广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-综合应用（提升题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-综合应用（提升题），共21页。试卷主要包含了综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、综合应用题
1．（2021年四川省绵阳南山中学双语学校中考模拟化学试题）推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)A 、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”)表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题。
①若 C 是气体，它的组成元素在地壳里的含量接近 50%，A B 所属的物质类别和组成元素都相同，则 A→B 的化学方程式为___________。
②若 A B C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下 C 为气态，则A→C 的反应方程式为___________。
(2)工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)，南山中学化学实验室的一种模拟工艺流程如下：
【背景信息】①TiOSO4(硫酸氧钛)溶于水；②在“除杂”时，加入 NH4HF2固体是为了使溶液呈弱碱性，除去 Mg2+；③在“氧化”中，Fe3+与 OH-也可能结合成沉淀；④“氧化” 时主要反应是：4FeSO4+8NaOH+ O2=4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。
I． “溶解”前，钛白渣一般要粉碎，目的是___________，“溶解”时，TiOSO4与水反应生成难溶于水的 H2TiO3和一种常见的酸，其化学方程式为___________。
II．实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
III．滤液 X 中主要含有的阴离子是___________(写离子符号)。
实验测得“氧化”时反应溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择___________℃，氧化时应控制 pH 的合理范围是 4.5 左右。
IV.铁黄产率偏低的可能原因是___________。
2．（2022年广东省广州市华南师范大学附属中学中考二模化学试题）I.氧气是一种宝贵的资源。
(1)氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，硫磺在氧气中燃烧，能证明有其它物质生成的现象是_______。
分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体混合物组成和溶液组成的微观示意图_____(水分子无须画出，请用含有微粒符号的圆圈表示粒子，下同)。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，请画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图_____(水分子无须画出)。
Ⅱ.按要求回答下列问题。
(2)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式_______；
②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后_______不变。
(3)国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3.Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)
(4)航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
①王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
a.图1发生如下反应____(补全化学方程式)。
b.图2柠檬酸(H3C6H5O7)中含量最高的元素质量分数是_______(精确到0.1%)。
②冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
③叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_______g。
④水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水属于硬水，因含有较多的_______(填离子符号)，生活中可用_______将硬水软化。
3．（2022年广东省普宁市中考二模化学试题）为减缓温室效应，我国政府向世界郑重承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请完成以下问题：
(1)我国力争2030年前实现碳达峰，就要从源头上减少排放______。
(2)天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷320g，计算每个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是多少？（假设甲烷完全燃烧，写出计算过程）
(3)将CO和CO2的混合气体3.6g通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，再将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中充分反应，生成白色沉淀碳酸钡的质量为19.7g。
（已知：①BaCO3的相对分子质量为197；②）
①根据实验数据及碳元素质量守恒，请在坐标图中绘制出化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图，并标出相应的坐标数据______。
②原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）。
4．（2022年广东省阳江市阳东区正雅学校中考第二次模拟化学试题）铁是目前世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。
(1)兴趣小组将表面生锈的铁放入盛有稀硫酸的密闭容器中，测得产生氢气的速率与反应时间的关系如图。
①O~a段未产生氢气的原因是__________。
②b点所对应溶液的pH__________（选填“>”、“=”或“<”）7。
③c~d段产生氢气的速率下降的主要原因是__________。
(2)兴趣小组为测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），实验数据记录如下：
①表中m=__________，n=__________。
②计算所加稀硫酸的溶质质量分数__________（写出计算过程）。
5．（2022年广东省广州市海珠区绿翠实验学校九年级6月问卷（二模）化学试题）氮是空气中含量最高的元素。
(1)写出氮气的一条用途及其对应性质：用途_______，对应性质_______。
(2)已知镓元素的信息如下图。
请完成理论上制备硝酸镓的三种方案（要求含镓原料分别属于不同的化合物类别）。
(3)已知硫酸铝铵晶体的化学式为NH4A1(SO4)2﹒12H2O
，其相对分子质量为453。
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到500℃间固体是否还存在结晶水，并利用数据作出解释：_________。
②写出一个能与硫酸铝铵溶液发生反应的原子团_______（写离子符号），你的预测依据是________。
6．（2022年广东省惠州市惠阳区中考二模化学试题）运用所学知识回答问题
(1)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(溶质质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是_____？(写出计算过程)
(2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
①曲线BC段下降的原因是_______。
②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg_____Fe(填“>”、“<”或“=”)。
③t4时消耗镁片与铁片的质量比为_______。
④画出反应中镁片、铁片分别与H2SO4反应生成的氢气的变化随反应时间的大致图像_____。
7．（2022年广东省珠海市香洲区第九中学中考三模化学试题）化学是认识和创造物质的学科。
(1)图1是探究分子性质的实验，观察到棉花团①②③均变红。
①该实验可证明分子具有的性质是____________。
②能说明氨气密度比空气小的现象是______________。
(2)图2甲为某元素的原子模型，乙为元素周期表的一部分。
①甲中元素的原子核中有_________个中子，其在乙中位于_________（填字母）的位置。
②Y与M两种元素形成化合物的化学式为_____________。
(3)2020年3月26日，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。图3为以甲烷为原料制取甲醇（CH3OH）的微观过程。
①请将进程I反应前的微观粒子补画齐全________。
②进程Ⅱ涉及反应的化学方程式为______________。
8．（2022年广东省广州市铁一中九年级5月学情反馈（二模）化学试题）2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。
(1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用______来除去色素和异味。
(2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。
①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出______（需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。
②电解过程中，水槽内液体的 pH______（填“不变”或“变大”或“变小”）。
(3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下：
① 比较实验 a、c 可得出结论：______。
② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是______（填序号）。
A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6
(4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：
【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。
① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多______（填离子符号）等金属离子。
② b 点剩余固体成分为______（填化学式）。
③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率=______。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
11
m
4.5
n
方案
预期反应的化学方程式
①
________
②
________
③
________
实验编号
电压（V）
温度（℃）
NaOH溶液浓度
H2体积（mL）
O2体积（mL）
时间（s）
a
6
15
2%
20
9.8
54.0
b
6
15
5%
20
9.8
36.2
c
6
30
2%
20
9.6
46.2
d
6
30
5%
20
9.7
t
参考答案：
1．(1)

(2) 增大反应物的接触面积，使反应更加快速和充分
玻璃棒和漏斗 40 Fe3+与 OH-可能结合生成了Fe(OH)3沉淀
【分析】(1)
①若 C 是气体，它的组成元素在地壳里的含量接近 50%，可推出C为氧气，A、B 所属的物质类别和组成元素都相同，A能转化为B、C，B能转化为C，可推出A为过氧化氢，B为水，A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②若 A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下 C 为气态，A能转化为B、C，B能转化为C，硫酸由H、S、O三种元素组成，硫酸能转化为水和氢气，水由H、O两种元素组成，水能转化为氢气，氢气由氢元素一种元素组成，可推出A为硫酸，B为水，C为氢气，A→C 的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
(2)
I． “溶解”前，钛白渣一般要粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
“溶解”时，TiOSO4与水反应生成难溶于水的 H2TiO3和一种常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含Ti、H、O，故生成物中还应含硫元素，故生成的酸是硫酸，该反应的化学方程式为：；
II．实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
III．钛白渣主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4，加水溶解，TiOSO4与水反应生成难溶于水的 H2TiO3和硫酸，硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁均溶于水，加入NH4HF2固体使溶液呈弱碱性，除去 Mg2+；过滤，除去氢氧化镁、H2TiO3，加入氢氧化钠溶液、通入空气，硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁黄和硫酸钠，过滤，故滤液中主要含硫酸钠、硫酸铵，故滤液 X 中主要含有的阴离子是：；
由图可知，反应温度宜选择40℃、氧化时应控制 pH 的合理范围是 4.5 左右，这时产率最高；
IV.铁黄产率偏低的可能原因是：在“氧化”中，Fe3+与 OH-结合成沉淀。
2．(1) 有刺激性气味气体生成 、
(2)
质量和化学性质
(3)23:24
(4) 3CO2 58.3% 合成 100 Ca2+、Mg2+ 煮沸
【解析】(1)
①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成具有刺激性气味的气体说明有其它物质生成；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即，故反应后，集气瓶中气体的组成为氧气和二氧化硫，集气瓶中含氧分子和二氧化硫分子，即 ，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，即，故溶液中含钠离子、亚硫酸根离子、氢氧根离子，故填： ；
用如图二装置测定空气中氧气的含量时，实验前，广口瓶中气体为空气，空气主要由氮气和氧气组成，且氮气和氧气的体积比约为：4:1，即 ；
(2)
①由图可知，图中①中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
②化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
(3)
硅酸钠中钠、氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；
(4)
①a、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是6、11、10、3，故生成物中还应含3个C、6个O，故应补充：3CO2；
b、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×7）=9:1:14，故氧元素的质量分数最大，氧元素的质量分数为：；
②聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料；
③解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×8%=（100g+x）×4%，x=100g；
④硬水中含有较多的钙、镁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+、Mg2+；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化。
3．(1)二氧化碳##CO2
(2)解：设每个家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的质量为 x
答：每个家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的质量为880g；
(3) 1：2
【解析】（1）
缓解温室效应，从源头上就是要减少二氧化碳的排放；
（2）
见答案；
（3）
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量守恒，故碳元素的质量保持不变，一氧化碳和二氧化碳混合物中的碳元素与碳酸钡中的碳元素质量相等应为，故化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图应为：；
②原混合气是由碳元素和氧元素组成的，混合气的质量为3.6g，由上一问可知，原混合气中碳元素的质量为1.2g，故混合气中氧元素的质量为2.4g，故原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为。
4．(1) 该时间段为铁锈与稀硫酸反应 ＜ 稀硫酸浓度变稀
(2) 7 4.5 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=14.7%
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
【详解】（1）①铁的表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，该反应中没有气体产生，铁锈反应完后，铁与稀硫酸反应产生氢气，则O~a段未产生氢气是因为该时间段为铁锈与稀硫酸反应；
②b点氢气还在继续产生，则溶液中稀硫酸有剩余，稀硫酸的溶液呈酸性，则此时溶液对应的pH＜7；
③随着反应的进行，硫酸被消耗，则稀硫酸的浓度逐渐减小，则反应产生氢气的速率逐渐下降；
（2）①分析表格中数据可知，第一次反应后固体减少15g-11g=4g，则50g稀硫酸能消耗氧化铁质量为4g；第三次反应后剩余固体的质量为4.5g，4.5g＜（11g-4g），则第二次实验中固体再次与50g稀硫酸反应，也消耗4g氧化铁，则m=11g-4g=7g；
第三次实验中加入50g稀硫酸中消耗氧化铁的质量=7g-4.5g=2.5g＜4g，则该组实验中氧化铁已经完全反应，故再次加入50g稀硫酸，没有反应发生，剩余固体质量质量不变，n=4.5；
②见答案。
5．(1) 保护气 化学性质不活泼
(2)
(3) 存在，若不存在结晶水，从200℃到500℃间固体质量为23.7g，小于2.46g OH- NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，能与氢氧根离子发生作用
【解析】(1)
氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故填：保护气；化学性质不活泼；
(2)
化合物包括氧化物、酸、碱、盐、有机物。由镓的原子结构示意图可知：，解得X=3，镓的最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，化合价显+3价。
①根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，镓的氧化物（Ga2O3）与稀硝酸反应生成硝酸镓和水，反应的化学方程式为，故填：；
②根据碱能与酸反应生成盐和水，则氢氧化镓与稀硝酸反应生成硝酸镓和水，反应的化学方程式为，故填：；
③根据盐与盐反应生成另种新盐，则氯化镓与硝酸银反应生成氯化银和硝酸镓，反应的化学方程式为，故填：；
(3)
①由图示可知：200℃到500℃间固体质量为2.46g，NH4A1(SO4)2﹒12H2O中结晶水的质量为，若不存在结晶水，固体质量应减少为，所以从200℃到500℃间固体还存在结晶水,故填：存在，若不存在结晶水，200℃到500℃间固体质量为2.37g；
②NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，能与氢氧根离子发生作用，其中铵根能与氢氧根离子作用生成氨气和水，铝离子能与氢氧根离子作用生成氢氧化铝沉淀，故填：OH-；NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，都能与氢氧根离子发生作用。
6．(1)解：设可生产FeSO4的质量为x
x=3.04t
答：可生产FeSO4的质量为3.04t；
(2) 温度下降，压强减少 = 3：7
【解析】（1）
见答案；
（2）
①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，温度下降，压强减少；
②根据图乙可知，装置内压强最终相等，因此充分反应后产生氢气的质量：Mg=Fe；
③t4时，镁、铁与硫酸充分反应生成的氢气质量相等，假设质量为1g；
设消耗镁、铁的质量分别为x、y
x=1.2g
y=2.8g
消耗镁片与铁片的质量比为1.2g：2.8g=3:7；
④由乙图可知，镁的反应速率比铁的快，最终生成的氢气的质量相等，反应的大致图像为： 。
7．(1) 分子在不断运动 棉花团①比棉花团③先变红
(2) 8 X
(3)
【解析】(1)
①观察到棉花均变红，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，与其中的水结合形成氨水，氨水显碱性，从而使酚酞试液变红色，因此证明分子是不断运动的；
②棉花团①比棉花团③先变红，是因为氨分子密度比空气小，进入直玻璃管后向上运动；
(2)
①由图可知，甲中原子核中有8个不带电粒子，即甲中元素的原子核中有8个中子，由图可知，甲元素原子核中有6个带正电荷粒子，即含有6个质子，质子数=原子序数，则甲是周期表中的第六号元素，则甲其在乙中位于X的位置；
②由图可知，Y为8号元素氧，M为15号元素磷，则Y与M两种元素形成化合物为五氧化二磷，其化学式为；
(3)
①由反应前后原子种类和数目保持不变，反应后有4个氢气分子，4个一氧化碳分子，和1个二氧化碳分子，反应前也有二氧化碳分子，则进程反应I中有一个二氧化碳分子没有参加反应，该反应实质是一个甲烷分子与2个二氧化碳分子在一定条件下反应生成2个一氧化碳分子和2个甲烷分子，则进程I反应前方框中有3个二氧化碳分子和2个甲烷分子，则进程I反应前的微观粒子图见答案。
②根据反应前后原子种类和数目保持不变，划去未参加反应的物质，可得出进程Ⅱ涉及反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，其反应的化学方程式为： 。
8．(1)活性炭
(2) 变大
(3) 其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快 A
(4) Ca2+、Mg2+ MgO、CaCO3 25%
【解析】（1）
活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以自来水厂常用活性炭来除去色素和异味，故填：活性炭；
（2）
①电解水负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，可判断a中是氢气，b中是氧气，电解水方程式为：，根据化学反应方程式的化学计量数，氢分子和氧分子的个数比为2:1，水槽内水中加了氢氧化钠，氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可以增强水的导电性；故填： ；
②电解过程中，水不断反应减少，水槽内氢氧化钠溶液的浓度不断增大，碱性逐渐增强，所以pH不断变大，故选填：变大；
（3）
① 比较实验 a、c ：电压、氢氧化钠溶液浓度均相同，温度不相同，产生相同体积氢气，c所用时间更短，可得出结论：其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快，故填：其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快；
②根据对实验 a、b、c 数据的分析，其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快，浓度越大，电解水速率越快，实验 d 温度最高，氢氧化钠溶液浓度最大，所用实验 d 的时间 t 应该用时最少，所以所用时间少于36.2s，故选填：A；
（4）
①水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2，可知水垢的产生是因为水中含有较多Ca2+、Mg2+等金属离子，故填：Ca2+、Mg2+；
② 根据查阅资料氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物，碳酸钙则需要更高的温度才可以分解，根据图中数据可知：a→b氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，b→c未达到碳酸钙分解温度，不发生反应，c→e碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以b点时氢氧化镁刚好分解完生成氧化镁，还有未分解的碳酸钙，故填：MgO、CaCO3；
③由图中数据可知：a→b减少的质量（生成水的质量）为2.58g-2.40g=0.18g
设分解的氢氧化镁的质量为x。
x=0.58g
d点时已分解碳酸钙生成二氧化碳的质量为
设分解的碳酸钙的质量为y。
y=0.5g
则在 d 点分解的物质的分解百分率=
故填：25%。