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2021-2022学年河南省实验中学高二下学期期期中考试化学含答案
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这是一份2021-2022学年河南省实验中学高二下学期期期中考试化学含答案，共10页。
（时间：90分钟，满分：100分）
注：（可能用到的相对原子质量：H： 1 Cu： 64 Au： 197 ）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是
卢瑟福的“带核原子模型” 汤姆生的“葡萄干面包式”
道尔顿的原子学说 玻尔的原子结构模型轨道理论 电子云模型
A. B. C. D.
2. 某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是
A. 该原子核外电子共占据个轨道
B. 该原子核外电子共有种运动状态
C. 该原子核外电子共占据三个能层
D. 该原子核外电子共占据五个能级
3. 下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（ ）
A. 3d能级为半满的基态原子和核外电子的排布为3d54s2
的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子
C. M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子
4. 某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）
A. 0 B. 2 C. 3 D. 8
5. 现有四种元素基态原子的化学用语如下：
下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：
B . 原子半径：
C. 电负性：
D. 最高正化合价：
6. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，可推知氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
7. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A.光气（COCl2） B.六氟化硫（SF6）
C. 三氟化硼（BF3） D.五氯化磷（PCl5）
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 和都是正四面体形分子，且键角都为
B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C. 键长，因此稳定性
D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
9. 有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
键长越长，共价键越牢固；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；CF4中中心原子采取杂化
其中正确的是
A.B.
C. D
10.下列有关说法正确的是
A. SO42- 和PO43-互为等电子体，价电子数为30，中心原子均采取sp3杂化
B. CO2 和SO2都属于含有极性键的非极性分子
C. 根据“相似相溶”原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较大
D. 分子中仅有个“手性碳原子”
11. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积
B. 晶胞中原子的配位数分别为：
C. 晶胞中含有的原子个数分别为：个 个 个 个
D. 空间利用率的大小关系为：
12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是
A. 钛酸钙的化学式为
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为：
C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有个
D. 一个晶胞中平均含有个和个
13. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物
B. 分子式为的同分异构体共有种
C. 乙酸与油酸互为同系物
D. 有机物含有的官能团为羟基、羧基
14. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的实验式 CH
B. 乙醛的结构简式
C，二甲基丁烷的键线式
D. 乙烷的球棍模型
15. 下列物质既能发生加成反应，又能发生取代反应，同时能使溴水因发生反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯 B. C.甲苯 D.苯乙烯
16. 下列有机物的命名中，不正确的是
A. 氯乙烷B. ，二甲苯
C.乙基D. 丁烷
二、简答题（本大题共4小题，共52分）
17. （共13分）年春晚中舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名画，千里江山图之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的运动状态有 ______种，的空间构型为 ______，请写出的一种等电子体______。
亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。的电子式为_____
中原子的杂化方式 ______，中键和键的数目之比为 ______。
(3)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种有色配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的化学式________________________。
18.（共16分）、、、、均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示：
基态d原子的价电子排布图为______；
与其同周期左右相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______用元素符号表示；
的氢化物水溶液中存在的氢键有______种，请画出其中一种____________；
元素与其相邻同主族元素的最高价氧化物熔点高低关系为____________；（用化学式表示）原因是___________________________________。
e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶体的晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ，若该晶体密度为a g·cm-3，则该晶体中晶胞的体积为 cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
19.（共10分）有机物种类繁多，有机化学知识丰富。请按要求回答下列问题：
键线式的系统命名为____________；
中含有官能团的名称为____________；
相对分子质量为且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；
_；
乙烯与水的反应方程式：________________________。
20.（共13分）已知溴乙烷是一种无色油状液体，沸点为，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与的乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
请回答下列问题：
仪器的名称为________。
实验前应先检查装置的气密性。
具体操作为__________________________________________，则证明装置不漏气。
仪器中发生反应的化学方程式________________________________________。
反应开始一段时间后，在装置底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置作何改进？_____________________________。
装置中产生的气体通入装置之前要先通过装置，装置的作用为_____________________________。
某同学认为检验乙烯时也可将BC装置合并为一个盛有某种试剂的洗气瓶，则该试剂为________，若有乙烯，则该瓶中的现象为____________________________。
化学答案
1-16 BADBB AABDC CCDBD B
17.（13分，除标记一空1分，其余每空2分）
(1)27（1分） 平面三角形 或BF3 或SO3等任写一种 （2） sp 1:1（3）[Cr(NH3)6]Cl3
18.(16分，每空2分）
；
；
， 或或或任写一种；
； CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键的强度远远大于范德华力（答案合理即可）
(原子顺序可调换)；
（共10分，每空2分）
甲基戊烷；
羟基、酯基；
；
；
20
分液漏斗（1分）
先关闭止水夹，打开分液漏斗上端的磨口塞及下口旋塞，由分液漏斗（仪器）向圆底烧瓶（仪器）内注水，一段时间后，分液漏斗中液体不能顺利流下（停止加水，形成一段稳定水柱）合理即可
将伸出烧瓶外的导管换成长导管或者改用（球形）冷凝管或者采用水浴加热（合理即可） 除去挥发出来的乙醇
溴的四氯化碳溶液（溴水 ） 溶液褪色
原子核外电子分别占 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
基态原子的 轨道电子数比 轨道电子数少
在周期表所列元素中电负性最大
位于周期表中第 纵行
基态原子 层全充满，层只有一个电子
（时间：90分钟，满分：100分）
注：（可能用到的相对原子质量：H： 1 Cu： 64 Au： 197 ）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是
卢瑟福的“带核原子模型” 汤姆生的“葡萄干面包式”
道尔顿的原子学说 玻尔的原子结构模型轨道理论 电子云模型
A. B. C. D.
2. 某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是
A. 该原子核外电子共占据个轨道
B. 该原子核外电子共有种运动状态
C. 该原子核外电子共占据三个能层
D. 该原子核外电子共占据五个能级
3. 下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（ ）
A. 3d能级为半满的基态原子和核外电子的排布为3d54s2
的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子
C. M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子
4. 某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）
A. 0 B. 2 C. 3 D. 8
5. 现有四种元素基态原子的化学用语如下：
下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：
B . 原子半径：
C. 电负性：
D. 最高正化合价：
6. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，可推知氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
7. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A.光气（COCl2） B.六氟化硫（SF6）
C. 三氟化硼（BF3） D.五氯化磷（PCl5）
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 和都是正四面体形分子，且键角都为
B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C. 键长，因此稳定性
D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
9. 有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
键长越长，共价键越牢固；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；CF4中中心原子采取杂化
其中正确的是
A.B.
C. D
10.下列有关说法正确的是
A. SO42- 和PO43-互为等电子体，价电子数为30，中心原子均采取sp3杂化
B. CO2 和SO2都属于含有极性键的非极性分子
C. 根据“相似相溶”原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较大
D. 分子中仅有个“手性碳原子”
11. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积
B. 晶胞中原子的配位数分别为：
C. 晶胞中含有的原子个数分别为：个 个 个 个
D. 空间利用率的大小关系为：
12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是
A. 钛酸钙的化学式为
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为：
C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有个
D. 一个晶胞中平均含有个和个
13. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物
B. 分子式为的同分异构体共有种
C. 乙酸与油酸互为同系物
D. 有机物含有的官能团为羟基、羧基
14. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的实验式 CH
B. 乙醛的结构简式
C，二甲基丁烷的键线式
D. 乙烷的球棍模型
15. 下列物质既能发生加成反应，又能发生取代反应，同时能使溴水因发生反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯 B. C.甲苯 D.苯乙烯
16. 下列有机物的命名中，不正确的是
A. 氯乙烷B. ，二甲苯
C.乙基D. 丁烷
二、简答题（本大题共4小题，共52分）
17. （共13分）年春晚中舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名画，千里江山图之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的运动状态有 ______种，的空间构型为 ______，请写出的一种等电子体______。
亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。的电子式为_____
中原子的杂化方式 ______，中键和键的数目之比为 ______。
(3)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种有色配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的化学式________________________。
18.（共16分）、、、、均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示：
基态d原子的价电子排布图为______；
与其同周期左右相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______用元素符号表示；
的氢化物水溶液中存在的氢键有______种，请画出其中一种____________；
元素与其相邻同主族元素的最高价氧化物熔点高低关系为____________；（用化学式表示）原因是___________________________________。
e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶体的晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ，若该晶体密度为a g·cm-3，则该晶体中晶胞的体积为 cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
19.（共10分）有机物种类繁多，有机化学知识丰富。请按要求回答下列问题：
键线式的系统命名为____________；
中含有官能团的名称为____________；
相对分子质量为且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；
_；
乙烯与水的反应方程式：________________________。
20.（共13分）已知溴乙烷是一种无色油状液体，沸点为，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与的乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
请回答下列问题：
仪器的名称为________。
实验前应先检查装置的气密性。
具体操作为__________________________________________，则证明装置不漏气。
仪器中发生反应的化学方程式________________________________________。
反应开始一段时间后，在装置底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置作何改进？_____________________________。
装置中产生的气体通入装置之前要先通过装置，装置的作用为_____________________________。
某同学认为检验乙烯时也可将BC装置合并为一个盛有某种试剂的洗气瓶，则该试剂为________，若有乙烯，则该瓶中的现象为____________________________。
化学答案
1-16 BADBB AABDC CCDBD B
17.（13分，除标记一空1分，其余每空2分）
(1)27（1分） 平面三角形 或BF3 或SO3等任写一种 （2） sp 1:1（3）[Cr(NH3)6]Cl3
18.(16分，每空2分）
；
；
， 或或或任写一种；
； CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键的强度远远大于范德华力（答案合理即可）
(原子顺序可调换)；
（共10分，每空2分）
甲基戊烷；
羟基、酯基；
；
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20
分液漏斗（1分）
先关闭止水夹，打开分液漏斗上端的磨口塞及下口旋塞，由分液漏斗（仪器）向圆底烧瓶（仪器）内注水，一段时间后，分液漏斗中液体不能顺利流下（停止加水，形成一段稳定水柱）合理即可
将伸出烧瓶外的导管换成长导管或者改用（球形）冷凝管或者采用水浴加热（合理即可） 除去挥发出来的乙醇
溴的四氯化碳溶液（溴水 ） 溶液褪色
原子核外电子分别占 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
基态原子的 轨道电子数比 轨道电子数少
在周期表所列元素中电负性最大
位于周期表中第 纵行
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