2022高一化学暑假每日一题（含答案）：第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算
展开第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★★☆☆
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某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，一定量的该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。
(4)该气体所含原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量为________g。
【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
【解析】(1)由公式n=直接求解。
解题必备
标准状况下，气体物理量的计算
利用公式n=== (标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积：n=。
(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。
(4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。
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1．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
2．(1)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(2)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(3)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为_______L。
参考答案
1．【答案】(1)17∶32 32∶17 (2)16 6.02×1022 2．【答案】(1)1∶2 (2)1.96 44 (3)33.6 【解析】(1)同温同压下，ρ1∶ρ2=M1∶M2，即17∶34=1∶2。 (2)V=0.01×22.4 L=0.224 L，ρ=≈1.96 g·L−1，M==44 g·mol−1。 (3)n(混)=+=1.5 mol，V=1.5 mol×22.4 L·mol−1=33.6 L。 |
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