2023届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷及答案

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第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：对原子质量：
1. 关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
C. 冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料
D. 冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳无污染而氟利昂会造成O3空洞，使用CO2更加环保，A项正确；
B．高能量紫外线可以破坏蛋白质的结构而失活达到消毒的目的，B项正确；
C．碳纤维为碳的单质，不是高分子材料，C项错误；
D．氢氧燃料电池产生无污染的H2O，体现绿色出行，D项正确；
故选C。
2. 科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A. 核素的质量数为288B. 核素的质量数与中子数之差为173
C. 113号元素属于非金属元素D. 115号元素的最高正化合价是
【答案】A
【解析】
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．核素的质量数为288，A项正确；
B．核素的中子数为288-115=173，核素的质量数与中子数之差为288-173=115，B项错误；
C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；
D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；
故选A。
3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. C(金刚石)和白磷B. CH4和H2O
C. NaBr和HBrD. Cl2和KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．C(金刚石)和白磷都只含有共价键，但前者为共价晶体，后者为分子晶体，A不合题意；
B．CH4和H2O都形成分子晶体，且分子内原子间都形成共价键，B符合题意；
C．NaBr形成离子晶体，离子间形成离子键，HBr形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，C不符合题意；
D．Cl2形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，KCl形成离子晶体，离子间形成离子键，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 分子间的氢键表示为：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. P的原子结构示意图为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．所给二氧化碳的电子式中C未达到8电子稳定结构，C与O之间应该为两对共用电子对，A错误；
B．氢键为分子间作用力，应该是O形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，B错误；
C．的价电子排布式为3d5，失去最外层的两个电子，C错误；
D．P原子序数为15，等于核内的质子数，所以P的原子结构示意图为： ，D正确；
故答案选D。
5. 25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，存在大量H+，和与发生氧化还原反应，A错误；
B．酸性条件下，存在大量H+，与发生氧化还原反应，B错误；
C．和与和不发生反应，四种离子可以共存，C正确；
D．酸性条件下，与反应生成二氧化碳，不能共存，D错误；
故答案选C。
6. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制取蒸馏水利用沸点不同选择蒸馏，用到的仪器有温度计、酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收瓶、尾接管，图为蒸馏烧瓶，A项正确；
B．I2易升华，加热I2升华冷却进行收集，而NaCl不升华，B项正确；
C．食盐水和泥沙分离利用溶解性不同选择过滤而不是萃取，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。图示仪器为漏斗，C项错误；
D．浓食盐水中得到晶体采用蒸发结晶，需要用到仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。图示仪器为蒸发皿，D项正确；
故选C。
7. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B. 含个电子
C. 的溶液中，的数目为
D. 标准状况下，苯所含的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A，氦气为单原子分子，个氦原子的氦气，物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
B．1个OH-含有10个电子，所以含个电子，B正确；
C．的溶液中，会发生水解，的数目会小于0.1NA，C错误；
D．标况下，苯为液态，由于不知道苯的密度，所以通过体积无法求得苯的物质的量，D错误；
故答案选B。
8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是
A. 迷迭香酸属于芳香族化合物
B. 迷迭香酸最多能和氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D. 迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有苯环，迷迭香酸属于芳香族化合物，A正确；
B．分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，1ml迷迭香酸最多能和7ml氢气发生加成反应，B错误；
C．迷迭香酸含有酯基，可以发生水解反应、取代反应，含有羧基可发生酯化反应，C正确；
D．分子中含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，1ml迷迭香酸最多能和含6mlNaOH的水溶液完全反应，D正确；
故选B。
9. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A. 漂白粉是混合物
B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C. 漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D. 工业制备漂白粉的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
10. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞YB. 第一电离能：R＞Z＞Y
C. 原子半径：R＞X＞WD. 电负性：Z＞R＞X
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X的最外层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，则Y原子的最外层电子数为4，Y为Si元素；Z为S元素，则R为Cl元素。综合以上分析，W、X、Y、Z、R分别为H、O、Si、S、Cl。
【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，A正确；
B．Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性Si＜S＜Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确；
C．W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C正确；
D．X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S＜Cl＜O，则电负性：S＜Cl＜O，D不正确；
故选D。
11. 胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4燃烧为放热反应，ΔH<0，A项错误；
B．1mlCH4燃烧放出890.3kJ，反应放热且产生H2O(l)，B项正确；
C．CH4燃烧产生的H2O(l)，C项错误；
D．ΔH单位错误应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ/ml，D项错误；
故选B。
【点睛】判断热化学方程式是否正确：看物质状态，确定 ΔH符号、产生的热量数值是否与燃料消耗量对应。
12. 常温下，将0.01ml∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01ml∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)
D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01ml∙L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中c(Cl-)+c(A-)=c(Na+)，A不正确；
B．在a点，c(A-)=c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确；
C．b点对应溶液中，反应后，c(Cl-)=c(A-)=c(HA)，但此时溶液呈碱性，则A-发生水解，浓度减小，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C正确；
D．c点对应溶液的体积为20mL，恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.005ml∙L-1，D不正确；
故选C。
第II卷
本卷共4题，共64分。
13. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
（1）基态Zn的核外电子排布式为_______。
（2）《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。
（3）硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。
（4）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+，该配离子的中心离子是_______，1ml该离子有含σ键的数目为_______NA。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2
（2） ①. 平面三角形 ②. sp2
（3） ①. 2 ②. 4
（4） ①. Zn2+ ②. 16
【解析】
【小问1详解】
Zn为30号元素，基态Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
【小问2详解】
ZnCO3中阴离子为，与SO3为等电子体，空间结构为平面三角形，C的价层电子对数为3，杂化方式为sp2。答案为：平面三角形；sp2；
【小问3详解】
由图中可以得出，每个六方硫化锌晶胞中含=2个S原子；立方硫化锌中，每个Zn2+周围距离最近且相等的S2-有4个，则锌的配位数为4。答案为：2；4；
【小问4详解】
在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+与NH3中的N原子间形成配位键，则中心离子是Zn2+；在1个该配离子中，含有4个NH3，另外还含有4个配位键，1个NH3中含有3个共价键，则1ml该离子有含σ键的数目为(3×4+4) NA=16NA。答案为：Zn2+；16。
【点睛】判断分子结构时，可借助于等电子体。
14. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
（1）A的系统命名为_______，C中官能团的名称_______，B→C的反应类型为_______。
（2）写出D→E的化学方程式_______。
（3）从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为_______。
（4）写出一种能鉴别E、F的化学试剂_______。
（5）找出F中的手性碳原子，用*在图中标出。
（6）写出2种满足下列条件H的同分异构体的结构简式：_______。
①能与溶液反应放出。
②分子中含有5种不同化学环境的原子，且峰值面积之比为。
③属于芳香族化合物。
（7）以和为原料制备的合成路线流程图如下：
请把流程图中的物质补充完整。
I：_______ M：_______ N：_______ G：_______
【答案】（1） ①. 3-甲基丙酸 ②. 羰基 ③. 取代反应
（2） （3）同系物
（4）Na （5）
（6）和 （7） ①. HBr ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
A含-COOH为羧酸且含有一个-CH3，命名为3-甲基丙酸；C中含C=O为羰基；B→C为(CH3)2CHCOCl中的Cl变为苯基，发生了取代反应；答案为：3-甲基丙酸；羰基；取代反应；
【小问2详解】
D→E为苯环上的H被-COCH3取代，反应为；
小问3详解】
C和E中官能团均有C=O且相差2个CH2，C和E互为同系物；答案为：同系物；
【小问4详解】
E中含有C=O不与Na反应，而F中含有-OH能与Na反应产生H2，可以选用Na区分；答案为：Na；
【小问5详解】
手性碳特点：连接四个不同的原子或基团，该分子中有一个手性碳，如图；答案为：；
【小问6详解】
H的分子式为C13H18O2，能与NaHCO3产生CO2含有-COOH，同时为芳香族化合物含有苯环，且氢谱峰比值为12:2:2:1:1，该分子中含有4个相同的-CH3；答案为：和；
【小问7详解】
结合已知信息M→N为溴代烃中-Br被取代为-COOH，M为，N为；生成M的反应为-OH再加热条件下与HBr发生溴代反应；N→G为-COOH变为-COCl，则G为；答案为：HBr；；；。
15. 某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。
（1）萃取塔中经过_______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：_______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：_______。
（3）缺氧池中含有及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为_______和_______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：_______。
（4）好氧池中富含O2与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：_______。
（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是_______(填写序号)。
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒
c.相同条件下，使用Fe2(SO4)3可获得相同的混凝效果
（6）出水检测
甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与1mlH+相当]。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cml/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V1mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为_______。
②该水样中残留浓度为_______ml/L。
【答案】（1）萃取、分液
（2） ①. +OH-NH3∙H2ONH3+H2O ②. 连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出
（3） ①. N2 ②. CO2 ③. 营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将CN-氧化为无毒气体
（4）2O2+=2H+++H2O
（5）c （6） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色 ②.
【解析】
【分析】煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，在萃取塔中加入萃取剂，萃取后分液，可获得含酚有机层；将水层放入蒸氨塔中，可获得氨气；将所得污泥在缺氧池酸化，并加入硝化液，将CN-氧化为无害气体；将硝化后的污泥在好氧池中将氧化为，加入Na2CO3调节溶液的pH，将金属离子转化为沉淀；将经过沉淀池的浊液中加入FeSO4沉淀，用生成的Fe(OH)3胶体去除悬浮颗粒物，最后出水。
【小问1详解】
分离含酚有机物与无机物的水溶液，在萃取塔中经过萃取、分液可将含酚有机层分离出来。答案为：萃取、分液；
【小问2详解】
①蒸氨塔中，加碱后，将转化为一水合氨，进而转化为NH3，则主要的化学平衡的离子方程式：+OH-NH3∙H2ONH3+H2O。
②蒸氨塔中连续加入碱液，可促进的转化，保持较高温度，有利于氨气的逸出，则加入碱液以及保持较高温度的原因：连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出。答案为：+OH-NH3∙H2ONH3+H2O；连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出；
【小问3详解】
缺氧池中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体，则CN-反应后的产物为N2和CO2。由蒸氨塔到缺氧池，表现强氧化性时，需要提供酸性环境，则酸化的目的：营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将CN-氧化为无毒气体。答案为：N2；CO2；营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将CN-氧化为无毒气体；
【小问4详解】
好氧池中富含O2与，反应后产物为，则该反应的离子方程式：2O2+=2H+++H2O。答案为：2O2+=2H+++H2O；
【小问5详解】
a.混凝沉淀池中，若溶液的pH控制在8.3左右，则Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，a不正确；
b.加入FeSO4被氧化为Fe2(SO3)3，水解产生Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，b不正确；
c. FeSO4被氧化为Fe2(SO3)3，与相同条件下使用Fe2(SO4)3获得的混凝效果相同，c正确；
故选c；
【小问6详解】
①步骤ii中滴定至终点时，溶液由酸性变为碱性，酚酞由无色变为浅红色，则产生的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。
②出水样品中直接加NaOH溶液时，发生反应H++OH-=H2O，则溶液中H+的物质的量为cml/L×V1×10-3L，加入甲醛后，转化为H+等，与出水样品中原有的H+共同消耗NaOH，此时——H+——OH-，则该水样中残留浓度为=ml/L。答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；。
【点睛】描述滴定终点的现象时，一定要强调“半分钟内不变色”。
16. 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数。
（1）此反应的_______0，_______0。(填“>”、“=”或“＜”)
（2）某温度下，将和充入密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是_______，此时的温度是_______。
（3）要提高的转化率，可以采取的措施是_______。
a.升温 b.恒容充入 c.恒容充入
d.恒压充入惰性气体 e.分离出甲醇
（4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：_______。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。写出铁电极的电极反应式：_______。
【答案】（1） ①. < ②. <
（2） ①. 80% ②. 250℃
（3）ce （4） ①. N ②. ③. 牺牲阳极的阴极保护法 ④. 2H2O+O2+4e-=4OH-
【解析】
【小问1详解】
由图表可知，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH<0；反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应，ΔS<0；
【小问2详解】
某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得；
则的转化率是，，则此时的温度是250℃；
【小问3详解】
a．反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，a不符合题意；
b．恒容充入，平衡正向移动，促进氢气转化，但是的转化率降低，b不符合题意；
c．恒容充入，平衡正向移动，促进CO转化，的转化率升高，c符合题意；
d．恒压充入惰性气体，容器体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低，d不符合题意；
e．分离出甲醇，平衡正向移动，促进CO转化，的转化率升高，e符合题意；
故选ce；
【小问4详解】
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处，使得铁做阴极被保护；假设海水中溶质只有，此时总反应为水和氯离子放电生成氯气和氢气、氢氧根离子，离子方程式：；
②若X为锌，开关K置于M处，铁做为正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；海水呈碱性，发生吸氧腐蚀，铁电极上的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。。序号
A
B
C
D
实验目
制取蒸馏水
分离氯化钠和碘单质
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
升华
萃取
蒸发
主要仪器
离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
2.7
3.7
温度/℃
250
300
350
平衡常数
2.04
0.27
0.012