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2023年浙江省初中科学 一轮复习 第三部分 第38讲 金属 专题练习
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这是一份2023年浙江省初中科学 一轮复习 第三部分 第38讲 金属 专题练习，文件包含2023年浙江省初中科学一轮复习第三部分第38讲金属专题练习学生版docx、2023年浙江省初中科学一轮复习第三部分第38讲金属专题练习教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
重难点突破
金属与酸反应
【例1】(2019·南京)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是 “明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色 。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:
Zn+2HClZnCl2+H2↑
变式训练
1.(2022·丽水)小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时,他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中,小丽加入少量镁条,而小科加入了足量镁条。一段时间后,小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质,他们开展了如下探究:
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁
[Mg(OH)Cl]都难溶于水,但都能与稀硝酸反应,后者能生成Mg(NO3)2。
[建立假设]假设1:未溶解完的氯化镁;假设2:氢氧化镁;假设3:碱式氯化镁……
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验:
[评价交流]小丽认为该灰白色固体是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁,其理由是 只证明了氯元素的存在,未证明碱式氯化镁中的其他元素 。
[继续探究]……
金属活动性顺序的应用
【例2】(2021·温州)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(D)
【例3】(2022·仙居一模)铁、铜、铝为日常生活中常见的金属,某小组想验证它们的活动性强弱。
(1)现有以下药品:铁片、铜片、铝片、稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,请选择合适的药品帮小组同学完成实验设计
①分别取适量等量的CuSO4、Al2(SO4)3溶液于两支试管内;②将等量的Fe片放入两试管中,观察铁片表面有无金属析出;③若CuSO4溶液中Fe片表面有红色固体,Al2(SO4)3溶液中铁片表面无现象,则证明活动性Al>Fe>Cu。(用FeSO4溶液、Cu片、Al片或用稀H2SO4、Fe片、Cu片、Al片,比较单位时间内产生气泡的多少等合理答案均可) 。
(2)某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时,出现如下现象:
根据表中数据,要想观察到预期的明显红色,至少要满足的条件是 3%的CuSO4溶液、实验时间60秒以上 。
变式训练
2.(2022·杭州)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是(B)
A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,会有气泡产生
B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解
C.根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱
3.(2020·江西)小组同学收集了某种铝制易拉罐,剪成条状并打磨后进行如图所示实验,发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 大 ,结合上述现象,可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外,还含有什么金属呢?
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝,可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验:
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨,理由是 无法确定是否含有镁 ;大家认为应该补充下列实验:取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中,加入某种金属的盐溶液后,如果无现象产生,则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 锌(合理即可) (填一种即可)。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”,废弃易拉罐应放入标有 B (填序号)图标的垃圾桶内。
金属腐蚀条件的研究
【例4】(2022·陕西)如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是(C)
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中,导管内上升一段水柱
4.(2021·宜昌)金属的利用和保护。
(1)图1利用了铜的物理性质是 导电 。
(2)图2说明铁具有 延展 性。
(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
(4)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 隔绝空气 ;
②由实验甲、丙可得出的结论是 铁生锈需要接触水 。
(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架,造成酸雨的主要物质是 BC ;
A.甲烷 B.二氧化硫
C.二氧化氮D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定,表面清理结束4~8小时内必须进行防腐底漆的喷涂,其原因是 避免空气和水与铁接触,防止发生锈蚀 。
5.(2020·安徽)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 A (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅
B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是 +3 。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 40 (填“40”或“10”)mL刻度处,原因是 铁锈蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的1/5 。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究 温度 因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是 温度在10~50℃的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快 。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因: 试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀 ;
改进实验方案证明你的分析: 向乙装置的试管中通入氧气,并在50℃的环境中放置3天;若铁钉增加的质量大于0.18 g,则分析成立 。
当堂检测
1.(2022·温州)如图所示,两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉,分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同,可推测镁与锌具有不同的(D)
A.颜色B.熔点
C.金属延展性D.金属活动性
2.(2022·丽水)一般地说,金属越活泼,冶炼越困难,人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代,则甲代表的金属是(B)
A.铁B.铜C.钠D.锌
3.(2020·广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是(D)
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
4.(2022·舟山)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是(D)
A.反应中无明显现象
B.反应是一个吸热反应
C.反应后溶液中溶质质量减少
D.反应说明镁能置换出酸中的氢
5.(2020·深圳)下列实验不能达到相应目的的是(C)
6.(2019·嘉兴)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现:将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息,下列化学方程式正确的是(C)
A.R+MgCl2RCl2+Mg
B.R+2AgClRCl2+2Ag
C.R+2HClRCl2+H2↑
D.Al+RSO4AlSO4+R
7.(2021·仙桃)黄铜是由铜和锌组成的合金,利用黄铜制造其他物质的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4的实验流程如图,则下列说法正确的是(B)
A.酸溶的目的只是将Cu析出
B.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生
C.滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D.把图中“过量Zn”换成“过量Fe”,也能达到实验目的
8.(2022·宁波)将锌粉持续加入100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中,充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时,溶液质量最小;当加入锌粉的质量为13.0 g时,恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图,其中正确的是(C)
9. (2022·金华金东区二模)水果电池,是利用两种不同金属和水果共同制成,通常用较活泼的金属做电源的负极。在某次实验中,老师将铝片、铜片打磨后,一起插入未成熟的新鲜橙子里面,制成一个水果电池。请回答下列问题:
(1)这个水果电池正极的金属是 铜(或Cu) ;
(2)制作水果电池不能仅用一种金属,必须用不同的金属做电极才能成功,最大的可能需要不同金属的 活动性 不同,才能将化学能转化为电能。
10.(2021·南充)金属材料与人类生活息息相关,请回答下列问题。
(1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示,则钛的相对原子质量是 47.87 。
(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用金属铜的 导电 性。
(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣中一定含有的金属是 银 ;若滤液呈蓝色,则滤液中溶质一定有 硝酸锌、硝酸铜 。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取灰白色固体于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡
固体不
溶解
假设1
不成立
实验二
取灰白色固体于试管中,加入足量稀硝酸,充分振荡
固体溶解
假设2
不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液
产生白
色沉淀
硫酸铜溶液的质量分数%
30秒后观察到的固体颜色
60秒后观察到的固体颜色
0.5
黑色
黑色
1.0
黑色
黑色
2.0
黑色
暗红色
3.0
黑中带红
红色
4.0
黑中带红
红色
5.0
黑中带红
亮红色
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中,加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥
固体表面有大量气泡产生;过滤后得到黑色粉末
样品中含铝
(2)取少量上述黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸
有气泡产生,溶液变成浅绿色
样品中含铁,发生反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量
增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
重难点突破
金属与酸反应
【例1】(2019·南京)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是 “明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色 。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:
Zn+2HClZnCl2+H2↑
变式训练
1.(2022·丽水)小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时,他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中,小丽加入少量镁条,而小科加入了足量镁条。一段时间后,小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质,他们开展了如下探究:
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁
[Mg(OH)Cl]都难溶于水,但都能与稀硝酸反应,后者能生成Mg(NO3)2。
[建立假设]假设1:未溶解完的氯化镁;假设2:氢氧化镁;假设3:碱式氯化镁……
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验:
[评价交流]小丽认为该灰白色固体是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁,其理由是 只证明了氯元素的存在,未证明碱式氯化镁中的其他元素 。
[继续探究]……
金属活动性顺序的应用
【例2】(2021·温州)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(D)
【例3】(2022·仙居一模)铁、铜、铝为日常生活中常见的金属,某小组想验证它们的活动性强弱。
(1)现有以下药品:铁片、铜片、铝片、稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,请选择合适的药品帮小组同学完成实验设计
①分别取适量等量的CuSO4、Al2(SO4)3溶液于两支试管内;②将等量的Fe片放入两试管中,观察铁片表面有无金属析出;③若CuSO4溶液中Fe片表面有红色固体,Al2(SO4)3溶液中铁片表面无现象,则证明活动性Al>Fe>Cu。(用FeSO4溶液、Cu片、Al片或用稀H2SO4、Fe片、Cu片、Al片,比较单位时间内产生气泡的多少等合理答案均可) 。
(2)某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时,出现如下现象:
根据表中数据,要想观察到预期的明显红色,至少要满足的条件是 3%的CuSO4溶液、实验时间60秒以上 。
变式训练
2.(2022·杭州)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是(B)
A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,会有气泡产生
B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解
C.根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱
3.(2020·江西)小组同学收集了某种铝制易拉罐,剪成条状并打磨后进行如图所示实验,发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 大 ,结合上述现象,可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外,还含有什么金属呢?
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝,可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验:
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨,理由是 无法确定是否含有镁 ;大家认为应该补充下列实验:取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中,加入某种金属的盐溶液后,如果无现象产生,则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 锌(合理即可) (填一种即可)。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”,废弃易拉罐应放入标有 B (填序号)图标的垃圾桶内。
金属腐蚀条件的研究
【例4】(2022·陕西)如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是(C)
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中,导管内上升一段水柱
4.(2021·宜昌)金属的利用和保护。
(1)图1利用了铜的物理性质是 导电 。
(2)图2说明铁具有 延展 性。
(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
(4)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 隔绝空气 ;
②由实验甲、丙可得出的结论是 铁生锈需要接触水 。
(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架,造成酸雨的主要物质是 BC ;
A.甲烷 B.二氧化硫
C.二氧化氮D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定,表面清理结束4~8小时内必须进行防腐底漆的喷涂,其原因是 避免空气和水与铁接触,防止发生锈蚀 。
5.(2020·安徽)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 A (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅
B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是 +3 。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 40 (填“40”或“10”)mL刻度处,原因是 铁锈蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的1/5 。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究 温度 因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是 温度在10~50℃的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快 。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因: 试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀 ;
改进实验方案证明你的分析: 向乙装置的试管中通入氧气,并在50℃的环境中放置3天;若铁钉增加的质量大于0.18 g,则分析成立 。
当堂检测
1.(2022·温州)如图所示,两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉,分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同,可推测镁与锌具有不同的(D)
A.颜色B.熔点
C.金属延展性D.金属活动性
2.(2022·丽水)一般地说,金属越活泼,冶炼越困难,人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代,则甲代表的金属是(B)
A.铁B.铜C.钠D.锌
3.(2020·广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是(D)
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
4.(2022·舟山)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是(D)
A.反应中无明显现象
B.反应是一个吸热反应
C.反应后溶液中溶质质量减少
D.反应说明镁能置换出酸中的氢
5.(2020·深圳)下列实验不能达到相应目的的是(C)
6.(2019·嘉兴)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现:将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息,下列化学方程式正确的是(C)
A.R+MgCl2RCl2+Mg
B.R+2AgClRCl2+2Ag
C.R+2HClRCl2+H2↑
D.Al+RSO4AlSO4+R
7.(2021·仙桃)黄铜是由铜和锌组成的合金,利用黄铜制造其他物质的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4的实验流程如图,则下列说法正确的是(B)
A.酸溶的目的只是将Cu析出
B.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生
C.滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D.把图中“过量Zn”换成“过量Fe”,也能达到实验目的
8.(2022·宁波)将锌粉持续加入100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中,充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时,溶液质量最小;当加入锌粉的质量为13.0 g时,恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图,其中正确的是(C)
9. (2022·金华金东区二模)水果电池,是利用两种不同金属和水果共同制成,通常用较活泼的金属做电源的负极。在某次实验中,老师将铝片、铜片打磨后,一起插入未成熟的新鲜橙子里面,制成一个水果电池。请回答下列问题:
(1)这个水果电池正极的金属是 铜(或Cu) ;
(2)制作水果电池不能仅用一种金属,必须用不同的金属做电极才能成功,最大的可能需要不同金属的 活动性 不同,才能将化学能转化为电能。
10.(2021·南充)金属材料与人类生活息息相关,请回答下列问题。
(1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示,则钛的相对原子质量是 47.87 。
(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用金属铜的 导电 性。
(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣中一定含有的金属是 银 ;若滤液呈蓝色,则滤液中溶质一定有 硝酸锌、硝酸铜 。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取灰白色固体于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡
固体不
溶解
假设1
不成立
实验二
取灰白色固体于试管中,加入足量稀硝酸,充分振荡
固体溶解
假设2
不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液
产生白
色沉淀
硫酸铜溶液的质量分数%
30秒后观察到的固体颜色
60秒后观察到的固体颜色
0.5
黑色
黑色
1.0
黑色
黑色
2.0
黑色
暗红色
3.0
黑中带红
红色
4.0
黑中带红
红色
5.0
黑中带红
亮红色
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中,加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥
固体表面有大量气泡产生;过滤后得到黑色粉末
样品中含铝
(2)取少量上述黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸
有气泡产生,溶液变成浅绿色
样品中含铁,发生反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量
增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
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