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湖南省长沙市雅礼名校2022-2023学年高三下学期月考（七）化学试卷（含答案）
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这是一份湖南省长沙市雅礼名校2022-2023学年高三下学期月考（七）化学试卷（含答案），共18页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Si～28S～32
Cl～35.5V～51Fe～56Ni～59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，我国科技发展举世瞩目，下列说法错误的是
A．中国航天员首次在空间站迎接载人飞船“神舟十五号”，航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
B．近几年，我国光伏发电并网装机容量快速增长，光伏发电符合绿色发展
C．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
2．2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是
A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化
C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管（如图），其中碳原子最有可能采取杂化
D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如下图所示，则偏二甲肼中不含氧元素
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：B．甲酸甲酯的实验式：
C．分子的空间结构模型：D．质子数为6、中子数为7的碳原子
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml 与足量的反应转移电子数为
B．1L 0.1ml/L 溶液中阳离子的总数大于0.1
C．标准状况下：1L 溶于水形成1L溶液，
D．1ml 含有的共价键数目为2
5．实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．电解氯化镁溶液
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
C．泡沫灭火器工作原理：
D．（g）通过灼热铁粉：
7．聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰树脂的合成过程为：
下列有关说法正确的是
A．有机物A中所有原子可能共平面
B．1ml该树脂最多与2ml NaOH反应
C．有机物A和有机物B是合成该聚酰胺树脂的单体，A和B的核磁共振氢谱中都只有2组峰
D．该树脂是由有机物A和有机物B通过加聚反应得到
8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1 NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含D．溶液中一定含有
9．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的三位科学家。我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：D．最简单氢化物的稳定性：
10．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是
A．的最高能层电子排布为
B．配合物中配位原子是碳原子
C．分子中σ键和π键数目比为3：2
D．为含非极性键的非极性分子，为含极性键的极性分子
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
A．起始反应速率：丙＞乙＞甲＝丁
B．的平衡转化率：
C．容器中的物质的量浓度：丙＝丁＞甲
D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中的平衡转化率大于80%
12．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
13．Ga与Al同为第ⅢA族元素，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示。已知的电离平衡常数，关于该过程的说法正确的是
A．的浓度分数先减小后增大
B．，该平衡常数K的数量级为
C．若a点时，的平衡常数
D．时
14．某笼形络合物A[]结构中，金属离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。下列说法错误的是
A．该结构不是晶胞结构单元B．
C．金属离子的配位数为4和6D．该笼形络合物A的晶胞密度为
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）
二氯化钒（）有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在了解的相关性质后，在实验室制备并进行相关探究。回答下列问题：
（1）画出基态V原子的价电子的轨道表示式： 。
（2）小组同学通过分解制备。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为 （用小写字母填空）。
②A中盛放的仪器名称为 ，其中发生反应的离子方程式为
。
（3）测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加作指示剂，用0.5000 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL（为砖红色沉淀）。
①滴定终点的现象为 。
②产品中与的物质的量之比为 。
（4）小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为 ，则、的还原性较强的是 （填化学式）。
16．（15分）
利用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③已知氧化性：。
④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）写出C在元素周期表的位置： 。
（2）得到水钴矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示：
在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是 。
（3）浸出过程中与反应的离子方程式为 。
（4）浸出液中加的作用是 。
（5）加入调pH至5.2，目的是 ；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为 。
（6）操作Ⅰ包括：向水层加入 调整pH至2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（7）根据表格中的数据计算 （假设离子浓度小于或等于ml/L视为完全沉淀，已知）。
17．（14分）
2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
②
③
（1）根据上述反应求：④的 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式： 。
（3）一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为 。
②下列说法正确的是 （填标号）。
A．180～380℃范围内，的平衡转化率始终低于
B．温度越高，越有利于工业生产
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量一直增大
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为 （保留2位有效数字）。
Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：
（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式： 。
（5）如果Cu电极上只生成0.15ml 和0.30ml ，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。
18．（14分）
2022年12月我国发布了新冠疫情“新十条”防控优化措施，并于2022年12月7日疫情逐渐全面放开，短时间内感染人数大量上升，解热镇痛、抗炎类等药物需求大增。布洛芬就是医疗上常用的解热镇痛、抗炎药，其一种合成路线如下。
已知：，其中G中含有两个六元环。
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称为 。
（2）B→C的反应方程式为 。
（3）E的结构简式为 ，D→E的反应类型是 。
（4）下列有关题中的有机物说法正确的是 （填标号）。
a．A为甲苯，A、B互为同系物
b．F的名称为2，2-二甲基-1，3-丙二醇，能与金属Na、氢卤酸、羧酸等发生反应，能被氧气催化氧化成醛，也能发生分子间脱水生成醚，还能发生消去反应生成烯
c．C中的碳原子有和杂化，氧原子采取杂化
d．G的结构简式为
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）以甲醛、乙醛为起始原料制备有机物，写出合成路线（无机物、催化剂任选，合成路线示例见题干，有机物写结构简式）。
雅礼中学2023届高三月考试卷（七）
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．A
【解析】太阳能电池板的主要成分是硅，A错误；光伏发电可以减少化石燃料发电产生的，符合绿色发展的理念，B正确；胶体可产生丁达尔效应，C正确；采用超临界制冰，不产生污染，比氟利昂制冰更加环保，D正确；故选A。
2．B
【解析】A项，氯气属于稀有气体、是空气的成分之一，正确；B项，原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，错误；C项，从图中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成3个键，故碳原子以杂化为主，正确；D项，反应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素质量为，，故偏二甲肼中不含氧元素，正确；故选B。
3．D
【解析】过氧化钠为离子化合物，其电子式为，A错误；甲酸甲酯的实验式为，为其结构简式，B错误；分子中的中心S原子价层电子对数是，含有1个孤电子对，所以的VSEPR模型是平面三角形，其空间结构为V形，不是直线形，C错误；质子教为6、中子数为7的碳原子，其质量数为，所以可表示为，D正确；故选D。
4．B
【解析】，1ml 与足量的反应转移电子的物质的量为，数目为2，A错误；电荷守恒有；，1L 0.1ml/L 溶液中，则阳离子的总数大于0.1，B正确；溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应，则，C错误；二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O，则1ml 含有的共价键物质的量为，教目为4，D错误；故选B。
5．C
【解析】铜与浓硫酸反应需加热，则装置a不可能制备二氧化硫，故A错误；二氧化氮的密度比空气的大，则装置c不可能用于收集二氧化氮，故B错误；装置a可用于电石与饱和食盐水制备乙炔气体，装置d可用于收集乙炔气体，故C正确；氧气极易溶于水，则装置d不能用于收集氨气，故D错误；故选C。
6．B
【解析】电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，，A错误；向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，B正确；泡沫灭火器使用的是碳酸氧钠，不是碳酸钠，工作原理：，C错误；（g）通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，D错误：故选B。
7．A
【解析】有机物A中碳原子和羧基上的氧原子均为杂化，由于单键可以旋转，羟基上的氢原子也可能转入共面，则所有原子可能共平面，故A正确；除了最左端的两个羧基，该树脂中含有的酰胺基也能在碱性条件下水解生成羧酸与NaOH反应，故B错误；单体A中有2种氢，但单体B中有3种氢，B的核磁共振氢谱中有3组峰，故C错误；单体A和B发生缩聚反应，生成高分子，故D错误；故选A。
8．D
【解析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1 NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一种。所以答案选D。
9．D
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z位于同一主族，且X可形成X＝Z，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素。由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径；，即简单离子半径：，A错误；一般非金属性越强，越难失去电子，其第一电离能越大，但由于N原子的p轨道是半满结构，使得其失电子比O原子更难，故第一电离能应该是，B错误；氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成的氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点；，C错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，D正确；故选D。
10．B
【解析】Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得到，则的核外电子排布式为，其最高能层电子排布为，A选项错误；配合物中配体为CN，由于电负性；，所以碳原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，B选项正确；分子的结构式为，单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，因此分子中σ键和π键数目比为3：4，C选项错误；由分子的结构可知，其分子高度对称，电荷分布均匀，为非极性分子，D选项错误；故选B。
11．C
【解析】温度相同、体积相同的甲、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙＞乙＞甲，丙和丁容器温度相同、反应物起始浓度相同，则起始时反应速率相同，丁＝丙＞乙＞甲，A错误；由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是等效的平衡状态，所以二氧化硫转化率，B错误；体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中大于甲中的2倍，丙和丁达到的平衡等效，三氧化硫浓度相同，丙＝丁＞甲，C正确；绝热恒容时，由于该反应正向放热，相当于在恒温恒容时升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，D错误；故选C。
12．A
【解析】水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸，溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A正确；开始KSCN溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B错误；溶液过量，加入后，过量的与直接生成了AgI沉淀，不是沉淀的转化，故C错误；菠菜中含有的若是，则滴入KSCN溶液后不会变红，故D错误；故选A。
13．C
【解析】
向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误；反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，此时，所以平衡常数K的数量级为，B错误；，由于a点时则，，C正确；在常温下，时的溶液显中性，，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：，故，D错误；故选C。
14．D
【解析】该结构不是晶胞结构单元，因为结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱（或不存在平移对称性），故A正确；根据均摊法，每个单元中含有Ni个数为，含有的个数为，含有的个数为，含有的个数为1，故，故B正确；通过分析，同层有4个，金属离子的配位数为4，轴向有2个的金属离子配位数为，金属离子配位数为4和6，故C正确；按该结构计算晶胞密度：，D错误；故选D。
二、非选择题
15．（15分）
（1）
（2）①acbde（或ed）f（或g）
②蒸馏烧瓶
（3）①滴入最后半滴溶液时，有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解
②1：10
（4）
【解析】
（2）装置A通过归中反应制备氮气（因为有强还原性和吸湿性，氮气可赶走装置中的水蒸气和氧气，防止被氧化和水解），氮气通过B中的浓硫酸除水（要长进短出）后，再进入C中赶走空气，C中进行分解制备，气体最后通过D装置，D装置的主要作用是吸收C中分解产生的氯气，防止污染环境，或防止外界空气进入C中与和反应，因此B、D装置不能互换。
（3）①滴定终点时，氯离子完全反应，滴入最后半滴标准液生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解；
②设所取样品中与的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：、，则，，，解得、，所以产品中与的物质的量之比为。
（4）该原电池工作时，右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，即右侧发生还原反应，为正极区，电极反应式为，则左侧为负极区，发生氧化反应生成，则还原性较强。
16．（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）对流空气能使氧气和反应物充分接触
（3）
（4）将氧化而不氧化、，以便于后续调节pH除去铁元素
（5）将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去、
（6）浓盐酸
（7）
【解析】水钴矿中加入盐酸、亚硫酸钠，二氧化硅不反应，得到的浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、；加入将转化为，调节pH除去铁和铝；滤液Ⅰ加入NaF除去、；滤液Ⅱ加入萃取剂萃取出；水层加入草酸铵处理后得到草酸钴晶体，经一系列操作得到氯化钴晶体。
（2）在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是对流空气能使氧气和反应物充分接触，加快反应速率，提高反应效率。
（3）已知浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、等；说明矿石中三价钴、三价铁均被还原为、，故与反应的离子方程式为。
（4）已知氧化性；具有还原性，和反应转化为，而、不反应，以便于后续调节pH除去铁，反应为。
（5）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表格可知，加入调pH至5.2，目的是将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去；萃取后萃取剂层含锰元素，且水层中含有，而减少了、，故加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为、。
（6）操作Ⅰ得到氯化钴晶体，则调节pH应该加入浓盐酸，然后进行结晶操作，故为向水层加入浓盐酸调整pH至2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（7）pH＝9.2时完全沉淀，此时， 。
17．（14分）
（1）－41
（2）（或）
（3）①②AC③0.015
（4）
（5）20.16
【解析】
（1）反应④＝反应②－反应③，则。
（2）过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能，该步起始物质为，产物为，所以该步反应是决速步骤，因反应前后和1个未发生改变，也可以表述成。
（3）①根据反应②和③可知，其反应的产物都有生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使的产量变少，则在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m；
②A．起始投料，只发生反应③时，、转化率相同，只发生反应①时，的转化率大于的平衡转化率，当①、③都发生时的平衡转化率始终低于，A正确；B．由图可知，温度越低，的含量越高，越有利于工业生产，B错误；C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成的反应快速达到平衡，而其他反应还未达到平衡，从而提高的产率，C正确；D．从反应①和③可以看出，反应消耗的和生成的相等，图中150～400℃范围内，温度升高，的平衡转化率先降后升，所以的平衡产量也先降后升，D错误；故选AC；
③270℃时，设起始量，，由图可知的转化率为24%，则反应的为0.24ml，由于反应③＝反应①＋反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24ml CO，设在反应②中消耗了xml，则平衡时CO为，同理，平衡时为，三段式分析如下：
①
起始量/ml1300
变化量/ml0.240.240.240.24
平衡量/ml0.763－0.24－2x0.24－x0.24
②
变化量/mlx2xx
平衡量/ml0.24－x3－0.24－2xx
由图像可知，平衡时CO和的物质的量分数相同，即0.24－x＝x，解得x＝0.12，则可求得平衡时，，，，则可求得反应①的。
（4）充电时，阴极反应中1ml 完全转化为HCOOH时有2ml 转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为。
（5）如果Cu电极上只生成0.15ml 和0.30ml ，和的碳元素都为－2价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应，则Pt电极上产生的物质的量为0.9ml，标准状况下的体积为。
18．（14分）
（1）酮羰基、碳氯键
（2）
（3）加成反应
（4）ad
（5）4
（6）
【解析】根据题给条件分析可得：A（甲苯）与丙烯通过加成反应得到B（），B与发生取代反应生成C；D与甲醛通过加成反应生成E（），再加得到F；根据题给信息，C与F反应得到G（）。
（3）由D到E是一个羟醛缩合反应，也称为醛基的α-氢加成。甲醛的碳氧双键断开，乙醛的α-氢原子加成到氧上形成羟基，连接到断开的碳氧双键的碳原子上。
（4）a．A为甲苯，B为，A、B结构相似，组成上相差3个原子团，故是同系物，a正确；b．F中，与羟基相连碳的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应生成烯，b错误；c．C中的氧原子采取杂化，c错误；d．C与F通过类似题给已知的反应可到G：，d正确。
（5）满足题给条件的布洛芬的同分异构体有如下4种：
。
（6）利用甲醛和乙醛的多次羟醛缩合生减，再利用题给信息合成有机物，要注意的是中有四个羟基，可以和两个乙醛反应。
选项
气体
试剂
收集
A
Cu＋浓硫酸
b
B
Cu＋浓硝酸
c
C
电石＋饱和食盐水
d
D
生石灰＋浓氨水
d
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
/ml
0.40
0.80
0.80
0.40
/ml
0.24
0.24
0.48
0.24
的平衡转化率/%
80
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
判断强酸和弱酸
溶液显碱性，溶液显酸性
可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B
改变反应物的浓度对平衡的影响
向5mL 0.1ml/L，KSCN溶液中加入1mL 0.1ml/L 溶液，达到平衡，然后再加入1mL 0.1ml/L ，溶液红色加深
说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C
比较（AgCl）和（AgI）的大小
取2mL 0.1ml/L 溶液于试管中，加入1mL 0.1ml/L NaCl溶液，再加入1mL 0.1ml/L KI溶液，产生黄色沉淀
说明：（AgCl）＞（AgI）
D
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含铁元素
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
空气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/%
氧化时间/h
暴露空气中
450～500
88
14
对流空气氧化炉中
450～500
98
6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
B
C
B
A
D
D
B
C
A
C
D
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Si～28S～32
Cl～35.5V～51Fe～56Ni～59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，我国科技发展举世瞩目，下列说法错误的是
A．中国航天员首次在空间站迎接载人飞船“神舟十五号”，航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
B．近几年，我国光伏发电并网装机容量快速增长，光伏发电符合绿色发展
C．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
2．2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是
A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化
C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管（如图），其中碳原子最有可能采取杂化
D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如下图所示，则偏二甲肼中不含氧元素
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：B．甲酸甲酯的实验式：
C．分子的空间结构模型：D．质子数为6、中子数为7的碳原子
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml 与足量的反应转移电子数为
B．1L 0.1ml/L 溶液中阳离子的总数大于0.1
C．标准状况下：1L 溶于水形成1L溶液，
D．1ml 含有的共价键数目为2
5．实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．电解氯化镁溶液
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
C．泡沫灭火器工作原理：
D．（g）通过灼热铁粉：
7．聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰树脂的合成过程为：
下列有关说法正确的是
A．有机物A中所有原子可能共平面
B．1ml该树脂最多与2ml NaOH反应
C．有机物A和有机物B是合成该聚酰胺树脂的单体，A和B的核磁共振氢谱中都只有2组峰
D．该树脂是由有机物A和有机物B通过加聚反应得到
8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1 NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含D．溶液中一定含有
9．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的三位科学家。我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：D．最简单氢化物的稳定性：
10．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是
A．的最高能层电子排布为
B．配合物中配位原子是碳原子
C．分子中σ键和π键数目比为3：2
D．为含非极性键的非极性分子，为含极性键的极性分子
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
A．起始反应速率：丙＞乙＞甲＝丁
B．的平衡转化率：
C．容器中的物质的量浓度：丙＝丁＞甲
D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中的平衡转化率大于80%
12．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
13．Ga与Al同为第ⅢA族元素，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示。已知的电离平衡常数，关于该过程的说法正确的是
A．的浓度分数先减小后增大
B．，该平衡常数K的数量级为
C．若a点时，的平衡常数
D．时
14．某笼形络合物A[]结构中，金属离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。下列说法错误的是
A．该结构不是晶胞结构单元B．
C．金属离子的配位数为4和6D．该笼形络合物A的晶胞密度为
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）
二氯化钒（）有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在了解的相关性质后，在实验室制备并进行相关探究。回答下列问题：
（1）画出基态V原子的价电子的轨道表示式： 。
（2）小组同学通过分解制备。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为 （用小写字母填空）。
②A中盛放的仪器名称为 ，其中发生反应的离子方程式为
。
（3）测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加作指示剂，用0.5000 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL（为砖红色沉淀）。
①滴定终点的现象为 。
②产品中与的物质的量之比为 。
（4）小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为 ，则、的还原性较强的是 （填化学式）。
16．（15分）
利用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③已知氧化性：。
④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）写出C在元素周期表的位置： 。
（2）得到水钴矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示：
在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是 。
（3）浸出过程中与反应的离子方程式为 。
（4）浸出液中加的作用是 。
（5）加入调pH至5.2，目的是 ；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为 。
（6）操作Ⅰ包括：向水层加入 调整pH至2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（7）根据表格中的数据计算 （假设离子浓度小于或等于ml/L视为完全沉淀，已知）。
17．（14分）
2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
②
③
（1）根据上述反应求：④的 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式： 。
（3）一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为 。
②下列说法正确的是 （填标号）。
A．180～380℃范围内，的平衡转化率始终低于
B．温度越高，越有利于工业生产
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量一直增大
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为 （保留2位有效数字）。
Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：
（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式： 。
（5）如果Cu电极上只生成0.15ml 和0.30ml ，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。
18．（14分）
2022年12月我国发布了新冠疫情“新十条”防控优化措施，并于2022年12月7日疫情逐渐全面放开，短时间内感染人数大量上升，解热镇痛、抗炎类等药物需求大增。布洛芬就是医疗上常用的解热镇痛、抗炎药，其一种合成路线如下。
已知：，其中G中含有两个六元环。
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称为 。
（2）B→C的反应方程式为 。
（3）E的结构简式为 ，D→E的反应类型是 。
（4）下列有关题中的有机物说法正确的是 （填标号）。
a．A为甲苯，A、B互为同系物
b．F的名称为2，2-二甲基-1，3-丙二醇，能与金属Na、氢卤酸、羧酸等发生反应，能被氧气催化氧化成醛，也能发生分子间脱水生成醚，还能发生消去反应生成烯
c．C中的碳原子有和杂化，氧原子采取杂化
d．G的结构简式为
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）以甲醛、乙醛为起始原料制备有机物，写出合成路线（无机物、催化剂任选，合成路线示例见题干，有机物写结构简式）。
雅礼中学2023届高三月考试卷（七）
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．A
【解析】太阳能电池板的主要成分是硅，A错误；光伏发电可以减少化石燃料发电产生的，符合绿色发展的理念，B正确；胶体可产生丁达尔效应，C正确；采用超临界制冰，不产生污染，比氟利昂制冰更加环保，D正确；故选A。
2．B
【解析】A项，氯气属于稀有气体、是空气的成分之一，正确；B项，原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，错误；C项，从图中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成3个键，故碳原子以杂化为主，正确；D项，反应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素质量为，，故偏二甲肼中不含氧元素，正确；故选B。
3．D
【解析】过氧化钠为离子化合物，其电子式为，A错误；甲酸甲酯的实验式为，为其结构简式，B错误；分子中的中心S原子价层电子对数是，含有1个孤电子对，所以的VSEPR模型是平面三角形，其空间结构为V形，不是直线形，C错误；质子教为6、中子数为7的碳原子，其质量数为，所以可表示为，D正确；故选D。
4．B
【解析】，1ml 与足量的反应转移电子的物质的量为，数目为2，A错误；电荷守恒有；，1L 0.1ml/L 溶液中，则阳离子的总数大于0.1，B正确；溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应，则，C错误；二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O，则1ml 含有的共价键物质的量为，教目为4，D错误；故选B。
5．C
【解析】铜与浓硫酸反应需加热，则装置a不可能制备二氧化硫，故A错误；二氧化氮的密度比空气的大，则装置c不可能用于收集二氧化氮，故B错误；装置a可用于电石与饱和食盐水制备乙炔气体，装置d可用于收集乙炔气体，故C正确；氧气极易溶于水，则装置d不能用于收集氨气，故D错误；故选C。
6．B
【解析】电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，，A错误；向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，B正确；泡沫灭火器使用的是碳酸氧钠，不是碳酸钠，工作原理：，C错误；（g）通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，D错误：故选B。
7．A
【解析】有机物A中碳原子和羧基上的氧原子均为杂化，由于单键可以旋转，羟基上的氢原子也可能转入共面，则所有原子可能共平面，故A正确；除了最左端的两个羧基，该树脂中含有的酰胺基也能在碱性条件下水解生成羧酸与NaOH反应，故B错误；单体A中有2种氢，但单体B中有3种氢，B的核磁共振氢谱中有3组峰，故C错误；单体A和B发生缩聚反应，生成高分子，故D错误；故选A。
8．D
【解析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1 NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一种。所以答案选D。
9．D
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z位于同一主族，且X可形成X＝Z，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素。由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径；，即简单离子半径：，A错误；一般非金属性越强，越难失去电子，其第一电离能越大，但由于N原子的p轨道是半满结构，使得其失电子比O原子更难，故第一电离能应该是，B错误；氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成的氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点；，C错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，D正确；故选D。
10．B
【解析】Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得到，则的核外电子排布式为，其最高能层电子排布为，A选项错误；配合物中配体为CN，由于电负性；，所以碳原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，B选项正确；分子的结构式为，单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，因此分子中σ键和π键数目比为3：4，C选项错误；由分子的结构可知，其分子高度对称，电荷分布均匀，为非极性分子，D选项错误；故选B。
11．C
【解析】温度相同、体积相同的甲、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙＞乙＞甲，丙和丁容器温度相同、反应物起始浓度相同，则起始时反应速率相同，丁＝丙＞乙＞甲，A错误；由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是等效的平衡状态，所以二氧化硫转化率，B错误；体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中大于甲中的2倍，丙和丁达到的平衡等效，三氧化硫浓度相同，丙＝丁＞甲，C正确；绝热恒容时，由于该反应正向放热，相当于在恒温恒容时升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，D错误；故选C。
12．A
【解析】水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸，溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A正确；开始KSCN溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B错误；溶液过量，加入后，过量的与直接生成了AgI沉淀，不是沉淀的转化，故C错误；菠菜中含有的若是，则滴入KSCN溶液后不会变红，故D错误；故选A。
13．C
【解析】
向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误；反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，此时，所以平衡常数K的数量级为，B错误；，由于a点时则，，C正确；在常温下，时的溶液显中性，，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：，故，D错误；故选C。
14．D
【解析】该结构不是晶胞结构单元，因为结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱（或不存在平移对称性），故A正确；根据均摊法，每个单元中含有Ni个数为，含有的个数为，含有的个数为，含有的个数为1，故，故B正确；通过分析，同层有4个，金属离子的配位数为4，轴向有2个的金属离子配位数为，金属离子配位数为4和6，故C正确；按该结构计算晶胞密度：，D错误；故选D。
二、非选择题
15．（15分）
（1）
（2）①acbde（或ed）f（或g）
②蒸馏烧瓶
（3）①滴入最后半滴溶液时，有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解
②1：10
（4）
【解析】
（2）装置A通过归中反应制备氮气（因为有强还原性和吸湿性，氮气可赶走装置中的水蒸气和氧气，防止被氧化和水解），氮气通过B中的浓硫酸除水（要长进短出）后，再进入C中赶走空气，C中进行分解制备，气体最后通过D装置，D装置的主要作用是吸收C中分解产生的氯气，防止污染环境，或防止外界空气进入C中与和反应，因此B、D装置不能互换。
（3）①滴定终点时，氯离子完全反应，滴入最后半滴标准液生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解；
②设所取样品中与的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：、，则，，，解得、，所以产品中与的物质的量之比为。
（4）该原电池工作时，右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，即右侧发生还原反应，为正极区，电极反应式为，则左侧为负极区，发生氧化反应生成，则还原性较强。
16．（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）对流空气能使氧气和反应物充分接触
（3）
（4）将氧化而不氧化、，以便于后续调节pH除去铁元素
（5）将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去、
（6）浓盐酸
（7）
【解析】水钴矿中加入盐酸、亚硫酸钠，二氧化硅不反应，得到的浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、；加入将转化为，调节pH除去铁和铝；滤液Ⅰ加入NaF除去、；滤液Ⅱ加入萃取剂萃取出；水层加入草酸铵处理后得到草酸钴晶体，经一系列操作得到氯化钴晶体。
（2）在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是对流空气能使氧气和反应物充分接触，加快反应速率，提高反应效率。
（3）已知浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、等；说明矿石中三价钴、三价铁均被还原为、，故与反应的离子方程式为。
（4）已知氧化性；具有还原性，和反应转化为，而、不反应，以便于后续调节pH除去铁，反应为。
（5）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表格可知，加入调pH至5.2，目的是将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去；萃取后萃取剂层含锰元素，且水层中含有，而减少了、，故加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为、。
（6）操作Ⅰ得到氯化钴晶体，则调节pH应该加入浓盐酸，然后进行结晶操作，故为向水层加入浓盐酸调整pH至2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（7）pH＝9.2时完全沉淀，此时， 。
17．（14分）
（1）－41
（2）（或）
（3）①②AC③0.015
（4）
（5）20.16
【解析】
（1）反应④＝反应②－反应③，则。
（2）过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能，该步起始物质为，产物为，所以该步反应是决速步骤，因反应前后和1个未发生改变，也可以表述成。
（3）①根据反应②和③可知，其反应的产物都有生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使的产量变少，则在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m；
②A．起始投料，只发生反应③时，、转化率相同，只发生反应①时，的转化率大于的平衡转化率，当①、③都发生时的平衡转化率始终低于，A正确；B．由图可知，温度越低，的含量越高，越有利于工业生产，B错误；C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成的反应快速达到平衡，而其他反应还未达到平衡，从而提高的产率，C正确；D．从反应①和③可以看出，反应消耗的和生成的相等，图中150～400℃范围内，温度升高，的平衡转化率先降后升，所以的平衡产量也先降后升，D错误；故选AC；
③270℃时，设起始量，，由图可知的转化率为24%，则反应的为0.24ml，由于反应③＝反应①＋反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24ml CO，设在反应②中消耗了xml，则平衡时CO为，同理，平衡时为，三段式分析如下：
①
起始量/ml1300
变化量/ml0.240.240.240.24
平衡量/ml0.763－0.24－2x0.24－x0.24
②
变化量/mlx2xx
平衡量/ml0.24－x3－0.24－2xx
由图像可知，平衡时CO和的物质的量分数相同，即0.24－x＝x，解得x＝0.12，则可求得平衡时，，，，则可求得反应①的。
（4）充电时，阴极反应中1ml 完全转化为HCOOH时有2ml 转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为。
（5）如果Cu电极上只生成0.15ml 和0.30ml ，和的碳元素都为－2价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应，则Pt电极上产生的物质的量为0.9ml，标准状况下的体积为。
18．（14分）
（1）酮羰基、碳氯键
（2）
（3）加成反应
（4）ad
（5）4
（6）
【解析】根据题给条件分析可得：A（甲苯）与丙烯通过加成反应得到B（），B与发生取代反应生成C；D与甲醛通过加成反应生成E（），再加得到F；根据题给信息，C与F反应得到G（）。
（3）由D到E是一个羟醛缩合反应，也称为醛基的α-氢加成。甲醛的碳氧双键断开，乙醛的α-氢原子加成到氧上形成羟基，连接到断开的碳氧双键的碳原子上。
（4）a．A为甲苯，B为，A、B结构相似，组成上相差3个原子团，故是同系物，a正确；b．F中，与羟基相连碳的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应生成烯，b错误；c．C中的氧原子采取杂化，c错误；d．C与F通过类似题给已知的反应可到G：，d正确。
（5）满足题给条件的布洛芬的同分异构体有如下4种：
。
（6）利用甲醛和乙醛的多次羟醛缩合生减，再利用题给信息合成有机物，要注意的是中有四个羟基，可以和两个乙醛反应。
选项
气体
试剂
收集
A
Cu＋浓硫酸
b
B
Cu＋浓硝酸
c
C
电石＋饱和食盐水
d
D
生石灰＋浓氨水
d
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
/ml
0.40
0.80
0.80
0.40
/ml
0.24
0.24
0.48
0.24
的平衡转化率/%
80
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
判断强酸和弱酸
溶液显碱性，溶液显酸性
可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B
改变反应物的浓度对平衡的影响
向5mL 0.1ml/L，KSCN溶液中加入1mL 0.1ml/L 溶液，达到平衡，然后再加入1mL 0.1ml/L ，溶液红色加深
说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C
比较（AgCl）和（AgI）的大小
取2mL 0.1ml/L 溶液于试管中，加入1mL 0.1ml/L NaCl溶液，再加入1mL 0.1ml/L KI溶液，产生黄色沉淀
说明：（AgCl）＞（AgI）
D
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含铁元素
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
空气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/%
氧化时间/h
暴露空气中
450～500
88
14
对流空气氧化炉中
450～500
98
6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
B
C
B
A
D
D
B
C
A
C
D
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