2022-2023学年江苏省无锡市九年级下册期中化学专项提升模拟试卷（含解析）

2022-2023学年江苏省无锡市九年级下册期中化学专项提升

模拟试卷

可能要用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64  Ag-108  Ba-137

第Ⅰ卷（选挥题共30分）

选择题（本题包括20小题每小题只有1个选项符合题意。1-10 小题每小题1分，11- 20小题每小题2分，共30分）

1. 下列有关无锡的非物质文化遗产，其中发生化学变化的是

A. 无锡锡剧 B. 宜兴紫砂烧陶 C. 无锡精微绣 D. 留青竹刻

2. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钠属于

A. 氧化物 B. 盐 C. 酸 D. 碱

3. 厨房中的下列物质加入水中能形成溶液的是

A. 豆瓣酱 B. 香油 C. 味精 D. 玉米粉

4. 镁能促进骨骼生长，人们应多食用紫菜等来补充镁，这里的镁指的是

A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质

5. 重铬酸钾（K2Cr2O7）的酸性水溶液常用于检验是否酒驾，其中Cr的化合价为

A. +3 B. +2 C. +7 D. +6

6. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为37

C. 相对原子质量为85.47g D. 原子核外有37个带正电荷的电子

7. 下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（     ）

A. 将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色

B. 将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色

C. 将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色

D. 将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色

8. 免洗手消毒液中含有正丙醇（化学式为C3H7OH）。下列有关正丙醇的说法正确的是

A. 正丙醇属于氧化物 B. 一个正丙醇分子中有12个原子

C. 正丙醇中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素的质量比为3：8

9. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气

C. 测定某溶液的pH D. 检查气密性

10. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A. 氧气能助燃，可用于火箭发射时的燃料

B. 硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制波尔多液

C. 生石灰能与水反应放热，可用于自嗨小火锅

D. 二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨

11. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是

A. A B. B C. C D. D

12. 以下逻辑推理正确是

A. 有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加

B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C. 催化剂能改变反应的速率，则能改变反应速率的物质一定是催化剂

D. 有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物

13. 下列生活中的这些做法正确的是

A. 图书馆里的古籍不慎着火，用二氧化碳灭火器灭火

B. 早晨起床感觉胃酸分泌过多，喝杯苹果汁缓解一下

C. 田里的庄稼叶色发黄并且生虫，施用磷肥

D. 用亚硝酸钠（NaNO2） 腌制鱼肉，可以防腐

14. 下列各组离子，在pH= 3的无色水溶液中能大量共存的是

A. K+、Fe2+、Cl-、 B. Na+、Ca2+、Cl-、

C. 、Ba2+、Cl-、 D. K+、Cu2+、、OH-

15. 如图是化合物M和N的溶解度曲线，下列说法中错误的是 

A. M的溶解度随温度的升高而增大

B. 将40℃时N的饱和溶液升温至60℃，有晶体析出

C. 30℃时，M和N饱和溶液的溶质质量分数均为28.6%

D. 30℃时，M和N饱和溶液温度升高到40℃时，N溶液的溶质质量分数比M溶液的溶质质量分数大

16. 在溶液中，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.  B.

C.  D.

17. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A. A B. B C. C D. D

18. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 甲物质的化学式为C4H9

B. 反应②属于置换反应

C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变

D. 反应①的化学方程式为

19. 利用数字化技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系如图，有关说法错误的是

A. 据图推测固体反应完全的时间是100 s

B. CD段温度下降是因为反应吸热

C. BC段压强增大的主要原因是产生了气体

D. 刚开始发生的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

20. 工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是

A. 0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B. m＝24

C. 在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D. 若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去

第Ⅱ卷   （非选择题共50分）

21. 周末晚上妈妈用铁锅给小明炒青椒牛柳：

（1）青椒可提供维生素，牛肉可以提供______，帮助小明长身体。

（2）锅中倒油不慎着火，妈妈拿锅盖盖灭，灭火原理是______。

（3）小明洗锅，为了防止生锈影响第二天使用，妈妈建议小明______。

23. 氯及其化合物“价类二维图”如图所示。

（1）A点对应的物质的化学式为______。

（2）常用的“84” 消毒液在水中会水解得到“HClO”，“HClO”所属物质类别是______。

（3）B点对应的一种钾盐常用于制氧气，写出该反应的方程式______。

25. 回答问题：

（1）如下图表示的是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，仔细观察发现反应后的微观示意图有缺失，请仿照下方示意图将缺失的补画在横线上______。

（2）从微观粒子变化的角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是______。

（3）将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图如上图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是______（填“增大、减小或不变”）。

27. 某同学设计如”下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量：

①将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；

③按如图连接实验装置。取50 mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀疏酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量，称得质量为0.394 g。

资料：a．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。b．实验中各种溶液的密度都视为1 g/mL。

根据以上实验过程完成下列问题：

（1）上述实验过程中，C装置中的现象是______。

（2）装置A中发生的化学反应方程式为______，装置D的目的是______。

（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______。

（4）步骤④鼓入空气的目的是______。

（5）根据测得的数据（所加入氢氧化钠溶液的体积忽略），计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为______g/L（保留小数点后两位；写出解题过程）。

29. 阅读下列科普短文，回答相关问题。

“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。

目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560～700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示：

分离后CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图乙所示）。

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！

（1）采用喷氨技术吸收CO2时，控制在30℃左右进行，温度不宜太高原因是______。

（2）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是______。

（3）由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时， CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。

（4）下列说法正确是______（填字母序号）。

A. “碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用可减少碳排放

C. “碳中和”指的是没有碳排放 D. “液态阳光”将实现燃料零碳化

31. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。

（2）“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：

①适当提高酸的浓度；

②______（填一种）。

（3）“氧化”过程中 发生的反应方程式是______。

（4）“沉淀 ”过程中，加入ZnO调节溶液的pH控制在______之间。

（5）由滤液得到最终产品的操作依次为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

33. 无锡市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。

（1）【实验一】

小吴按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。装置中反应的化学方程式为______。

（2）【实验二】

同学们了解电能产生的原理后，剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。

【提出问题】黑色固体A的成分是什么？

【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等。

【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；

二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。

【探究实验】

小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C．取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：

（3）【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有______（填物质名称）未检验，你的检验方法是______。

（4）【实验三】

【查阅资料】干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【探究实验】小诗取滤液C进行以下实验：

①测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性，存在大量的H+，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。

②取少量滤液C于试管中，加______浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。

（5）【知识拓展】

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Cl2）和含锰元素的盐（锰元素的化合价为+2），写出该反应的化学方程式______。

34. 绿矾（FeSO4·7H2O） 是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一  《唐本草》和 《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二  公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

【查阅资料】①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，遇Fe2+不变色

②Fe2+易被氧化为Fe3+；2Fe3++ Fe= 3Fe2+

③SO2能使品红溶液褪色

【问题1】实验室存放的绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质？

化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案，请参与完成方案设计：

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

方案1：：取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，观察到______；

实验结论：证明绿矾样品已被氧化变质；

方案2：取少量溶液，加入几滴NaOH溶液，观察到______；

实验结论：证明绿矾样品已被氧化变质；

【反思提升】实验室在保存FeSO4溶液时，可加入少许______以防止其被氧化。

【问题2】绿矾（FeSO4·7H2O）焙烧的产物有哪些？

【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；

②SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃；

③SO3+H2O=H2SO4；

化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

（1）实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是______。

（2）装置C中品红溶液褪色，则装置D的作用是______。

（3）兴趣小组同学为验证装置B中“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；另取U形管中的溶液少许于试管中，先加稀盐酸无明显现象，再加入______溶液，有白色沉淀产生，说明含。

（4）装置B中冷水的作用是______。

【结论】未通空气时绿矾（FeSO4·7H2O）焙烧的方程式为______。

【反思提升】现代工业为何用黄铁矿（FeS2）生产硫酸？

【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O2=2SO3

【猜想】生产原理相似，相比绿矾，FeS2的优势可能是：______。

答案解析

可能要用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64  Ag-108  Ba-137

第Ⅰ卷（选挥题共30分）

选择题（本题包括20小题每小题只有1个选项符合题意。1-10 小题每小题1分，11- 20小题每小题2分，共30分）

【1题答案】

【正确答案】B

【2题答案】

【正确答案】B

【3题答案】

【正确答案】C

【4题答案】

【正确答案】A

【5题答案】

【正确答案】D

【6题答案】

【正确答案】B

【7题答案】

【正确答案】D

【8题答案】

【正确答案】B

【9题答案】

【正确答案】D

【10题答案】

【正确答案】A

【11题答案】

【正确答案】C

【12题答案】

【正确答案】B

【13题答案】

【正确答案】A

【14题答案】

【正确答案】C

【15题答案】

【正确答案】D

【16题答案】

【正确答案】D

【17题答案】

【正确答案】C

【18题答案】

【正确答案】CD

【19题答案】

【正确答案】B

【20题答案】

【正确答案】D

第Ⅱ卷   （非选择题共50分）

【21题答案】

【正确答案】（1）蛋白质    （2）隔绝氧气   

（3）洗净擦干（合理即可）

【22题答案】

【正确答案】（1）Cl2O7   

（2）酸    （3）

【23题答案】

【正确答案】（1）    （2）H++OH-=H2O   

（3）    ①. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag    ②. 减小

【24题答案】

【正确答案】（1）产生气泡，溶液变浑浊   

（2）    ①. CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O    ②. 防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收   

（3）增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出   

（4）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收   

（5）得到0.394g为碳酸钡质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故碳酸钡中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量为：，故二氧化碳质量为：，待测液体积：50mL=0.05L，故此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：。

【25题答案】

【正确答案】（1）温度高，碳酸氢铵易分解   

（2）CaO+CO2CaCO3   

（3）50%    （4）BD

【26题答案】

【正确答案】（1）SiO2   

（2）将锌白矿粉碎（合理即可）   

（3）   

（4）3.2≤pH＜6.4   

（5）降温结晶##冷却结晶

【27题答案】

【正确答案】    ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    ②. 铁粉、四氧化三铁    ③. 氧化铜    ④. 带火星的木条复燃    ⑤. 炭黑    ⑥. 取少许黑色粉末灼烧，产生的气体通入澄清石灰水中    ⑦. NaOH(合理即可)    ⑧.

【28题答案】

【正确答案】    ①. 溶液变为血红色    ②. 产生红褐色沉淀    ③. 铁粉    ④. 翠绿粉末变为红棕色    ⑤. 吸收二氧化硫，防止污染环境    ⑥. BaCl2（合理即可）    ⑦. 使三氧化硫和水蒸气冷凝，反应生成硫酸    ⑧.
    ⑨. 含硫量更高，得到更多的硫酸