子B.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9 kJ·ml-1C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
4.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程,前三步历程如图所示,吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“·”标注,Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程 是吸热的B.形成过渡态Ts1的活化能为1.05 eVC.前三步总反应的ΔH<0D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为
5.(2021·湖南,14)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
下列说法错误的是A.该过程的总反应为HCOOHB.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
6.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*===(CH3)2NCH2+ OH*B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eVC.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)===N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH= -1.02 eV·ml-1D.增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大DMF的平衡转化率
7.[2019·全国卷Ⅰ,28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_____eV,写出该步骤的化学
方程式:_________________________________________________________。
COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*(或H2O*===H*+OH*)
第7章 热点强化18 化学反应历程 反应机理的分析与应用: 这是一份第7章 热点强化18 化学反应历程 反应机理的分析与应用,文件包含第7章第43讲热点强化18化学反应历程反应机理的分析与应用pptx、第7章第43讲热点强化18化学反应历程反应机理的分析与应用docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共30页, 欢迎下载使用。
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