浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题（Word版含答案）

这是一份浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题（Word版含答案），文件包含2023年3月精诚联盟高一联考化学试题docx、高一化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。

高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、最近医学界通过用放射性 14C 标记的 C60 ，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒 (AIDS) 。则有关 14C 的下列说法中正确的是 ( )
A. 14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B．14C 与 12C、13C 互为同位素
C．14C 与 C60 互为同素异形体 D．14C 原子与 14N 原子中所含中子数相同
2、下列说法正确的是 ( )
A.氯化氢的分子结构模型 B.碳酸钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多
C.氯化钠溶液属于电解质 D.Cl- 的结构示意图
3、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 ( )
A．将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出
B．在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C．工业上用氨的催化氧化制备 NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备 NO2
4、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 ( )
A.Ti-Fe 合金和La-Ni 合金都是新型储氢合金
B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C.半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅 D.中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
5、通常利用反应：Mn2++PbO2+H+ →MnO4-+Pb2++H2O(未配平)，定性检验 Mn2+ ，关于该反应的下列说法中， 不正确的是 ( )
A.PbO2 是氧化剂 B.每消耗 1mlPbO2 ，转移 2mle-
C.Mn2+和 PbO2 的物质的量之比为 5：2 D.在该反应的条件下，氧化性：PbO2＞MnO4-
6、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3 •H2O═Mg(OH)2 ↓+2NH4+
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－ =2AlO2−+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．少量 CO2 通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3 ↓+2H+
7、下列示意图与表述内容不相符的是 ( )
A．图 1 不能验证热稳定性 Na2CO3>NaHCO3
B．图 2 合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C．图 3 光照过程中氯水的 pH 变化
D．图 4 表示氯化钠的形成过程：
8、下列有关实验的说法中，正确的是 ( )
A.为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B.向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色
C.用激光笔的光束分别照射 Fe(OH)3 胶体与 Na2SO4 溶液时的现象相同
D.除去 CO2 中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液
9、习近平总书记提出我国要在 2030 年实现“碳达峰” ，2060 年前实现“碳中和"。某科研小组用 电化学方法将 CO2 转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.电子由M 极经过负载移向N 极，再从 N 极经过溶液移回M 极
B.M 上的电极反应方程式为 2H2O-4e-=O2 ↑+4H+
C.该电池工作时溶液中 SO42-移向N 极
D.若消耗标况下 22.4LCO2,电路中转移的电子数目为 4NA
10、部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 ( )
A.X 的气态氢化物中所有原子最外层都达到 8 电子结构
B.最高价氧化物的水化物的酸性W>R
C.H2Y 比 H2R 稳定，是因为 H2Y 分子间存在氢键
D.X 的气态氢化物和 W 的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
11、NOCl 常用于有机合成，其合成原理为 2NO(g)+Cl2 (g)⇌ 2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图 所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．2ml NOCl(g)所具有能量比 2mlNO(g)所具有能量低 76kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成 2mlNOCl(g)放出热量 76kJ
D．形成 1mlNOCl(g)中的化学键吸收热量 90kJ
12、利用某分子筛作催化剂， NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图 所示。下列说法正确的是 ( )
A．X 是 NO2 和 H2O
B．上述历程的总反应为 2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
C． [(NH4) (HNO2)]+是反应过程中的催化剂
D．NH4+ 中含有非极性共价键
13、对水样中 M 的分解速率的影响因素进行研究，每次取 2L 水样进行实验，在相同温度下，M 的物 质的量 [n(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A．由③④得，水样中添加Cu2+,能加快 M 的分解速率
B．由②③得，反应物浓度越大,M 的分解速率越快
C．由②④得，水样的 PH 越小，M 的分解速率越快
D．在 0~20min 内，②中 M 的平均分解速率为 0.015ml ·L-1 ·min-1
14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
．．．
A.标准状况下，1.12L18O2 中含有中子数为 NA
CH4 含有的 C-H 键的数目为 0.4NA
Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间
D.500mL 0.5ml ·L−1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA
15、“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 ( )
A.H2O 的分子空间结构呈 V 形，则 H2S 的分子空间结构也呈 V 形
B.MgCl2 溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀，则 AlCl3 溶液与与过量的 NaOH 溶液反应生 成 Al(OH)3 沉淀
C.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 ，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)2 和 H2
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH 溶液组成原电池时镁也作负极 16、下列实验操作、现象及结论都正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先加入 Ba(NO3)2 溶 液，再加足量盐酸
产生白色沉淀，加入 盐酸后仍有白色沉淀
原溶液中一定有 SO－
B
将 SO2 通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
二氧化硫具有漂白性
C
用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象
火焰呈紫色
说明溶液中有 K+没有 Na+
D
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液， 加热，将湿润的红色石蕊试纸放 于试管口
试纸变蓝
原溶液一定含 NH4+
非选择题部分
二、填空题(本大题共 6 小题，共 52 分)
17、 (5 分)
(1) 漂白粉的有效成分 。 (填化学式)
(2) 铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
(3) 右图 HF、H2O、NH3 沸点反常的原因是
。
18、 (5 分) 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依
次增大。W 与 Y 同族，且 Y 的原子序数是 W 的 2 倍；X 原子核
外电子层数是其最外层电子数的 3 倍。回答下列问题：
(1) W 在周期表中的位置为 。
(2) W、X、Y 的简单离子半径由大到小顺序为 (填离子符号) 。
(3) W、X 形成的摩尔质量较小的化合物的电子式
为
。
19、 (10 分) 难溶固体 A 仅由 3 种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成
已知：A 与稀盐酸恰好完全反应，且溶液 B 只含一种溶质。
(1) 固体 A 含的元素有 (填元素符号) ；
(2) 写出沉淀 C 灼烧的化学方程式 ；
(3) 在有氧条件下，Fe3O4 在含 Cl—溶液中会转化成固体 A 且得到的溶液呈碱性，写出该反应的离子 方程式 ；
(4) 某同学取红棕色固体与一定量 H2 反应后的固体 ，溶于足量稀盐酸中，再往其中加硫氰化钾溶 液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完全。你认为该同学的结论是否正确？
．．．．．．．
(填“是”或“否”) 请结合离子方程式说明原因
。
20、 (14 分) Ⅰ.新冠肺炎疫情期间，“84 消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。某高一化学 兴趣小组的同学参阅“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 500mL 0.2ml/L 的 NaClO 消毒液。 回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)需要用托盘天平称量NaClO 固体的质量为 g。
(3)若所配制的 NaClO 浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．称量时砝码放左盘，固体放右盘
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
Ⅱ ．该化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量 84 消毒液：
(4) 装置 A 中盛浓盐酸的仪器名称是 ；连接好装置，装药品之前，必须 进行的一项操作是 。
(5) 下列有关说法正确的是
A.装置 A 中反应方程式是 2KMnO4+16HCl (浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O。
B.装置 C 中干燥剂可用碱石灰
C.装置 C 中湿润有色布条褪色而干燥有色布条不褪色说明氯气无漂白性
D.装置 D 中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH—= ClO—+ H2t
(6) 装置 B 中看到溶液变浑浊，请用离子方程式解释原因 。
(7) 装置 D 中玻璃液封管的作用 、 。
21、 (14 分) 某温度下 CO2 加氢制甲醇的的总反应为 CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为 放热反应，在固定容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.8ml 的 CO2 和 2.4ml 的 H2 ，测得 CO2 和 CH3OH 的物质的量随时间变化如图 1：
图 1 图 2
(1) 对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于” 、“小于”或 “等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2) 下列措施能加快反应速率的是___________ (填序号，下同)。
A．往容器中充入 N2 B．往容器充入 H2 C．及时分离出 CH3OH
D．减小容器体积 E．选择高效的催化剂
(3)2min 内 CH3OH 的反应速率为 ，2min 末时 v 正 v 逆 (填“<” “ >” 或“=”)
(4) 恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A.CO2 (g)体积分数保持不变
高一化学学科 试题 第 6页，共 7页
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中 CH3OH 浓度与 H2O 浓度之比为 1 :1
D.混合气体的密度保持不变
E.H2 的生成速率是 H2O 生成速率的 3 倍
(5) 该反应平衡时 CO2 的转化率为 。
(6) 甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图 2 所示，其总反应式为： 2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO32-+6H2O，则电极 A 的反应式为 。
22、 (4 分) 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。 为测定其组成，称取 4.86g 样品溶于水，配成 500mL 溶液。加入 0.50ml ·L-1Ba(OH)2 溶液至 100.00mL 时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时 0.50ml ·L-1Ba(OH)2 溶液中的氢氧根离子浓度是 ml/L
(2)样品中 n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)= 。