2023届河南省南阳市第一中学校高三上学期第二次月考化学试卷含答案

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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分)
1. 读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸见光不分解，不用避光保存，A错误；
B．该标签为有毒物品的标签，B正确；
C．高锰酸钾的化学式为：KMnO4，C错误；
D．橡胶为聚合物，乙醇可能使其中的组分部分溶出，故不能用橡胶塞，D错误；
故选B。
2. 下列说法错误的是
A. 蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
B. 一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物
C. 分离物质的量之比为1∶1的和固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法
D. 焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀硫酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，A正确；
B．发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物，B正确；
C．氯化钠和硝酸钾两者溶解度随温度变化的差异较大，应采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法分离，C正确；
D．每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，D错误；
故选D。
3. 下列各组物质或变化的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③均为酸性氧化物，均为碱性氧化物
④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性
⑥石墨烯、碳纤维、天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料
⑦乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体
⑧煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系
A. ①③⑨⑩B. ②⑦⑧⑨
C. ②⑤⑥⑦D. ④⑤⑨⑩
【答案】D
【解析】
【详解】①水银金属汞，是纯净物，故①错误；
②由两种元素构成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③二氧化氮为不成盐氧化物，过氧化钠是过氧化物，故③错误；
④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质，故④正确；
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是由钙离子、氯离子和次氯酸根两种阴离子构成的混盐，该混盐中含有0价氧原子，具有强氧化性，故⑤正确；
⑥天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料，石墨烯、碳纤维不是，故⑥错误；
⑦乙二酸二乙酯是由1分子的乙二酸和两分子乙醇发生酯化反应,脱掉2分子水,形成的酯,结构式为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯是由1分子的乙二酸和1分子的乙二醇发生酯化反应,也是脱去2分子水,形成的产物，故⑦错误；
⑧煤的气化、液化、干馏均属于化学变化，故⑧错误；
⑨熔融状态破坏不了共价键，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑨正确；
⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系，淀粉和蛋白质属于大分子，淀粉溶液、蛋白质溶液为浊液，碘酒为溶液，故⑩正确；
故选D。
4. 向0.01ml•L-1的a中匀速滴入0.02ml•L-1的b，不符合图像的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；
C．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0，反应过程与图示不吻合，故C符合题意；
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH—CaCO3↓+NH3↑+2H2O，当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸氢铵使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题意；
故选C。
5. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B. 已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C. 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D. 已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】B
【详解】A.CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确；
B.BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4，溶液依然浑浊，B项错误；
C.Na2O2和BaO2都是过氧化物，氧元素的化合价都是+1价，所以都可与水反应生成相应的碱，C项正确；
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，D项正确；
答案选B。
6. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，得不到氨气，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，应该先通氨气使溶液呈碱性即可吸收二氧化碳，故B不符合题意；
C．得到的碳酸氢钠为固体，分离不溶性固体和液体要用过滤的方法，故C符合题意；
D．灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠应该用坩埚，故D不符合题意；
故答案为：C。
7. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为
D. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1
【答案】B
【详解】A．根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；
B．根据密度p=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；
C．气体的物质的量n=和气体的状态有 关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1ml，C错误；
D．同温下，体积相同两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；
答案选B。
8. 设阿伏加德罗常数的值为则下列说法正确的是
A. 固体中含离子总数为3
B. 与的混合物中含有的共价键总数为
C. 与完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移电子数为
D. 的溶液中和的总数为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4由Na+和HSO构成，1ml固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故A错误；
B．与的混合物中含有的共价键总数为×5NA=NA，故B正确；
C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B。
9. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. 只是还原产物
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5
D. 生成时，转移电子
【答案】D
【详解】A．硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B．氮气既是氧化产物又是还原产物，B错误；
C．化合价升高被氧化，化合价降低被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5:3，C错误；
D．由反应方程式可知生成4mlN2转移15ml电子，因此生成1mlN2转移3.75ml电子，D正确；
故选D。
10. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性
D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
【答案】B
【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确；
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；
答案选B。
11. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：
方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。
下列说法正确的是
A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B. 当外电路转移1mle-，阴极区溶液质量减少18g
C. 电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成
D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．方法1中反应为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，该歧化反应中，有5个I原子化合价降低，该部分I2作还原剂，有1个I原子化合价升高，该部分I2作氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，A错误；
B．方法2的电解阳极区反应为：I-+6OH--6e-=+3H2O，阴极反应为：2H2O+2e- =H2+2OH-，则当外电路转移1mle-，阴极区溶液质量减少1ml水的质量，即为18g，B正确；
C．图中为阴离子交换膜，因为阴极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以没有氧气产生，C错误；
D．根据上述信息可知，电解的总反应为：I- +3H2O+3H2↑，若电流利用率为100%，原子有效转化率为1，则而方法1歧化反应中，I元素还有一部分转化为KI，原子有效转化率为，所以电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的6倍，D错误；
故选B。
12. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将少量氯气通入纯碱溶液中：
B. 溶液中通足量：
C. 溶液与溶液：
D. 将少量溴水滴入过量溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性：H2CO3>HClO>HCO，少量的氯气，生成的盐酸和次氯酸少量，只能生成酸式盐、氯离子和次氯酸根，A错误；
B．溶液中通足量，氯气具有强氧化性，足量的氯气会将正四价的硫氧化成正六价的硫酸根，B错误；
C．偏铝酸根和碳酸氢根的反应不是类似铝离子与碳酸氢根的双水解，应该生成氢氧化铝和碳酸根离子，C错误；
D．少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，过量的亚硫酸根与氢离子结合生成亚硫酸氢根，D正确；
故选D。
13. 某溶液中除水电离出的、之外可能含有物质的量均为0.1ml的、、、、、中的几种离子。根据下列实验步骤与现象，推测合理的是
A. 溶液中可能有，一定没有
B. 若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色火焰
C. 若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色
D. 、可能同时存在于溶液中
【答案】C
【详解】A．根据分析，溶液中一定没有，A错误；
B．根据分析，若存在，则溶液中一定存在，根据电荷守恒，、、一定不存在，蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃不能观察到紫色火焰，B错误；
C．若存在，一定没有，根据电荷守恒一定有、，蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色，C正确；
D．根据分析：若存在，根据步骤Ⅱ现象一定存在，根据电荷守恒，、、一定不存在；若存在，一定没有，根据电荷守恒一定有、，一定没有，、不可能同时存在于溶液中，D错误；
故选C。
14. 下列图像表示错误的是
A. 向盐酸中滴加NaAlO2溶液
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C. 向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉
D. 向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：+4H+=Al3++2H2O，此时无沉淀，设此时加入NaAlO2的物质的量为1ml，的当酸中H+全部反应完毕后，消耗1ml ，生成1ml Al3+，之后发生反应第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此时开始产生沉淀，Al3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3ml ，则无沉淀时消耗的物质的量与沉淀最大值时消耗的物质的量之比为1:3，A正确；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2ml，反应第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3ml Ba(OH)2，生成2ml Al(OH)3；第一步反应Al3+全部沉淀，剩余1ml 和2ml ，之后发生反应第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1ml Ba(OH)2；再加入1ml Ba(OH)2时OH-过量，Al(OH)3溶解，发生反应第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的2ml Al(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3:1:1，B正确；
C．H2SO4和HNO3物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与之比为5:1，设HNO3的物质的量为1ml，则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5ml，的物质的量为1ml，逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++ NO= Fe3++NO↑+2H2O，有气体产生，当NO全部消耗时，剩余1ml H+，生成1ml Fe3+和1ml NO，消耗1ml Fe；之后发生第二步反应：Fe+Fe3+=Fe2+(扩大倍为了与第一步生成的1份Fe3+对应)，无气体产生，当Fe3+全部转化为Fe2+后，消耗0.5ml Fe；之后发生第三步反应：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反应剩余1ml H+，故方程式扩大倍)，有气体产生，消耗0.5ml Fe；这三步反应消耗的Fe比例为2:1:1，C正确；
D．NaOH和Ca(OH)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比为1:4，设NaOH的物质的量为2ml，则Ca2+和OH-物质的量分别为1ml和4ml；通入CO2，发生反应第一步：Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O，此时有沉淀产生，当Ca2+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1ml CO2；之后发生反应第二步：2OH-+CO2=+H2O，此时无现象，当OH-完全反应时，消耗1ml CO2；之后发生反应第三步：+CO2+H2O=2，此时无现象，当完全反应时，消耗1ml CO2；再之后发生反应第四步：CaCO3+ CO2+H2O= Ca2++2，此时沉淀逐渐溶解，当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗1ml CO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2的物质的量=1:2:1，D错误；
故选D。
15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下产生SO2和S，该组离子不能大量共存，A项错误；
B．与发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．即c(H+)D．Fe2+与 [Fe(CN)6]3-发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，D项错误；
故选C。
16. 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
A. “氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO
B. “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH
C. “氧化除AsO时生成lmlFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5ml
D. “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．由流程图可知，“氨浸”时CuO和As2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有和，故A项正确；
B．根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：和，没有Cu2+，故B项错误；
C．根据流程图，可知氧化除的离子反应为：，即反应生成lml FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5ml，故C项正确；
D．“蒸氨”过程中发生的化学反应为：，所以“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4，故D项正确；
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17. Ⅰ．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：
（1）若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____________________.
（2）若A为，B为稀，则反应①(还原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。
（3）若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.
（4）若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。
Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：
（5）该待测液中一定含有的离子是和_______，一定不含有的离子是_______；
（6）沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。
（7）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 1∶1 ②. 酸
（3）
（4） ①. (或) ②. (或) ③. (或) ④. (或)
（5） ①. ②.
（6） ①. ②. 、
（7）4∶1或3∶7
【解析】
【小问1详解】
若A为溶液，B为稀盐酸，则D为Al(OH)3，C为AlCl3，则偏铝酸钠与过量盐酸反应的离子方程式为。
【小问2详解】
若A为，B为稀，稀过量时，反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe +4HNOЗ= Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有显酸性成盐的作用。
【小问3详解】
若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，对应方程式为。
【小问4详解】
若A为溶液，B为SO2，当向A中通入气体时，先发生反应，再发生反应，故其中0.05ml的SO2与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠溶液，剩余的0.02ml的二氧化硫与0.02ml的亚硫酸钠反应产生0.04ml的NaHSO3，故溶液剩余0.03mlNa2SO3，0.04ml的NaHSO3。
【小问5详解】
待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L的无色气体X，则溶液中含有Fe2+，发生反应的离子方程式是3Fe2+ +4H+ +==3Fe3++NO↑+2H2O，生成的一氧化氮的物质的量是0.1 ml，则Fe2+的物质的量是0.3 ml，高锰酸根离子具有氧化性，与Fe2+不能共存，则溶液中不含有，一定含有，的物质的量是，向滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体Y，则溶液中一定有，的物质的量是，滤液I中含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3 ml×107 g/ml=32.1 g，而沉淀B是37.9g，则有5.8g的氢氧化铜，其物质的量是，则溶液
中一定含有0.06ml的Cu2+，依据电荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+ )+2n(Fe2+ )+ n()= 2n()，把数据代入，得n(K+)=0.08ml，则溶液中含有K+，据此解答。
由分析知，该待测液中一定含有的离子是和，一定不含有的离子是。
小问6详解】
由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B为、。
【小问7详解】
一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2 +6H2O，由方程式可知，4 ml氨气被氧化生成2 ml氮气，这2ml氮气为氧化产物，6ml一氧化氮被还原生成3 ml氮气，这3ml氮气为还原产物，二者相差1ml，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05ml，此时参与反应的NO为0.2ml，氨气为0.3ml，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7ml，氨气为0.3ml，也可能是NO为0.2ml，氨气为(0.3+0.5)=0.8ml，则则气体X与气体Y的物质的量之比为7∶3或1∶4。
18. 锡箔纸常用于食品包装和食品加工。制作锡箔纸的主要金属元素锡()位于周期表的第ⅣA族，它的常见价态有价，其单质沸点为，四氯化锡是无色液体，熔点，沸点，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备(夹持装置已略去)。
（1）装置A中发生反应的化学方程式____________________；装置B的作用是__________。实验过程中应先点燃_______处酒精灯(填“甲”或“丁”)。
（2）装置甲中生成标况下时，被氧化的数目为_______。
（3）H中盛有氢氧化钠溶液，该实验装置的设计存在缺陷，你的改进措施的是：__________。
（4）用滴定法测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)。
①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量稀溶液。写出第二步反应的离子方程式：____________________。
②取①所得溶液用溶液滴定，发生反应的化学方程式为：____________________。
【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 甲
（2）
（3）把H装置换为装有碱石灰的干燥管
（4） ①. ②.
【小问1详解】
装置A中是二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，反应方程式为：；装置B中为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体；先点燃甲处酒精灯，产生氯气，排除装置内的空气；
【小问2详解】
由反应方程式可知，每生成1mlCl2，有2mlHCl被氧化，则生成2mlCl2，有4mlHCl被氧化；
【小问3详解】
四氯化锡极易水解，为避免H中水蒸气进入G中，把H装置换为装有碱石灰的干燥管;
【小问4详解】
①Fe3+具有强氧化性，氧化Sn2+，故反应为：
②具有强氧化性可以将氧化为，故反应为：。
19. 精制黑钨矿的主要成分为，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：
已知：①烧结物的主要成分为；
②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；
③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：
（1）写出在焙烧条件下黑钨矿与纯碱、空气反应生成的化学方程式_______。
（2）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力_______(填“强”或“弱”)。
（3）“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：_______。
（4）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为_______。
（5）写出与硫酸、草酸溶液反应的离子方程式为_______。
（6）工业“沉锰”过程中常选用溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为_______(填化学名称)。
【答案】（1）
（2）强 （3）静置，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全
（4） ①. 漏斗、玻璃棒 ②.
（5）
（6）氢氧化锰(或碱式碳酸锰)
【小问1详解】
黑钨矿在焙烧条件下与纯碱、氧气反应生成氧化铁和和二氧化碳和Na2WO4，方程式为：；
【小问2详解】
加入盐酸先生成硅酸沉淀，后生成钨酸沉淀，说明同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强。
【小问3详解】
沉钨过程，判断钨酸已经完全沉淀的方法是：静置，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全；
【小问4详解】
操作1为过滤，使用的玻璃仪器除了烧杯还有漏斗和玻璃棒。滤渣1中为氧化铁和二氧化锰，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁。
【小问5详解】
与硫酸、草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
碳酸盐中氢氧根离子的浓度大于碳酸氢铵溶液，若用碳酸盐代替碳酸氢铵溶液，可能产生的杂质为氢氧化锰或碱式碳酸锰。
20. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应ⅰ．；
反应ⅱ．；
回答下列问题：
（1）反应ⅲ．的__________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)
（2）对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点点，原因是_______。
（3）某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：
的反应级数__________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率__________(保留3位有效数字，已知)。
（4）甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应ⅰ的平衡常数__________[写出含有a、b的计算式；对于反应，x为物质的量分数]。
【答案】（1） ①. ②. 增大浓度、将或从体系中移出等
（2） ①. 3∶2 ②. 不是 ③. 升高温度，反应速率加快，的转化率增大(或反应ⅰ为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，的转化率增大)
（3） ①. 1 ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
反应ⅰ．；
反应ⅱ．；根据盖斯定律分析，有ⅰ-ⅱ的反应ⅲ，则热化学方程式为：的+206-165=+41；要提高二氧化碳的平衡转化率，需要让平衡正向移动，可以增大浓度、将或从体系中移出等；
【小问2详解】
①则平衡时压强和起始时压强比等于物质的量比，为 。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，由于催化剂不改变平衡的转化率，温度在750度，a点的平衡转化率还能上高，说明a点不是化学平衡状态，相同催化剂时，该反应为吸热反应，从b点到c点，温度升高，平衡正向移动，故的转化率：c点点。
【小问3详解】
将表格数据代入，计算m=1。则 ，即k=0.4，当实验2进行到某时刻，测得， 则此时的反应速率 =。
【小问4详解】

则平衡时甲烷的物质的量为(1-a)ml，水的物质的量为（1-a-b)ml，一氧化碳的物质的量为(a-b)ml，氢气的物质的量为(3a+b)ml，二氧化碳的物质的量为bml，总物质的量为(2+2a)ml，则反应i的平衡常数为 =。A
B
C
D
浓盐酸
药品：×××
高锰酸钾分子式：K2MnO4
无水乙醇
该药品必须保存在棕色试剂瓶中
该药品为有毒物品
该药品应贴上标签
该试剂应装在如图试剂瓶
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A.制取氨气
B.制
C.分离
D.灼烧制
实验步骤
实验现象
Ⅰ
向该溶液中加入稀硝酸
产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色
Ⅱ
向该溶液中加溶液
产生难溶于水的白色沉淀
实验序号
1
0.100
0.100
2
0.100
0.200