2022杭州“六县九校”联盟高二下学期期中联考试题化学含解析

杭州“六县九校”联盟2021学年第二学期期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  A1-27  S-32  C1-35.5  K-39  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Ag-108  I-127  Ba-137  Pb-207

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)

1. 水溶液呈碱性的盐是

A.  B.  C.  D.

2. 下列物质属于电解质的是

A.  B.  C.  D.

3. 科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是

A. 与Na2O晶体类型相同 B. 与SiO2晶体类型相同

C. 与 H2S化学键类型不相同 D. 与普通的冰化学性质相同

4. 下列物质对应的化学式不正确的是

A. 氯仿： B. 水晶： C. 铁红： D. 漂白粉的有效成分：

5. 下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的K原子： B. 基态C原子的轨道表示式：

C. 结构示意图： D. N原子能级电子云轮廓图：

6. 下列说法不正确的是

A. 汽油和柴油属于油脂 B. 芳香族化合物一定含有苯环

C. 氨基酸都含有氨基和羧基 D. 葡萄糖能发生银镜反应因为含有醛基

7. 用模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是

A. 为正四面体形 B. 为直线形

C. 为三角锥形 D. 为平面三角形

8. 下列说法不正确的是

A. 还原铁粉常用作食品干燥剂

B. 硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件

C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

9. 在有机物分子中，若一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中有光学活性的是

A. 丙二酸：

B. 甘油：

C. 核糖：

D. 对羟基苯甲酸() 

10. 如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B. I形成的固体物理性质有各向异性

C. II形成的固体一定有固定的熔点

D. 二者的X­射线衍射图谱是相同的

11. 关于反应，下列说法不正确的是

A. CO是氧化产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C 发生氧化反应 D. 生成时，转移电子

12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为

B. 重水中所含质子数为

C. 在时，为12的溶液中含有数目为

D. 甲醇的分子中含有键的数目为

13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A. 将少量通入NaClO溶液：

B. 将通入水：

C. 向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液：

D. 将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：

14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>①

15. 如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为

A.  B.

C.  D.

16. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子

B. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族

D. Y的基态原子的核外电子排布式为

17. 已知时二元酸的。下列说法正确的是

A. 在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

C. 向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为

D. 由题干数据可以判断的水解程度强于电离程度，因此溶液显碱性

18. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成环己烷( )的能量变化如图所示：

由图得出的推理不正确的是

A. 苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

B. 碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

C. 位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同

D. 单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

19. 科学家已获得了气态分子，其结构与白磷相同。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是

A. 形成的晶体属于共价晶体

B. 转化为时要吸收能量

C. 分子中含有个键

D. 转化为的过程中共价键的数目和类型都没有变化

20. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是

A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内反应的平均速率

B. 从b点到a点的化学平衡常数不变

C. 在不同时刻都存在关系：

D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气，随时间变化关系如图中曲线乙所示

21. 中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨和中间相炭微粒球为电极，电解质溶液炉含有的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法不正确的是

A. 充电时，阳极发生反应为：

B. 充电时，电子由电源负极通过有机溶液流向正极

C. 放电时电极上发生氧化反应

D. 放电时往石墨电极方向移动

22. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是

A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B. 沸点：冰>干冰

C. 冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键

D. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有12个

23. 时，与反应后的溶液中存在含硫微粒和，三者中各自所占的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 物质的量分数随溶液升高而增大

B. 反应后溶液为中性时有

C. 反应后溶液为碱性时有

D. 饱和溶液中存：

24. 冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为)，熔点，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法不正确的是

A. 冰晶石的名称是六氟合铝酸钠

B. 该物质中存在离子键和共价键

C. 大立方体的体心处“△”代表的是

D. 该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂

25. 下列方案设计、现象和结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

二、非选择题(共有5个小题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）的系统命名法为：_______

（2）与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：_______

27. 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液；

步骤2：取上述溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗的溶液为(假定药品中仅亚铁离子与酸性溶液反应)。

请回答：

（1）步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要玻璃仪器是_______

（2）步骤2滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）该补血剂中亚铁离子的含量约为_______/片(保留到小数点后两位)。

28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于溶液请问答：

（1）白色固体C的名称是_______。

（2）化合物X的化学式是_______，化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式_______。

（3）蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出生成深蓝色溶液的离子方程式_______。

29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

请回答：

（1）在C和的反应体系中：

反应1  

反应2  

反应3  

①_______

②设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应_______。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______。

A.不变    B.增大    C.减小    D.无法判断

（2）一氧化碳变换反应：。

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：、、和，则反应的平衡常数K的数值为_______。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是_______。

A.反应温度愈高愈好    B.适当提高反应物压强    C.选择合适的催化剂    D.通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。

步骤Ⅰ：；

步骤Ⅱ：_______

从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。

30. 钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

（1）基态原子的价层电子排布式为_______。

（2）已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。的四卤化物熔点如下表所示，解释熔点出现反常的原因是_______。

（3）的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区(填s、p、d、)，钙和镓的第一电离能大小顺序是_______，图示晶胞中的配位数是_______。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。有机碱中有配位键，提供空轨道的微粒是_______；图(a)中的与图(b)中的_______空间位置相同，若晶胞参数(边长)为，则晶体密度为_______(列出计算式)。