浙江省杭州市四校2022-2023学年高一下学期3月联考试题 化学 Word版含答案

2022学年第二学期高一年级四校联考

化学学科试题卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于耐高温酸性氧化物的是（　　）

A．MgO B． C． D．

2．下列物质属于电解质的是（　　）

A．氯化银 B．稀盐酸 C．酒精 D．氯气

3，金属钠在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到的是（　　）

A． B． C． D．

4．下列叙述中正确的是（　　）

A．能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B．氯化钠可用于制备纯碱

C．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用

D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合

5．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　）

A． B．HCl C． D．NaOH

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．的结构示意图： B．质量数为37的氯原子：

C．二氧化碳分子结构模型： D．的电子式：

7．下列物质在生活中应用时，体现强氧化性的是（　　）

A．漂粉精作消毒剂  B．石膏制作石膏绷带

C．明矾作净水剂  D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

8．下列离子方程式正确的是（　　）

A．用氧化酸性溶液中的KI：

B．钠与硫酸铜溶液反应：

C．醋酸溶液与水垢中的反应：

D．将少量通入NaClO溶液：

9．下列说法正确的是（　　）

A．和的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．比稳定是因为水分子间存在氢键

10．下列对某些问题的认识正确的是（　　）

A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的

B．稀盐酸原电池中较活泼的Mg作负极，溶液原电池中Mg作负极

C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗

D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

11．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（　　）

A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素

B．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放

C．在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂

D．用侯德榜制碱法制取的可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业

12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．氧化物对应的水化物酸性：Z>X

C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物

13．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色

B．具有氧化性，与混合可用作火箭推进剂

C．易溶于水，可用于自来水消毒

D．具有两性，可用作耐火材料

14．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中；②氯水中；③含酚酞的NaOH溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是（　　）

A．将通入①酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象

B．②中化学反应方程式为：

C．将通入氯化钙溶液中无明显现象

D．③中若通入少量，则发生的离子反应方程式为：

15．在一定条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．无色透明溶液：、、、

B．强酸性溶液：、、、

C．能与Al反应产生氢气的溶液：、、、

D．能使无色酚酞变红的溶液：、、、

16．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）

A．利用装置Ⅰ实验室制取 B．利用装置Ⅱ收集并吸收多余尾气

C．利用装置Ⅲ制取并收集纯净的NO D．利用装置Ⅳ制备沉淀

17．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是（　　）

A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料

B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

18．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（　　）

A．由制取Mg是放热过程

B．热稳定性：

C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下所含化学键的键能最大

19．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（　　）

①放热反应发生一定不需要加热

②化学反应发生过程中一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

20．如图为一原电池装置，下列说法错误的是（　　）

A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：

B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极

C．若电解质溶液为稀硫酸，Cu电极上有气体产生

D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针也发生偏转

21．一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应（不考虑转化为），下列不能判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A．气体的颜色不再改变 B．有消耗，同时有生成

C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

22．反应，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（　　）

A．用A表示的反应速率是

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

23．在反应：中，可使反应速率增大的措施是（　　）

①压缩体积以增大压强；②升高温度；③体积不变，通入；④增加碳的量；⑤移出CO

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④

24．某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）

A．电极b上发生氧化反应

B．溶液中由电极b向电极a移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH不变

D．若把换成，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同

25．pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（　　）

A．溶液X中一定含有、、

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、

C．沉淀F可能为混合物

D．若沉淀H中含有，则溶液G中一定没有

二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）

26．（8分）按要求完成下列填空：

（1）①写出氮气的电子式__________；②黄铁矿主要成分的化学式__________。

（2）写出Si元素在元素周期表中的位置__________。

（3）在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为__________。

27．（12分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

（1）一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：

。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填标号）。

A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体

②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于__________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，0~5min内，反应速率__________；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是__________min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是__________mo/L；

③两容器中温度关系为__________（填“＞”“<”或“=”）。

28．（10分）由两种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做耐高温材料。

请回答：

（1）组成A的两种元素是__________（用元素符号表示）；

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式__________；

（3）溶液C与过量盐酸反应的离子方程式是__________；

（4）气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末（纯净物），黑色粉末成分可能是__________，请给出检验黑色粉末的实验方案__________。

29，（14分）是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：

（1）仪器组装好后首先进行的操作是__________。

（2）装置B中的试剂为__________，装置E的作用为__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为__________。

（4）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是__________。

（5）向含有的溶液中通入足量的（产物中有酸式盐），最多消耗__________。

（6）乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：

简述乙同学装置的优点（填写两点）：__________。

30．（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答：

（1）写出铁与该硝酸反应的离子方程式__________；

（2）合金中铁的质量为__________g；

（3）原硝酸的物质的量浓度为__________。

2022学年第二学期高一年级四校联考参考答案

1．D 2．A 3．C 4．B

5．D 6．D 7．A 8．A

9．B 10．D 11．A 12．D

13．B 14．A 15．B 16．B

17．D 18．C 19．D 20．D

21．C 22．B 23．C 24．D

25．D

26．（8分）（1）①（2分）；②（2分）

（2）第三周期ⅣA族（2分）

（3）（3）（2分，未配平扣⼀分）

27．（12分）（1）AC（2分）  放热反应（2分）

（2）0.0042（2分）  9（2分）  0.033（2分）  ＜（2分）

28．（10分）（1）Si、N（2分，写出⼀种给1分）

（2）（2分，未配平扣1分）

（3）（1分）  （1分）

（4）Fe或FeO或（2分）（写出1个给1分，写出2个给2分）；

取适量黑色粉末加盐酸溶解，若有气泡产生则黑色粉末为Fe；

若无气泡，往溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则黑色粉末为；

若不变色，继续加新制氯水，溶液变血红色，则黑色粉末为FeO。（写出⼀个给1分，全对给2分；其它合理答案也给分）

29．（14分）

（1）检查装置的⽓密性（2分）

（2）饱和溶液（2分）  吸收（2分）

（3）（2分）

（4）温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分答案合理即给分）

（5）2.5（2分）

（6）①操作简单  ②有多孔球泡，吸收更充分（2分答案合理即给分）

30．（6分）（1）（2分）

（2）1.344（2分）

（3）1.48（2分）