备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (32)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (32)（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，双选题，计算题，简答题，探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。

备战中考数理化——中考化学模拟试卷32（含答案）
一、单选题（本大题共19小题，共22分）
1．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．生铁 C．硬水 D．氧气
2．（1分）将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖和水 B．食盐和水 C．植物油和水 D．碘和汽油
3．（1分）关于氯气的性质描述中，属于化学性质的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色的气体
B．氯气具有剧烈的毒性
C．氯气的密度比空气大
D．氯气有强烈的刺激性气味
4．（1分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（　　）
A． 取用NaOH
B． 称取NaOH
C． 量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
5．（1分）下列关于能源说法中正确的是（　　）
A．煤、石油、太阳能都是不可再生能源
B．风能、太阳能是绿色能源，应大力开发利用
C．核电站是利用原子核聚变所释放的能量来发电
D．火箭发射利用的燃料是液态氢，是因为它含有的热量多
6．（1分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机高分子材料的是（　　）
A．汽车轮胎 B．手机塑料外壳
C．玻璃钢 D．羊绒围巾
7．（1分）上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其饮用水处理步骤如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

A．活性炭吸附为化学变化
B．紫外线照射可以杀菌消毒
C．该水可直接饮用是因为没有化学物质
D．超滤膜可以除去硬水中的钙镁物质
8．（1分）一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（　　）
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0

A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（　　）
A．用洗涤剂洗碗
B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
10．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．生铁比纯铁的硬度大
B．空气中氧气含量约为78%
C．水结冰后分子停止运动
D．用石油炼制汽油属于化学变化
11．（1分）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．工业上分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
B．铵态氮肥与碱性物质混合会产生刺激性气味的气体，是因为有氨气分子生成
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
12．（1分）关于燃烧和灭火的说法不合理的是（　　）
A．油锅着火后，可向锅里放入菜叶
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风
D．煤矿矿井、加油站等场所应严禁烟火
13．（1分）物质的用途错误的是（　　）
A．食盐溶液：消毒杀菌
B．干冰：人工降雨
C．稀有气体：制作霓虹灯
D．氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈
14．（1分）对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（　　）
A．2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
B．Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2
C．C2H5OM中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
D．CO（NH2）2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有碳原子数是2
15．（1分）如表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　）
A性质与用途
B化肥与施用
金刚石用于切割大理石
一氧化碳用于冶金
铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用
如果庄稼的叶长得不好，可施用钾肥
C环保与能源
D健康与安全
为治理雾霾，禁止使用化石燃料
为减少“白色污染”，使用可降解塑料
若出现贫血，可适当补充碘元素
霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
A．A B．B C．C D．D
16．（1分）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X═TiO2+4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（　　）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8
D．该物质中氧元素的质量分数是5%
17．（2分）某化学反应过程的微观示意图，说法正确的是（　　）

A．反应前后分子的个数不变
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成
18．（2分）要除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所列选项中的试剂正确的是（　　）
A．Zn（Cu）：稀盐酸
B．NaCl（Na2CO3）：稀盐酸
C．ZnSO4溶液（H2SO4）：铁粉
D．CO2气体（HCl）：氢氧化钠溶液
19．（2分）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）


A．T1℃时，NaNO3溶液中溶质和溶液的质量比为4：9
B．T2℃时，NaNO3和KNO3两种溶液的溶质质量分数相等
C．T1℃时，在50g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，得到的溶液质量小于65 g
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3
二、双选题（本大题共3小题，共6分）
20．（2分）生活离不开化学，下列选项中正确的是（　　）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可以制得汽水
B．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮
C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
21．（2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．金属元素和非金属元素属于并列关系
22．（2分）将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中，参加反应的铁粉的质量与溶液中溶质种类的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．当加入的铁粉的质量为m1g时，反应生成的固体只有银
B．当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种
C．只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液
D．原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为m3：（m5﹣m3）
三、计算题（本大题共1小题，共8分）
23．（8分）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了　 　。
（2）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质　 　。
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将　 　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35.5）

四、简答题（本大题共2小题，共9分）
24．（4分）在全球减肥的热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”．这种看法科学吗？请说说你的观点．
25．（5分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为　 　，相对原子质量为　 　。最外层电子数为　 　。
（3）图2所表示的粒子的化学符号是　 　。
五、探究题（本大题共3小题，共29分）
26．（7分）金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是　 　．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的　 　．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了　 　．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、　 　和　 　共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为　 　．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是　 　．

27．（4分）请根据实验内容回答下列问题。

（1）A实验的目的是　 　。
（2）B实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与　 　有关。
（3）C实验的现象是　 　。
（4）D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是　 　。
28．（8分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为　 　，反应的化学方程式是　 　；
（2）B实验中反应的化学方程式是　 　；
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是　 　；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是　 　，一定不是　 　；
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是　 　。
六、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
29．（6分）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO．工艺流程图如图1：

（假设每一步骤反应均完全）
（1）为提高矿石的溶解速度，操作1是　 　。
（2）菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有　 　种。
（3）反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2（SO4）3生成，写出反应1中生成Fe2（SO4）3的化学方程式　 　。
（4）结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是　 　。
（5）硫酸锌晶体的溶解度曲线如图2所示，若要获得ZnSO4•7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为　 　。
（6）流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4）xFey（SO4）z•7H2O．已知该化合物中氮、铁元素质量比为1：4，则x：y：z＝　 　


2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共19小题，共22分）
1．【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
C、硬水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
D、氧气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
2．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故C正确；
D、碘不溶于水，易溶于汽油，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
3．【解答】解：A、氯气是一种黄绿色的气体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；
B、氯气具有剧烈的毒性，毒性属于化学性质；故选项正确；
C、氯气的密度比空气大，密度属于物理性质；故选项错误；
D、氯气有强烈的刺激性气味，气味属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
4．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。
D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、煤、石油是不可再生能源，太阳能是可再生能源，故A错误；
B、风能、太阳能是绿色能源，应大力开发利用，正确；
C、核电站是利用原子核裂变所释放的能量来发电，所以C错误；
D、火箭发射利用的燃料是液态氢，是因为它的热值高，所以D错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。
B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。
C、玻璃钢是用塑料和玻璃纤维合成的，属于复合材料，故选项正确。
D、羊绒围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、活性炭吸附属于物理变化，故A错误；
B、紫外线照射可以杀菌消毒，故B正确；
C、任何物质属于都属于化学物质，所以该水可直接饮用是因为不含有对人体有害的物质，故C错误；
D、超滤膜可以除去水中难溶性杂质，但是不能除去硬水中的钙镁物质，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，都显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：B。
9．【解答】解：由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，利用的是溶解原理。
A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。
B、用白醋除去水垢，利用的是水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应，与上面所述原理不相似，故选项正错误。
C、用纯碱除去衣服上的油污，利用的不是溶解原理，故选项错误。
D、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大，正确；
B、空气中氧气的体积分数是21%，错误；
C、水结冰后水分子在固定的位置振动，错误；
D、石油炼制汽油是利用各成分沸点的不同，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
故选：A。
11．【解答】解：A、工业上分离液态空气制氧气，属于物理变化，不能证明分子可以再分，故选项解释错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合会产生刺激性气味的气体，是因为有氨气分子生成，故选项解释正确。
C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
12．【解答】解：A．油锅着火后，可向锅里放入菜叶使温度降到可燃物的着火点以下而灭火，故正确；
B．着火点是物质的一种属性，一般不变，故错误；
C．煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风，故正确；
D．煤矿矿井、加油站等场所应严禁烟火，防止发生燃烧或爆炸，故正确。
故选：B。
13．【解答】解：A．食盐溶液可用于消毒杀菌，故说法正确；
B．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故说法正确；
C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故说法正确；
D．氢氧化钠不能与铁锈反应，不能除锈，故说法错误。
故选：D。
14．【解答】解：离子符号前面加数字，表示离子的个数。离子符号中的数字表示离子所带的电荷数。化学式中右下方的数字表示分子中含有的原子个数。符号右上方加数字，表示离子所带的电荷数。
故选：B。
15．【解答】解：A、金刚石的硬度很大，可以切割玻璃；一氧化碳具有还原性，能够用于冶炼金属，活故选项正确；
B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合使用；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，故选项错误；
C、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故选项错误；
D、若出现贫血，可适当补充铁元素；霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故选项错误。
故选：A。
16．【解答】解：
根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+2X═TiO2+4HCl，
推测X的化学式为H2O，则：
A、该物质由氢、氧两种元素组成，故A说法错误；
B、该物质的化学式为H2O，故B说法错误；
C、因为该物质的化学式为H2O，故该物质中氢、氧元素的质量比为1：8，故C说法正确；
D、该物质中氧元素的质量分数是＝88.9%，故D说法错误。
故选：C。
17．【解答】解：由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑。
A、由方程式可知，分子的个数发生了变化，故A错误；
B、由方程式可知，生成物有2种，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，故C正确；
D、汞是一种金属，是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D错误。
故选：C。
18．【解答】解：A、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
C、H2SO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
故选：B。
19．【解答】解：A、T1℃时，硝酸钠的溶解度是80g，所以饱和NaNO3溶液中溶质和溶液的质量比为80g：180g＝4：9，故A错误；
B、T2℃时，NaNO3和KNO3两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、T1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到的溶液质量是60g，小于65g，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量NaNO3，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故D错误。
故选：C。
二、双选题（本大题共3小题，共6分）
20．【解答】解：A、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项说法正确。
B、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故选项说法正确。
C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质，故选项说法错误。
D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害，故选项说法错误。
故选：AB。
21．【解答】解：A、纯净物与混合物属于并列关系，不是包含关系，故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，化合物与氧化物属于包含关系，故选项正确；
C、单质与化合物属于并列关系，不属于交叉关系，故选项错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项正确；
故选：BD。
22．【解答】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银，
A、当加入的铁粉的质量为m1g时，溶质的种类是三种，所以溶质中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁没有置换完硝酸银中的银，所以反应生成的固体只有银，故A正确；
B、当溶质种类为两种时，溶质种类是硝酸亚铁和硝酸铜，反应生成的固体可能只有银，也可能含有银和铜，故B错误；
C、只要加入足够多的铁粉，铁会置换完硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，就可得到只含有一种溶质的溶液，故C正确；
D、通过分析图象中的数据可知，与硝酸银反应的铁的质量为m3，物质的量为：，与硝酸铜反应的铁的质量为（m5﹣m3），物质的量为，依据化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Fe＝Fe（NO3）2+Cu，所以原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为2m3：（m5﹣m3），故D错误。
故选：BD。
三、计算题（本大题共1小题，共8分）
23．【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量，所以Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠；
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小。
（4）设碳酸钙的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
（31.8g﹣10.6g）×10% x

x＝2g
石灰石中碳酸钙的含量为：×100%＝80%；
故答案为：（1）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（2）NaCl和Na2CO3；
（3）偏小；
（4）石灰石中碳酸钙的含量为80%。
四、简答题（本大题共2小题，共9分）
24．【解答】解：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量．在正常情况下，每日需摄入50g～60g油脂，它能提供人体日需能量的20%～25%，是重要的供能物质．同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护体内脏器的作用．因此应每天吃点含脂肪的物质．
故答案为：不科学．每天必须摄入50g～60g油脂，以便维持人体正常的生理活动，但不能多摄入，以免影响人体正常的生理活动．
25．【解答】解：（1）由锶元素的粒子结构示意图，可知其最外层电子数为2，符合金属元素的最外层电子数一般小于4的特点，可推测元素种类为金属元素；也可根据汉语名称“锶”，带“钅”，故推测元素种类为金属元素；
（2）由锶元素的粒子结构示意图和规律“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”可知，锶元素的原子序数为38，其最外层电子数是2个；根据元素周期表中单元格显示的信息，可知相对原子质量87.62；
（3）图2所表示的粒子为锶原子失去最外层电子所得的结构，根据其最外层电子数是2个，则其在化学反应中易失去的电子数为2，则带2个正电荷；根据元素周期表中单元格显示的信息，可知其元素符号为Sr，故可书写粒子符号为Sr2+。
故答为：（1）金属；（2）38；87.62；2；（3）Sr2+
五、探究题（本大题共3小题，共29分）
26．【解答】解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金是混合物；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；故答案为：A；
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；故填：黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（4）根据铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果故答案：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3
（5）铁的硬度比铝大，故碎石用的锤是铁制造的而不是铝制的，故填：铁的硬度大．
故答案为：（1）A；（2）延展性；（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（4）水；二氧化碳；2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
（5）铁的硬度大．
27．【解答】解：（1）A实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
故填：探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
（2）B实验中，甲试管的铁钉与水接触，乙试管的铁钉与水隔绝，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与水有关。
故填：水。
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，因此D实验的现象是蜡烛由下而上依次熄灭。
故填：蜡烛由下而上依次熄灭。
（4）D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
故填：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
28．【解答】解：（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红变为无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：溶液由红变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是碳酸钠、氢氧化钠，一定不是氢氧化钙；【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，我的做法是：加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放；故答案为：碳酸钠；碳酸钠、氢氧化钠；氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放；
六、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
29．【解答】解：（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以为提高矿石的溶解速度，操作1是粉碎；
（2）稀硫酸会与碳酸锌反应生成硫酸锌，会与氧化铜反应生成硫酸铜，会与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁，所以菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有3种；
（3）硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O；
（4）氨水和硫酸反应会生成硫酸铵，所以结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是（NH4）2SO4；
（5）由硫酸锌晶体的溶解度曲线的变化趋势可知，要获得ZnSO4•7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为0℃到40℃；
（6）化合物中氮、铁元素质量比为1：4，所以
14x：56y＝1：4
x：y＝1：1
铵根离子的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为﹣2价，铁元素的化合价为+3价，所以
x+3y﹣2z＝0
z＝2，
所以x：y：z＝1：1：2。
故答案为：（1）粉碎；
（2）3；
（3）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O；
（4）（NH4）2SO4；
（5）0℃到40℃；
（6）1：1：2。
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日期：2020/4/1 13:17:36；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282