黄金卷01-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国卷专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国卷专用）

黄金卷01

（满分100分，时间50分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    N-14    O-16    S-32   Fe-56 

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.“卡塔尔---山东临淄---足球烯”三者之缘起于足球，下列有关说法正确的是

A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性

B．“世界足球起源地”临淄非遗传承人制作蹴鞠：毛发与米糠均可水解，但产物不同

C．足球烯：与石墨烯属于同种物质，只是外形一个呈球面，一个呈平面

D．足球内置惯性测量单元传感器：该传感器在采集与传输数据时，不需要耗电

8.   我国科学家提出以二缩三乙二醇二丙烯酸酯与丙烯酸丁酯的共聚物做有机溶剂基体，将固态新型聚合物锂离子电池的发展向前推进了一步。

下列有关二缩三乙二醇二丙烯酸酯的说法正确的是

A．该分子的化学式为C12H16O6

B．1mol该分子能与2mol NaOH发生反应

C．该分子中只含有2种官能团

D．该物质在酸性条件下的水解产物均能与溴水反应而使之褪色

9.判断下列反应的离子方程式正确的是

A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

B．Na2S2O3溶液中通足量Cl2：

C．酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2：

D．Na2SO3溶液中通足量Cl2：

10.下列实验操作能完成实验目的的是

11.元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>X>Y>R                   B．气态氢化物的热稳定性：R>Y

C．Q的溶液中两种阳离子浓度相等            D．Z2R2是含一种极性键的离子化合物

12.铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是

A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应

B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换

C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl

D．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极

13.25℃时，将1.0Lx mol ·L-1 CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．水的电离程度：①>②>③

B．点②对应的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x mol·L-1

C．点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-)

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

(一)必考题：共43分。

26.（14分）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

回答下列问题；

(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_________。

(2)“滤渣①”的成分是_________。

(3)“氧化”时加入双氧水，写出该工序中发生反应的离子方程式：_________。

(4)若“滤渣②”的成分为，则用调溶液的范围为_________～_________，利用所给数据计算的_________。

(5)从“滤液④”中获得的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。

27.（14分）与、反应的产物一直是高中化学争议的焦点。某兴趣小组利用溶液和溶液、溶液对此进行实验探究：

Ⅰ.分别配制的溶液、溶液和溶液

(1)在配制溶液时，以下仪器不需要用到的是____ (填序号)，还需要用到的玻璃仪器有_______ (填仪器名称)。

A． B． C． D． E.    F.

(2)用绿矾()配制溶液，需称量绿矾_______g，在取用绿矾时，发现实验室里有些长期存放的绿矾表面变成了棕黄色，原因是_______。

Ⅱ.探究与、反应的产物

已知：ⅰ.为白色、难溶于水的固体

ⅱ.为白色、难溶于水的固体，有较强的吸附性，吸附后呈灰绿色

(3)上述实验①中发生反应的离子方程式为_______。

(4)实验②中沉淀呈灰绿色的原因_______。

28.（15分）对小分子化合物的研究产生了很多有实际意义的应用。

(1)氯代反应可以得到、……氯代甲烷，反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，步骤如下：

①由生成过程中链传递的方程式为：、_______。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：，。已知：25℃，101kPa时，中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是和。

A．当X为Cl时，_______。

B．若X依次为F、Cl、Br、I，则随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)。

③实验证实，若先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，可得到氯代甲烷；但先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，则几乎无反应。可见光照_______(填“能”或“不能”)产生甲基自由基。

(2)一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。反应①、②中速率较快的是_______(填序号)。保持其他条件不变，若要提高产物中的比例，可采用的措施是_______(填字母)。

A．适当提高反应温度                    B．适当调换催化剂

C．适当降低反应温度                    D．适当改变反应物浓度

(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：。一定温度下，将充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。反应的平衡常数_______。

(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.（15分）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。

(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。

(2)H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。

(3)吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。

(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。

(5)MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10-10 cm)

若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_______g.cm3。

36.（15分）氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)A～C三种物质中____(填“有”、“无”)易溶于水的物质。

(2)中的官能团名称是_______。

(3)反应③的化学方程式是_______。

(4)反应⑤的反应类型是_______。

(5)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。

①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2mol NaOH反应。

(6)写出以 为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)