考点11 金属活动性顺序 金属材料 金属的冶炼-中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）

中考化学必考题型命题猜想

专题11  金属活动顺序 金属材料 金属的冶炼

金属活动性顺序及金属的化学性质是中考中的难点，以选择题和填空题的形式出现。常见考点为：常见的金属如铁、锌、铝、镁的化学性质考查：金属在氧气中燃烧的现象；金属与酸反应的化学方程式的书写；生成气体的坐标曲线及相关计算；金属活动性顺序的判断；验证几种金属活动性顺序的实验设计。

1.（2021苏州中考-16．）下列有关金属的说法正确的是（　　）

A．所有金属都呈银白色 

B．常温下所有的金属都是固体 

C．合金的硬度一般比各成分金属小 

D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

【答案】

【解析】A、不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是紫红色，说法错误；

B、不是常温下所有的金属都是固体，比如汞是液体，说法错误；

C、合金的硬度一般比各成分金属大，说法错误；

D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，说法正确；

故选：D。

2.（2021苏州中考-18．）下列实验操作能够达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、溶解、过滤能够除去泥沙，蒸发结晶能够得到氯化钠，该选项不能达到实验目的；

B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，该选项不能达到实验目的；

D、锌片和铁片表面都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反应，即铜最不活泼，不能比较锌和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的。

故选：B。

3.（2021苏州中考-23．）阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以 　       　（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 　       　　反应而变质。

（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 　       　。

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 　    　（填字母）。

a.导电性

b.导热性

c.延展性

（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：　                      　。

【答案】（1）化合物；（2）氧气和水；（3）18；（4）b；（5）4Na+TiCl4Ti+4NaCl。

【解析】（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；

（2）钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；

（3）1个O22﹣离子含有的电子数为：2×8+2＝18，故填：18；

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；

（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。

4.（2020苏州中考-23. ）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 ______ （填字母）。

a.地壳中铝元素含量少

b.冶炼铝的技术要求高

（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 __           __ （写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式: ______________________________ 。

（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。

①写出生成红色物质的化学方程式： _____________________________ 。

②硫酸铜溶液中的阳离子有 _________ （填离子符号）。

（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： ________ 。【铝原子的结构示意图为 】

【答案】    (1). b    (2). 密度小（质轻等）    (3).     (4).     (5). Cu2+和H+    (6).

【解析】

【）（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。

（2）铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂和氧化铝，该反应的化学方程式。

（3）①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式：。

②有氢气产生，说明金属铝和硫酸反应，则硫酸铜溶液中的阳离子有Cu2+和H+。

（4）某铝原子簇由13个铝原子构成，这粒子符号的右下角应为13，每个铝原子的最外层电子数为3，若最外层电子数的总和为40时相对稳定，则该粒子应带1个单位的负电荷，该稳定铝原子簇的微粒符号：。

1. （2022江苏常州市溧阳一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（   ）

A. 稀盐酸 B. 蒸馏水

C. 酒精溶液 D. 硫酸钠溶液

【答案】A

【解析】

A、锌可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼，故正确；

B、蒸馏水不能和锌反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性，故错误；

C、酒精的水溶液不能和锌反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性，故错误；

D、硫酸钠溶液不能和锌反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性，故错误。

故选A。

2. （2022广州市白云区一模）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A. X＞H＞Y＞Z    B. Y＞Z＞X＞H    C. Z＞Y＞X＞H    D. X＞H＞Z＞Y

【答案】B

【解析】

由图可知，Z表面有X析出，说明Z的活动性排在X前；X能与稀硫酸反应，说明X的活动性排在H前；Y表面有Z析出，说明Y的活动性排在Z前；则金属活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H。故选B。

3.（2022广州市番禺区一模）下列实验中，根据实验现象可以得出相应的结论的是（   ）

A.A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、将AgNO3溶液和CuSO4溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有白色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硫酸铜铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比银、铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，故选项说法错误；

B、铝丝和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸铝，蓝色溶液逐渐变浅溶液中Cu2+减少，故选项说法正确；

C、向K2CO3溶液中加入稀盐酸，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生不能说明盐酸中HCl分子从溶液中挥发，故选项说法错误；

D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明反应生成水，该气体可能是氢气，也可能是甲烷等，故选项说法错误。

故选：B。

4.（2022江苏无锡江阴县二模）2023年4月，江阴南沿江城际铁路即将建成通车，江阴人将实现高铁出行。

（1）列车车体使用的镁铝合金属于____________（选填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是____________。

（3）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅（Si）。工业上生产硅的主要反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中SiO2发生的是____________反应（填“氧化”或“还原”）。

【答案】（1）金属材料    （2）降温到着火点以下    （3）还原

【解析】

（1）镁铝合金属于金属材料；

（2）喷出的水能灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；

（3）在该反应中，二氧化硅失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。

5. （2022江苏常州市金坛区水北中学二模）汽车制造过程中要用到各种各样的材料。

（1）用作车门材料的玻璃钢属于       （填字母）。

A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料

（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度____（填“大于”或“小于”）铝的硬度。

（3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。

（4）汽车电路中的导线大都是铜芯的。将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为______。

【答案】（1）C    （2）大于    （3）水和氧气或H2O和O2    （4）

【解析】

（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料,故选C

（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金比铝的硬度大，故填：大于

（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，车体表面喷漆，可以使钢铁隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：水和氧气或者H2O和O2;

（4）赤铜矿和辉铜矿混合高温焙烧可得到铜和一种可形成酸雨的气体，根据质量守恒定律可知气体为二氧化硫，化学方程式为：

，故填

6. （2022江苏常州市一模）某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。

【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？

【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡

【查阅资料】锡(Sn)与酸或盐溶液反应时生成+2价的锡盐。

【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。

【交流讨论】

为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的_________(填序号)替代FeCl2溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。

A.氯化铜         B.氯化锌       C.氯化铁        D.氯化亚铁

【实验探究Ⅱ】

搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。

【查阅资料】

铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。

【进行实验】

【反思与评价】写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________。

【答案】    ①. 样品表面产生气泡    ②.     ③. 不成立    ④. B    ⑤. 证明“锡纸”中是否含有较多的铝    ⑥. 氢氧化钠溶液    ⑦. 少量的铜和铁    ⑧. 部分固体溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体剩余    ⑨.

【解析】

【进行实验】

小明认为“锡纸”中可能是锡，所以，取样，滴加足量稀盐酸，样品表面会产生气泡（氢气）；因此，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气。化学方程式。

金属活动性顺序中，铁排在锡前面；取样、滴加适量FeC12溶液，不应该有明显现象，但表面有深灰色固体析出，说明猜想不成立。

【交流讨论】

该“锡纸”中含有铝，所以用活动性在铝和铁之间的金属的盐溶液替代FeCl2溶液重复实验②。

锌的活动性在铝和铁之间，所以选择B氯化锌溶液。

【进行实验】

证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁，铝和铁都与盐酸反应，铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不能，所以实验目的是证明“锡纸”中是否含有较多的铝，实验操作是取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液。

实验操作，过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸的目的是证明“锡纸”中是否含有少量的铜和铁。所以，实验现象是部分固体（铁）溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体（铜）剩余。

【反思与评价】

根据【查阅资料】可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气。所以，化学方程式

7. （2022安徽宿州市埇桥区二模）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】如图所示，用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着(资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃)。请解释原因________________________。

【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应

将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。

【实验反思】

（1）写出生成红色物质的化学方程式为_______。

（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_______。

【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？

【查阅资料】①氢氧化铝、氯化亚铜(CuC1)均是难溶于水的白色固体。

②CuCl可与浓氨水反应生成无色的和Cl-。

③在空气中易被氧化变为蓝色。

【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

用试管取其中一份溶液，滴加适量_______溶液，有白色沉淀产生，该溶液中含有Cl-。

将另一份溶液置于空气中一段时间，_______ ，该溶液中含有。

【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

[思维拓展]（3）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

小李同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。小李同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度—时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案_______。

（4）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_______(填序号)。

A.铜与稀硫酸发生了置换反应             B.铜的金属活动性变得比锌强

C.烧杯中溶液的pH会逐渐增大            D.该装置将电能转化为化学能

【答案】    ①. 氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化    ②.     ③. 氢气或H2    ④. 硝酸银或AgNO3    ⑤. 溶液变蓝    ⑥. 取Cu与15%的CuCl2溶液混合加热，观察实验现象    ⑦. ABD

【解析】

实验回顾：

铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的保护膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化，所以发现熔化的铝不滴落。

实验反思：

（1）铝的金属活动性强于铜，所以可以将氯化铜中的铜置换为单质，出现红色固体，反应的化学方程式为：；

（2）结合图1分析，溶液显酸性，说明含有氢离子，而铝金属活动性强于氢，所以可以反应生成氢气，因此气体为氢气；

实验方案：

溶液中含有氯离子，所以加入硝酸银后，生成氯化银沉淀，可以看到白色沉淀；

实验结论中含有，放置在空气中会发生变色反应，根据题目信息，可知溶液变为蓝色；

思维拓展：

（1）根据图2可以看出，当温度升高后，采用氯化亚铜的生成，因此改进后的实验方案是：取Cu与15%的CuCl2溶液混合加热，观察实验现象；

（4）A、铜金属活动性弱于氢，不会发生置换反应，故错误；

B、铜金属活动性弱于锌，故错误；

C、随着氢离子变为氢气，氢离子浓度降低，溶液pH将增大，故正确；

D、通过电解反应将化学能转化为电能，故错误，故选：ABD。

8. （2022广东初中学业监测一模）根据如图中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是_________。

（2）用装置A制取氧气，试管内固体是_________；若用装置B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是_______________________，该反应的方程式是____________________。

（3）实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是________(填字母序号)。

（4）分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。

经分析，_______与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是__________；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是______。

【答案】（1）酒精灯    （2）    ①. 高锰酸钾固体    ②. 便于控制反应的发生与停止   

③.     （3）C    （4）    ①. 镁片    ②. 硫酸首先和氧化铝反应，没有气体产生    ③. 锌粒

【解析】

（1）仪器a的名称是酒精灯；

（2）用装置A制取氧气，且试管口有一团棉花，则反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管内固体是高锰酸钾；若用装置B制取氧气，由于二氧化锰是粉末状的，而多孔隔板上用来放块状的固体，故建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是将固体和液体分离，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；该反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；

（3）实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，通常选用的收集装置是向上排空气法装置C；

（4）由图可知，镁片反应压强迅速达到峰值，说明镁与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是铝易和空气中氧气反应生成一层致密氧氧化铝膜，硫酸首先和氧化铝反应，不生成氢气；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌，反应速率适中在实验室中容易控制。

9.（2022山东聊城市二模） 糖果常会用到一种银白色被称为“锡纸”的材料进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。“锡纸”中的金属是锡吗？据此，小明同学取某种“锡纸”进行探究：

【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；        猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】小明设计方案并进行实验：

【交流讨论】

①实验中打磨“锡纸”的目的是_________________________。

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是____________________（填序号）。

A.氯化铜                B.硝酸银            C.硫酸钠                D.硫酸亚铁

【拓展应用】

证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下表所示，请将内容补充完整：

【答案】    ①.     ②. Ⅱ    ③. 除去金属表面的氧化物    ④. D    ⑤. 硫酸铜溶液    ⑥.

【解析】

[进行实验]

ⅰ、锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐，且有少量气泡生成，依据质量守恒定律可知，该气体是氢气，锡和稀盐酸反应的化学方程式：；

ⅱ、依据质量守恒定律可知：锡和氯化锌不反应，锌粉是一种深灰色固体，“锡纸”表面有深灰色固体析出，则析出的灰黑色固体是锌粉，铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想Ⅱ成立；

[交流讨论]

①实验中打磨“锡纸”的目的是除去金属表面的氧化物；

②A、铝、锡都能和氯化铜反应，不符合同意；

B、铝、锡都能和硝酸银反应，不符合题意；

C、铝、锡都不能和硫酸钠反应，不符合同意；

D、铁不如铝活泼，且比锡活泼，符合题意；

答案：D；

[拓展应用]

证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案，可采用两金夹一盐的原则，即铁、硫酸铜溶液和银，若A/B为金属，则C为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：，银和硫酸铜溶液不反应，可得出：铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag。

10.（2022江苏盐城市东台市一模）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。

第一站：初步认识镁

（1）镁是一种_________色的固体，质软，有导电性。

（2）将2根打磨光亮镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量_______。

A.相等                                    B.与稀盐酸反应放出的氢气多

C.无法判断                                D.与稀硫酸反应放出的氢气多

第二站：制备金属镁

（1）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为CaCO3）资源获得试剂①，其化学式为________。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______（填标号字母）。

A.蒸馏        B.吸附        C.结晶        D.过滤

（3）向MgCl2溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是________。

（4）电解无水MgCl2的反应属于_______（填基本反应类型）。

第三站：再探金属镁

【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？

【查阅资料】70℃时Mg(OH)2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg2+和OH-。

实验步骤】

（1）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如下图），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为________。

（2）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液_________，证明溶液中生成OH-。

【交流讨论】（3）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式_______。

【拓展探究】

同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：

（4）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：_______。

（5）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是_____。

【答案】    ①. 银白    ②. B    ③. ##    ④. D    ⑤. 产生大量浮渣    ⑥. 分解反应    ⑦. 氢气##    ⑧. 由无色变红色    ⑨.     ⑩. 在50～70℃范围内，温度越高，镁与水反应的速率越快    ⑪. 镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行

【解析】

【详解】第一站：初步认识镁

（1）镁是一种银白色的固体，故填：银白；

（2）盐酸中含氢元素的质量分数为，硫酸中含氢元素的质量分数为，等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，稀盐酸中含氢元素质量比稀硫酸中含氢元素的质量多，故充分反应后镁条有剩余，与稀盐酸反应产生氢气的质量比与稀硫酸反应的氢气质量更多，故选：B；

第二站：制备金属镁

（1）为了使镁离子沉淀下来，将镁离子转化成氢氧化镁，故充分利用当地的贝壳资源获得试剂①中含有钙元素，试剂①含有氢氧根离子，或者试剂①与水反应生成了氢氧根离子，碳酸钙高温煅烧可以制取氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故试剂①为氢氧化钙或氧化钙，故填：## ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤。过滤可以将固体和液体分离，故填：D；

（3）向溶液中加入肥皂水，溶液属于硬水，可能观察的现象是产生大量浮渣；故填：产生大量浮渣；

（4）电解无水的反应中反应为一种，生成物为两种，属于分解反应，故填：分解反应；

第三站：再探金属镁

[实验步骤]

（1）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如下图），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气，故填：氢气##；

（2）溶液中生成，说明溶液呈碱性，向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液由无色变红色，故填：由无色变红色；

[交流讨论]（3）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,故填：；

（4）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：在50～70℃范围内，温度越高，镁与水反应的速率越快，故填：在50～70℃范围内，温度越高，镁与水反应的速率越快；

（5）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行，故填：镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行。