安徽省马鞍山市多所中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

马鞍山市多所中学2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试卷

注意事项：

1、本试卷总分为 100 分，化学考试总时间为 75 分钟；

2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；

相对原子质量 H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8 题每题 3分，9-14 题每题 4分，共 48 分）

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．家用的84消毒液可以与洁厕灵混用以增强效果

B．硫酸亚铁片和维生素C（具有还原性）同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

2、下列物质的分类正确的是

A．A   B．B    C．C D．D

3、下列关于某些物质（离子）的除杂或检验方法，正确的是

A．Al2O3（Fe2O3）：加入 NaOH 溶液再过滤

B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有 Cl−

D．某溶液中先加BaCl2，再加过量HCl，产生的白色沉淀不消失，溶液中一定含有 SO42−

4、235g U发生裂变反应：，下列说法正确的是

A．a=136，b=54                      B．Sr（锶）位于第IIA 第六周期

C．235gU含有中子数为143NA         D．净产生的中子（n）数为10NA

5、下列说法正确的是

A．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色

B．液氯可以储存在钢瓶中

C．碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低

D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3

6、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3−+Ca2+ +2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32−

C．漂白粉制备：2OH−+Cl2= Cl−+ ClO−+ H2O

D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2具有还原性：

2MnO4− + 6H++ 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．0.1NASO2与足量氧气反应生成SO3的质量为8克

B．标准状况下，11.2 L CH4含共用电子对数为 2NA

C．100 mL 0.1 mol·L−1的 NaHCO3溶液中含有H原子数为 0.01NA

D． 常温常压下，22g由N2O与 CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA

8、如表所示，对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

9、下列溶液中，离子一定能大量共存的

A． 常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

B．含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

C．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

10、已知：i:_Mn2+ + _BiO3− +aH＋ = _Bi3+ + _MnO4− + bH2O；ii: KMnO4与浓盐酸反应可产生氯气，

下列叙述不正确的是

A．氧化性：BiO3− > MnO4− >Cl2

B．a=14

C．每生成1molH2O，该反应转移电子为0.7NA

D．反应ii 中，还原性的HCl与参加反应的HCl之比为5：8

11、某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是

A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性

B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性

C．c中NaOH的作用是尾气处理，防止大气污染

D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明反应产物中含有 Cl−

12、某 MgCO3 样品中含有 Fe2O3、FeO 杂质，用该样品制取 MgCl2 溶液的流程如图：

已知：Fe3＋在 pH＝5时可完全生成 Fe(OH)3 沉淀，Fe2＋在 pH＝7.6 时可完全生成Fe(OH)2 沉淀。

下列叙述正确的是

A．氧化铁俗称铁红，具有磁性。

B．酸溶时产生气体的电子式为：

C．氧化时反应的离子方程式：Fe2＋+ Cl2＝Fe3＋+ 2Cl−

D．过滤时用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

13、由原子序数依次增大的四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物A（如图所示）是生产某种农药的主要原料，其中 W 的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W 的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。下列叙述正确的是

A．Y、Z、W 简单离子半径最大的是Y 的简单离子

B．X、Z、W 的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

C．Y、Z  形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2

D．X、Y 形成的氢化物稳定性：Y>X

14、取0.1mol∙L−1NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列说法正确的是

A．通入CO2气体体积(标准状况)约为100mL

B．溶液A中所含溶质为Na2CO3

C．0-25mL段：反应的离子方程式主要是：OH−+H+＝H2O

D．完全反应后溶液中溶质的物质的物质的量浓度约为：0.7 mol·L−1

二、填空题（共 4题，52 分）

15、（14分）对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

(1)写出⑥形成简单离子的结构示意图__________________。

(2)用电子式表示⑧与⑩形成化合物的形成过程____________________________________________。

(3) ⑦的最高价氧化物的水化物与⑩的单质反应的离子方程式________________________________。

(4)写出①与⑤形成原子个数比为1:1的化合物的结构式_____________________。

(5)④⑤⑥形成简单气态氢化物的稳定性（用化学式表示）_________________________。

(6) ⑥⑦⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为（用微粒符号表示）____________________。

(7) 写出③的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。

   写出鉴别产物中两种气态氧化物的化学方法（任写一种）：______________________________________。

16、（12分）Ⅰ．实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯     B 500 mL容量瓶      C 漏斗      D 胶头滴管        E 玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　    B 溶液的浓度    C 溶液中Cl－的数目          D 溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

17、（16分）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：

(1)检验A、B装置的气密性：将分液漏斗的活塞和开关K关闭，_____________________________________________________________________________，则气密性良好。

(2)实验室若用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的化学方程式为__________________________________。

(3)C装置中I处为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有___________性； II 处为湿润的淀粉KI试纸，通入Cl2后的现象为__________________________，说明Cl2具有__________性。

(4) 已知氧化性：Cl2> Fe3＋>I2。则1.25a mol Cl2 通入含有1.0 a molFeI2溶液中，反应的离子方程式为________________________________。

(5)D装置用于制K2FeO4，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。写出D中发生的主要反应的化学方程式___________________________。高铁酸钠在水中可被还原为Fe3+，则高铁酸钠与氯气的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）之比为__________。

18、（10分）硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为Fe3O4、Fe2O3)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

(1) 写出Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________。

(2) 加入H2O2的作用是___________。

(3) 若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含bmolBa(OH)2的溶液，与OH—反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为____________________________________________，当___________时，沉淀的质量达到最大。