湖南省长沙市部分中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（含解析）

长沙市部分中学2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应
B．跨临界直接制冰使用的是由极性键构成的非极性分子
C．德尔塔（Delta）是新冠变异毒株，其成分含蛋白质
D．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子排布图：
B．二氧化硅的分子式：
C．HClO的空间填充模型：
D．中的键电子云轮廓图：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中键的数目为
B．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
C．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为
D．31g基态P原子中含有的未成对电子数为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离的溶液中：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．无色透明溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
5．下列用于解释事实的方程式书写错误的是（ ）
A．氨水溶解氯化银：
B．在HCl气流中加热得到无水：
C．溶液中加足量的烧碱溶液：
D．用KI溶液将AgCl转化为AgI：
6．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（ ）
A．MgO的熔点高于NaCl的熔点
B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
C．的酸性比的酸性强
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
7．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
选项
A
B
C
D
分子或离子的化学式




中心原子的杂化轨道类型




VSEPR模型名称
直线形
平面三角形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
平面三角形
V形
三角锥形
8．下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是（ ）

操作和现象
解释与结论
A
常温下用pH试纸测得：溶液的pH为9，溶液的pH为8

B
向配合物的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生
中的配位数为6
C
室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
（无色）该平衡正向移动
D
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
与发生了剧烈的双水解反应
9．某多孔储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（ ）

A．简单氢化物的沸点：X>Y
B．该化合物阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Y>Z>X>W
D．该化合物中Z元素的杂化方式为
10．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应适宜选用的催化剂为Y
B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大平衡转化率
C．时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率为
D．a、c点都为该条件下的平衡点
11．是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如下图装置生产，下列说法正确的是（ ）

A．电源a极为正极
B．阴极区
C．阳极的电极反应式为
D．每产生，有通过左侧离子交换膜
12．砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓（Ga）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷（As）的有毒工业废水经如下图流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是（ ）

A．As基态原子的价电子排布式为
B．“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为
C．加入试剂1的目的是除杂
D．每生成，理论上需要标况下
13．某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是：，。25℃时，向溶液中滴入溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．E点溶液显中性
B．B点溶液呈酸性，原因是在NaHX水溶液中，既存在电离又存在水解且电离程度大于水解程度
C．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大
D．D点溶液中：
14．氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设晶胞边长为apm，下列说法错误的是（ ）

A．氧元素位于元素周期表中的p区
B．晶体结构中与相邻且最近的有12个
C．晶胞中与最近的核间距为
D．每个晶胞中个数为
二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。
15．（14分）元素周期表中前四个周期的五种元素A、B、E、F、G，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B元素的原子比A多1个电子；E和F两种元素的核电荷数之和为24，E元素原子的核外电子比F的少8个；的3d轨道全充满。
（1）基态B原子的第一电离能________基态E原子的第一电离能（填“>”、“ （2）
（3）是极性分子，是极性分子且能与形成氢键，而₄是非极性分子
（4） 1∶2
（5）ZnS
【解析】A、B、E、F、G分别是C、N、O、S、Zn。（1）基态N原子的价电子排布式为，2p轨道半充满，能量较低较稳定，故第一电离能N>O。（2）基态S原子的价电子排布式为，根据洪特规则与泡利不相容原理，轨道表示式为。（3）是极性分子，是极性分子且能与形成氢键，而是非极性分子。（4）根据题意可知离子方程式为。中元素A采取sp杂化，则A与B之间形成碳氮三键，含一个键，2个键，故比值为1∶2。（5）元素G是元素，位于8个顶点与6个面心，故Zn的数目为：个；元素F为S元素，位于立方体中，故S的数目为：4个；二者个数的最简整数比即为化学式，故该晶体化学式为ZnS。
。
16．（14分）【答案】
（1）平衡气压，便于液体顺利流下
（2）饱和食盐水 （3）BD （4）d c b a
（5）降低在中的溶解度，加快氯气从中逸出
（6）85%
【解析】（1）仪器①用于滴加浓盐酸，但随反应的进行，蒸馏烧瓶内气体的压强增大，液体难以流出，所以分液漏斗中添加导管，其作用是：平衡气压，便于液体顺利流下。装置A中烧瓶内，与浓盐酸反应，生成、、KCl等，反应的离子方程式为。（2）B的作用是除去氯气中含有的HCl杂质，防止HCl与金属Sn发生反应，影响的纯度。（3）根据题意，四氯化锡极易水解，制备前需要排尽装置中的水蒸气，因此先通氯气排尽装置中的空气，使整个装置中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，故A错误。装置F中盛有浓硫酸，用于防止装置G中溶液挥发出的水蒸气进入装置E，造成四氯化锡水解，故B正确。装置G是为了防止过量的氯气逸散至空气中，造成空气污染，一般选用较浓的NaOH溶液，故C错误。仪器④浸在盛有冷水的烧杯中，便于冷凝热的产物蒸汽，且上方仪器③同时具备冷凝回流的作用，故D正确。（4）操作顺序为：d（除去溶解的）→c（让产物进入U形管）→b（蒸馏结束）→a（打开安全瓶的旋塞，关闭抽气泵）。（5）加热是降低在中的溶解度，抽气是加快从中逸出。（6）
17．（14分）【答案】（1）
（2）增大接触面积，使尽可能多地溶于水，提高浸取率
（3）盐酸中的氯为价，具有还原性，会被氧化成
（4）的溶解度比小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾
（5）
（6）
【解析】（1）由产物可知铁元素与铬元素价态升高被氧化，故空气中的作氧化剂发生氧化还原反应。则有。（2）增大接触面积，使尽可能多地溶于水，提高浸取率。（3）具有氧化性，会将氯离子氧化为氯气。（4）的溶解度比小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。（5）的相对质量是100，加热放出氧气24g，氧原子减少1.5mol，剩余氧原子1.5mol，则所得氧化物中Cr与O原子个数比为1∶1.5即2∶3。故所得氧化物为。（6）设开始时的物质的量是，当铬酸钾的转化率达到b时，根据铬元素守恒可知，反应消耗、生成为、反应后为，则阳极区的钾离子为：，铬为：；，则。
18．（16分）【答案】
（1）（或0.016或） ② 0.16
（2）①大于 ② 大于
（3）①7.5 ②（或0.33）
【解析】该反应为等积反应，则有：

起始物质的量分数 1 0 0
平衡物质的量分数 0.80 0.10 0.10
则632K时该反应的平衡常数。反应达到平衡时，，将速率方程代入可得：，整理得：，即，。（2）由于与的线性关系图可知①温度越高，越小，越大，即越大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的大于0；②由信息可知反应Ⅰ与反应Ⅱ相加便得到：，则该反应的平衡常数，，由图像可知升高温度时减小较慢，而增大较快，因此随温度升高而增大，因此该反应为吸热反应，即大于0。（3）发生两个反应Ⅰ．、Ⅱ．，其中Ⅱ是等积反应，总压增大2.5bar，可知在Ⅰ反应中分压减小2.5bar，的分压增加为5bar。
Ⅰ．
平衡分压 p 5bar
平衡时，由Ⅰ原子守恒得，再由H守恒得。
Ⅱ．
平衡分压 7.5bar 10bar 5bar