2023湖州中学高一下学期3月第一次检测试题化学含答案

浙江省湖州中学

2022学年第二学期高一第一次阶段检测

    化学

考生须知：

1. 全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷1页，共7页。满分100分。
2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3. 请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4. 本试题卷分选择题和非选择题两部分。

本卷可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24    S-32  Cl-35.5    Fe-56  Cu-64  Zn-65    

一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.按物质的组成进行分类，NO属于

A．碱    B．氧化物   C．盐    D．单质

2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．CaCl2        B．KOH          C．HCl           D．NH4NO3

3.下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是

A．黄铁矿 FeS2                B．胆矾 CuSO4·5H2O

C．芒硝 Na2SO4·10H2O           D．石膏 2CaSO4·H2O

4.关于NH3的结构说法不正确的是

A．NH3的结构式为           B．NH3的电子式为  

C．NH3为三角锥型分子            D．17 g NH3分子中含有共价键数目为3NA

5.关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是

    A．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

B．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐   

C．它们都能以游离态存在于自然界中

    D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

6.化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列

反应不能观察到颜色变化的是

A. 将足量SO2通入NaOH溶液中

B. 用浓硫酸在纸上书写文字

C. 将足量NH3通入滴有酚酞的蒸馏水中

D. 在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞

7.下列叙述正确的是

A．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

B．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，没有白色沉淀生成

8.下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

    A．漂白粉具有氧化性，可用作游泳池消毒     B．石墨能导电，可用作电池的电极材料

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂        D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

9.某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是

A．NO2、SO2　     B．NH3、NO2      C．NO2、Cl2　     D．Cl2、SO2

10.下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是

A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料

C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料

D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料

11.下列过程中每步转化不能通过一步反应实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3           B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4          D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

12.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下  

列说法正确的是

    A．将a通入e的水溶液中，有黄色浑浊出现

    B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色

C．足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的

量为3mol

D．可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量

水，观察溶液颜色变化以判断产物

13.利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于制取NH3                  B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2

C．装置Ⅲ可用于收集NO2 D．装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3>H2SiO3

14.根据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量

15.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、

B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃

B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJ

C．生成2 mol B—A放出E2 kJ能量

D．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.能正确表示下列变化的离子方程式是

A．过量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

B．碳酸钙和稀硝酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O

C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

D．Fe3+与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，9g H218O中含有的中子总数为4.5NA

B．0.5L 0.2 mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA

C．一定条件下1mol N2与4mol H2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

D．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为2NA

18.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 过程①属于氮的固定   

B．常用过程③反应进行NO的检验

C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 

D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2

19.由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置省

略）下列说法正确的是

    A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制

取SO2

    C．装置④中冰水共存物的作用是冷凝SO3

D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

20.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

21.下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清

D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

22.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片为正极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜

23.500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为

A．(4b-2a)mol/L     B．(8b-4a)mol/L     C．(b-a)mol/L     D．(b-a/2)mol/L

24.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3-

被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1                       B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)    D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

25.某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32‑、SO42-中的若干种(不计水电

离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A．原混合溶液中可能含有Fe3+

B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-

C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子

D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（8分）回答下列问题

（1）写出重晶石的化学式____________；写出CO2的电子式__________。

（2）下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)。

①盐酸和碳酸氢钠反应          ②将胆矾加热变为白色粉末      ③苛性钠固体溶于水  

④氢氧化钡和氯化铵晶体反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥镁和盐酸反应

（3）写出氨的催化氧化的化学反应方程式__________________________________________。

（4）写出工业上制取粗硅的化学反应方程式________________________________________。

27．（8分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

（1）请指出元素E在周期表中的位置：_____________________。

（2）沸点：A2C_____A2E(填“>”或“<”或“=”)。

（3）C、D、E、F形成的简单离子半径从大到小的顺序是____________________。

（4）C的非金属性比E_________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)                       。

（5）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常呈现黄色，其原因是(用化学方程式表示)____。

28.（8分）为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：

已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：

（1）X所含的元素为                 。

（2）气体A与溴水反应的离子方程式是                                        。

（3）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式是_________________________________。

（4）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案是                                   。

29.（10分）过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+。

（1）实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→______→_______→_______→______→_______(操作可重复使用)。

①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b         ②观察F中的现象 

③用酒精灯加热A中三颈烧瓶           ④撤走酒精灯

（2）装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N2，目的是              。

（3）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式___________。

（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为                。

30．（6分）32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

（1）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______mol。

（2）反应过程中转移的电子的物质的量为_________mol。

（3）混合气体中的成分及体积比为_______。