2022-2023学年安徽省合肥168中学高一（上）期末化学模拟试卷

一．选择题（共18小题，满分24分）

1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（　　）

A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉 

C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

2．下列物质分类正确的有几项（　　）

①混合物：空气、盐酸、豆浆、澄清石灰水

②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸

⑥碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

⑦盐：胆矾、小苏打、氯化铵

A．2 B．3 C．4 D．5

3．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ 

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ 

C．水电离出来的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ 

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

4．（3分）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 

B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 

C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol 

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ 

B．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ 

C．用醋酸除去热水瓶中水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ 

D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O

6．（3分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（　　）

A．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn 

B．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 

C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 

D．滤液中一定有Fe（NO3）3

7．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（　　）

A．4g B．8g C．12g D．16g

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA 

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

9．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液 

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

10．（3分）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价﹣类”二维图。铁元素的“价﹣类”二维图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 

B．Fe3O4中铁元素为+4价 

C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 

D．Fe（OH）2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

11．（3分）下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl 

B．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 

D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

12．（3分）短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（　　）

A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S

13．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）

A．原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣ 

B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 

C．能确定原溶液中的五种离子 

D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

14．（3分）在相同条件下，下列排序不正确的是（　　）

A．酸性：H3PO4＞H3AsO4 

B．氧化性：HClO4＞HClO 

C．还原性：Na2S＞Na2SO3 

D．结合H+能力：OH﹣＞CO＞HCO

15．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（　　）

A．气球②中装的是O2 

B．气球①和气球③中气体分子数相等 

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 

D．气球③和气球④中气体密度之比为2：1

16．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）

A．N2既是氧化剂又是还原剂 

B．NaN3中N元素被还原 

C．每生成16molN2转移30mole﹣ 

D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

17．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．K2SO4•2Cr2（SO4）3 B．2K2SO4•Cr2（SO4）3 

C．K2SO4•Cr2（SO4）3 D．K2SO4•Cr2（SO4）3

18．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）

A．非金属性：X＞Q 

B．单质的熔点：X＞Y 

C．简单氢化物的沸点：Z＞Q 

D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

二．实验题（共4小题，满分12分）

19．（12分）工业上常用试剂硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]为无色、透明结晶体或白色粉末，微溶于水、稀酸和甘油，水溶性呈酸性，不溶于醇，晶体中常含有结晶水[NH4Al（SO4）2•12H2O]

（1）实验室中将硫酸铝溶液与硫酸铵溶液混合反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤和干燥制得硫酸铝铵，写出反应的化学方程式：　   　

（2）煅烧硫酸铝铵鼎体，发生的主要反应为：

4NH4Al（SO4）2•12H2O 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

实验室为了检验产生的气体中含有还原性SO2气体并收集不溶于水的气体，选用以下装置进行实验

①根据气体的流向，上述实验装置的先后顺序是　   　→　   　→　   　→　   　 （用字母表示）。

②A中足量饱和 NaSO3溶液吸收的物质除大泓分H2O（g）外还有　   　 （填化学式）。

③D中酸性KMnO4溶液出现的现象是　   　，反应离子方程式为　   　

④指出该实验的明显缺陷，并提出你的改进措施　   　

（3）硫酸铝铵溶液中c（NH4+）　   　c（Al3+）（填“＜、＞、＝“”），请设计实验证明你的结论：　   　

20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图（部分装置省略，C中Na2SO3过量）：

完成下列填空：

（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O32﹣+CN﹣→SCN﹣+SO32﹣。为检验该转化生成了SCN﹣，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入 　   　，观察到的现象是 　   　。

（2）装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的 　   　性，装置B的作用是 　   　。

（3）装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式 　   　。当观察到装置C中溶液 　   　，说明反应已完全。样品中Na2S2O3•5H2O（M＝248g•mol﹣1）的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定（杂质不参与反应），步骤如下：

①取0.0100mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；

②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。

步骤①、②中发生的反应分别为：

Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣。

（4）判断步骤②的滴定终点 　   　。

（5）样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为 　   　；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3•5H2O的含量 　   　（选填“偏高”或“偏低”）。

21．氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题：

Ⅰ．结晶法制取FeCl2

在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，　   　，　   　，固液分离，洗涤，快速干燥制得。

Ⅱ．氯苯还原无水FeCl3制取FeCl2

无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

（1）如图1是用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是　   　。

（2）利用如图2装置制备无水FeCl2，并检测FeCl3的转化率。已知相关物质的部分性质如表。

将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。

①先通入N2的目的是　   　；导管a的作用是　   　。

②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过　   　%。

③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为　   　。

④指出装置c可能存在的缺点　   　。

22．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

（1）K2CO3属于　   　。（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”）

（2）向80mL 0.5mol/L KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下200mL CO2时，白色固体的成分为　   　和　   　。（填化学式）

②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为　   　mL或　   　mL。

③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n（KHCO3）：n（K2CO3）＝　   　。