备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (18)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷18（含答案）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列操作只涉及物理变化的是（　　）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
2．（2分）某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）
A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3）
C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）
3．（2分）固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（　　）
A．溶解→加适量盐酸并加热
B．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
D．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
4．（2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
5．（2分）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）
A．酸和碱一定含有氢元素
B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸和盐一定含有非金属元素
6．（2分）下列有关物质用途说法中，不正确的是（　　）
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
7．（2分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
8．（2分）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
9．（2分）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（　　）
A．金属M的活动性比Zn强
B．金属M可能是Cu
C．该反应属于复分解反应
D．反应后溶液的质量一定减少
10．（2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
11．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣
C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣
12．（2分）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（　　）
A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰
B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体
C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
13．（2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙＝丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（　　）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
14．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
15．（2分）下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4Cu（OH）2
B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
16．（2分）下列实验能够达到目的是（　　）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的KOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
17．（2分）利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaOH、KOH、HCl
18．（2分）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
19．（2分）下列图象与对应实验完全吻合的是（　　）

A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
20．（2分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（　　）

A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
二、解答题（共10小题，满分60分）
21．（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）

22．（6分）化学与人类生产、生活息息相关，选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．干冰 E．浓硫酸 F．碳酸氢铵
（1）能做干燥剂的物质是　 　；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是　 　；
（3）用来改良酸性土壤的是　 　；
（4）用做氮肥的是　 　；
（5）可用于金属表面除锈的是　 　；
（6）可用于人工降雨的是　 　。
23．（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多　 　；
（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体　 　；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是　 　、　 　；有关方程式　 　；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气　 　。
24．（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。
25．（3分）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为　 　，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有　 　（填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质　 　。

26．（4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是　 　，配制过程中不能用铁制容器，原因是　 　（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是　 　（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂　 　浸泡除去。

27．（14分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的　 　（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的　 　（填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液　 　为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是　 　。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═　 　，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用　 　（填方法）检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同）　 　；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是　 　。
【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
28．（4分）如图A﹣E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是　 　，E物质的用途是　 　。
（2）E与D作用的基本类型是　 　，B与C作用的化学方程式为　 　。

29．（4分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是　 　（写名称）。
（2）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：
①操作②中加入过量Na2CO3的目的是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是　 　。
③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由　 　。
30．（8分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质实际为铜锌合金；已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜。
（1）[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象　 　。
（2）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量　 　。
（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有　 　、　 　。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①　 　，②　 　，证实了自己的观点。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

2020年中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．【解答】解：A、用玉米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用浓硫酸干燥氧气没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用稀盐酸除水垢生成氯化钙、水和二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；
D、用铁矿石冶炼生铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
2．【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，为了减轻痛痒，应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质。
A、牛奶的pH≈6，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH≈3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牙膏的pH≈9，大于7，显碱性，故选项正确。
D、矿泉水的pH≈7，显中性，故选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。
A．盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故A错误；
B．BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；
C．CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故C错误；
D．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、中和反应属于放热反应，溶液温度升高，故选项说法错误。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
C、恰好完全反应时溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠过量，显碱性，溶液变为红色，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；
B、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳；
C、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；
故选：B。
6．【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，所以可用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈，说法正确；
B．碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，使糕点变得松软，所以可用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉，说法正确；
C．氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，说法错误；
D．农业上，常用硫酸铜和熟石灰制波尔多液，说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A。
8．【解答】解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，
故选：D。
9．【解答】解：A、锌能和M的硫酸盐溶液发生反应，说明锌比M活泼，该选项说法不正确；
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此金属M可能是Cu，该选项说法正确；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应是置换反应，该选项说法不正确；
D、如果M是铜，参加反应的锌的质量大于生成的铜的质量，随着反应进行，溶液质量增大，该选项说法不正确。
故选：B。
10．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为8.5，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故选项说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、与酸性溶液中的H+与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
12．【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，常用作干燥剂，故A正确；
B、形成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故B错；
C、做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，故C错；
D、要合理施用化肥和农药，不能大量使用，否则会污染水体，故D错。
故选：A。
13．【解答】解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应。该选项说法不正确。
B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水。该选项说法正确。
C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确。
D、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧显﹣2价，钾显+1价，氯显﹣1价，K2MnO4中Mn元素的化合价为+6价；KMnO4中Mn元素的化合价为+7价；MnO2中Mn元素的化合价为+4价；故选项错误；
B、NaCl饱和溶液显中性，Na2CO3、NaOH两者的饱和溶液分别显弱碱性、强碱性，因此NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，说法正确；
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，硝酸铵溶液温度降低，氯化钠溶液温度不变，氧化钙和水反应放出大量的热，溶液温度升高，因此所得溶液的温度逐渐升高，说法错误；
D、金、银、铜三种金属的活动性是铜最强，金最弱，说法错误。
故选：B。
15．【解答】解：
A、铜和硫酸不反应，所以对应的转化无法实现；
B、二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸而非硫酸，对应的转化无法实现；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁。对应的转化无法实现；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙。能够实现对应的转化。
故选：D。
16．【解答】解：A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤得到的是硫酸钡和氢氧化铜的混合物，该选项不能达到实验目的；
C、蓝色溶液是硫酸铜，把硫酸铜溶液分别加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，向蓝色沉淀中分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解，形成蓝色溶液的是盐酸，另外一种溶液是氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；
D、氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，向滤渣滴加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
17．【解答】解：A、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
B、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确。
C、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
18．【解答】解：
A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；
B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；
C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
19．【解答】解：
A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；
B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
20．【解答】解：A、酸的通性主要有①跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，故正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与金属氧化物、碱、盐的反应属于复分解反应，故正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故错误；
故选：D。
二、解答题（共10小题，满分60分）
21．【解答】解：氢氧化钙电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
亚硫酸电离时，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
氯化铜是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
故答案为：。
22．【解答】解：（1）由于浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，可用于某些气体的干燥剂；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是氢氧化钠；
（3）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；
（4）用做氮肥的是碳酸氢铵；
（5）可用于金属表面除锈的是稀盐酸；
（6）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨。
答案：（1）CE；（2）C；（3）B；（4）F；（5）A；（6）D。
23．【解答】解：（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是：溶液先变成红色、然后有大量气泡产生，溶液逐渐变成无色；化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；
（3）溶液先变成红色、然后有大量气泡产生，溶液逐渐变成无色；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
24．【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
25．【解答】解：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；
实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。
（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故填：硫酸铜。
26．【解答】解：
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；
答案：
（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）Cu（OH）2；食醋；
27．【解答】解：（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。故填：H+；OH﹣；
【实验1】酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加硫酸后只要酚酞由红色恰好变成无色，就证明恰好没有氢氧化钠了，两者恰好发生了反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应后溶质为硫酸钠；故填：恰好变成无色；硫酸钠；
【实验2】溶液呈现中性，中性溶液的pH＝7，故填：7；
【小结】加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗。故答案为：加入铁粉（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）。
【拓展】根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，实际是特殊的离子两两结合的结果。则①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子是Cu2+和OH﹣；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是CO32﹣和H+；
故填：①Cu2+和OH﹣；②CO32﹣和H+；
【计算】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
10g×19.6% x y

x＝1.6g，y＝2.84g
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝2.67%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈4.1%；
（3）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有：＝4.1%，S≈4.3g
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.67%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.1%；
（3）硫酸钠在10℃时的溶解度为4.3g。
28．【解答】解：（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀；故答案为：置换反应；Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
29．【解答】解：（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是浓硫酸。
故填：浓硫酸。
（2）①操作②中加入过量Na2CO3的目的是使氯化钙完全反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：使氯化钙完全反应；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸，以除去碳酸钠。
故填：在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸。
③方案2不合理，理由：在操作②以及改进的实验操作中均反应生成了NaCl，使NaCl的质量偏大。
故填：方案2不合理，理由：在操作②以及改进的实验操作中均反应生成了NaCl，使NaCl的质量偏大。
30．【解答】解：（1）碱式碳酸铜与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2及锌与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色；
（2）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2；
（3）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2HCl等溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是：有气泡产生；有红色物质析出；
（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故铜在氧化铜中的质量分数就是铜在合金中的质量分数。计算方法：
CuO中Cu%＝×100%＝80%
故答案为：（1）有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色；
（2）H2；
（3）CuCl2；HCl；有气泡产生；有红色物质析出；
（4）80%。
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日期：2020/4/1 13:15:00；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282