2022昌吉州行知学校高二下学期期中考试化学试题含解析

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满分：100分 考试时间：90分钟
一、单选题(本题包含16小题，每题3分，共48分)
1. 下列化学用语的表达正确的是
A. 的外围电子排布式：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 氮原子的最外层电子排布图：
D. 基态铜原子价层电子排布图：
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. 原子最外层电子排布式为ns2的元素一定位于第Ⅱ族，是s区元素
B. 已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为3s1、2s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙
C. 价电子排布为的元素位于第四周期第Ⅴ族，是区元素
D. 氧原子核外有2种不同运动状态的电子
3. 现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p3；③1s22s22p5。则下列比较中，正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：①＞③＞②
C. 电负性：③＞①＞②D. 最高化合价：③＞②=①
4. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是
A. M元素原子的价电子排布为3s23p4
B. Y元素在周期表的第四周期第VA族
C. X基态原子核外有两个未成对电子
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
5. 下列说法错误的是
A. σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠
B. 共价三键中有1个σ键和2个π键
C. HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的
D. CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1：1
6. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. SOB. H3O+
C. ClOD. NO
7. 下列分子中心原子是 sp2 杂化的是
A. H2OB. CH4C. SO2D. CS2
8. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是
A. R为三角锥形B. R可以是BF3
C. R是极性分子D. 键角小于109°28′
9. K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K3[Fe(CN)6]的说法错误的是
A. 该化合物中Fe为+3价
B. 铁离子提供空轨道
C. 配体是CN-，配位数为6
D. 1 ml K3[Fe(CN)6]中含有σ键数目为6NA
10. 下列叙述中错误的是
A. CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系
B. 热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系
C. 分子中σ键与π键个数比为4∶1
D. I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释
11. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是
A. O3和O2互为同素异形体
B. 在水中的溶解度：O3>O2
C. O3是极性分子，O2是非极性分子
D. O3分子中的共价键是极性键
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子一定不是非极性分子
13. 科学家发现铂的两种化合物a和b
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是
A. a和b属于同一种物质
B. a和b属于手性异构体
C. a和b的空间构型是四面体
D. a和b空间构型是平面四边形
14. 晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是
A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断
C. CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体
D. 缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体
15. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. 金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构
D. SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
16. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：9
二、填空题(包含3小题，共30分)
17. 磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题：
（1）在元素周期表中的位置：_______，其价电子排布式为 _______。
（2）用“＞”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
（3）根据对角线规则，在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是_______。
（4）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（5）基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
（6）与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______ 。
18. 物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：
（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，CS2分子的空间结构是_______。
（3）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是 _______ 。
19. 回答下列问题：
（1）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。
（4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______ ；H2O比H2S更稳定，这是由于 _______ 。
三、推断题(包含2小题，共22分)
20. 现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。
（3）B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________
21. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。
（1）W基态原子的价电子排布式为_______。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。
（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
（3）1 ml H2XZ3分子中含有σ键的数目为_______。
（4）YH3极易溶于水的主要原因是_______ 。
（5）尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_______、_______。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO的空间构型为_______。
（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如上图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_______个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_______。
（7）金刚石晶体
①晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______，在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。
②干冰、金刚石、硅熔点高低顺序为：_______，原因：_______。X
Y
M
Z
元素
电离能
717
759
1509
1561
3248
2957
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D在周期表的第8纵列