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2021天津市三中高三上学期12月月考化学试题含答案、答题纸

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这是一份2021天津市三中高三上学期12月月考化学试题含答案、答题纸，共7页。试卷主要包含了12)，用下列仪器或装置，下列实验中，正确的是，常压下羰基化法精炼镍的原理为，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

天津市第三中学2020~2021学年度第一学期

高三年级阶段性测试试卷(2020.12)

化学

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。第I卷选择题

一、单选题（共12题，每题3分，共36分）

1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是(　　)

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

2.室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A.稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO、S2O

B.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO

C.使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO

D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

3.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）

选项	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）

A．实验室制取氨气

B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液

C．制备无水氯化镁

D．证明醋酸为弱酸

6.下列实验中，正确的是（　　）

7.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C的生成速率是A的分解速率的2倍

B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

8.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（　　）

A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）

9.下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

10.下列叙述正确的是（　　）

A.一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH >0、ΔS >0

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）

D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（　　）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

12.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

①b<f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS>0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正确的有(　　)

　　A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

第II卷非选择题

二、非选择题（共4题，共64分）

13.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1) 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。

(2) A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3) ①H2O2分子的电子式：________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

(4) 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

(5) 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

14.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件

。

④C中液体产物颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

15．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。

溶液中同时生成的沉淀还有。

16.全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平化学方程式：

C＋K2Cr2O7＋　　　===CO2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋H2O。

（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1＝－116 kJ·mol－1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是　　　　（填序号）。

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知：CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

______________________________________________________。

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　；

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数KZ＝　　　　（计算出数值）。此时KZ　　　　（填“>”“<”或“＝”）KY。

（3）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L－1）表示]的最佳范围约为

　　　　mg·L－1。

天津市第三中学2020~2021学年度第一学期

高三年级阶段性测试试卷(2020.12)

化学答题纸

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。

第I卷选择题

一、单选题（共12题，每题3分，共36分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12

第II卷非选择题

二、非选择题（共4题，共 64分）

13.(1) ________________。

(2) A________、B________、H________。

(3) ________________。。

(4) 。

(5) 。

14.（1）、。

（2）、。

（3）。

（4），

。

（5）① 。

② 。

③ 。

④ 。。

15．（1）。

（2）。

（3）________。

（4）。

（5）。

（6）。。

16.

（1）C＋K2Cr2O7＋　　　===CO2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋H2O。

（2）①　　　　

②______________________________________________________。

③ⅰ）　　　　；ⅱ）　　　　。　　　　。

（（3）　　　　mg·L－1。

天津市第三中学2020~2021学年度第一学期

高三年级阶段性测试试卷(2020.12)

化学

选择题：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
A	B	A	B	A	C	C	B	C	A	C	A

非选择题：

（1）1nm～100nm（2分）
（2）Fe （2分） FeS（2分） H2SO4（稀）（2分）
（3）①HH （2分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3（胶体）＋O2↑＋8Na＋（2分）