江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物

这是一份江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，科学探究题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏常州·统考中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．（2020·江苏常州·统考中考真题）垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是
A． B．
C． D．
3．（2020·江苏常州·统考中考真题）下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．辨别硬水和软水——观察透明度
B．区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C．鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D．比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
4．（2021·江苏常州·统考中考真题）以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是
A．工业时代B．铁器时代C．青铜时代D．石器时代
5．（2021·江苏常州·统考中考真题）将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B．镁条表面析出紫红色固体为金属铜
C．产生的无色无味气体不可能是氢气
D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
6．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列物质的使用过程主要发生化学变化的是
A．金属丝导电B．盐酸除铁锈C．活性炭除臭D．木材制桌椅
7．（2022·江苏常州·统考中考真题）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是
A．合金属于纯净物B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小D．废旧合金需回收利用
8．（2022·江苏常州·统考中考真题）在指定条件下，下列物质转化能实现的是
A．B．
C．D．
9．（2022·江苏常州·统考中考真题）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是
A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性
10．（2022·江苏常州·统考中考真题）滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于
A．天然材料B．复合材料C．金属材料D．非金属材料
二、填空题
11．（2021·江苏常州·统考中考真题）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。
(2)治炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
12．（2021·江苏常州·统考中考真题）青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果，半部常州史”的美称。
(1)青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，其化学反应方程式为____________。
(2)刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是______(选填“天然纤维”或 “合成纤维”)。
(3)常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O2和______(填化学式)共同作用形成的。
(4)常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为_______(填名称)其在人体内缓慢氧化提供能量。
三、实验题
13．（2020·江苏常州·统考中考真题）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________
14．（2022·江苏常州·统考中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。
四、综合应用题
15．（2022·江苏常州·统考中考真题）在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。A．食醋B．食用油C．面粉D．咸菜
五、科学探究题
16．（2021·江苏常州·统考中考真题）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为______________。
（2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。
【实验探究1】
（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能__________，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO2+2H2SO4 =2K2SO4+3O2↑+2H2O
【实验探究2】
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g(实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量)
（1）反应开始后A装置中通入N2的目的是_________。
（2）E装置中发生反应的化学反应方程式为__________。
（3）超氧化钾________(选填“未”“部分”或“全部”)变质。
（4）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为________克。
六、科普阅读题
17．（2020·江苏常州·统考中考真题）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是______________（填名称），可用棉签蘸取______________（填化学式）擦涂去除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______________（填化学式）会使水体呈______________性，需要经常换水。
组别
药品
铁粉/g
碳粉/g
水/滴
食盐/g
其他
一
5.0
0.1
0
0
干燥剂
二
5.0
0.1
10
0
无
三
5.0
0.1
10
1.0
无
四
5.0
0.1
0
1.0
无
序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究
②
24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>” 或“<”）CuSO4溶液
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
有黑色物质被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②
取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有__________(填化学式)
参考答案：
1．B
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能生成一氧化碳，不符合题意；
B、亚硫酸被氧气氧化能生成硫酸，符合题意；
C、金属活动性顺序中铜排在氢后面，因此铜和稀硫酸不能直接反应生成硫酸铜，不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，不符合题意。故选B。
2．B
【详解】废旧干电池中含有汞等有害物质，属于有害垃圾。故选B。
3．B
【详解】A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；
D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误；
故选：B。
4．B
【详解】人类最先使用的是石器，再下来是青铜器、铁器，故①~④代表的四个时代分别是石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代。故选B。
5．C
【详解】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系反应，故A正确；
B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确；
C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误；
D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。
故选C。
6．B
【详解】A、金属丝导电没有生成新物质，属于物理变化；
B、盐酸除铁锈，两者反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；
C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；
D、木材制桌椅只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化。
故选B。
7．D
【详解】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。
B、 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。
C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。
D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。
综上所述：选择D。
8．C
【详解】A 、铁单质在氧气中点燃生成四氧化三铁不是氧化铁，不符合题意；
B、单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意；
C、高温下氧化铁可被一氧化碳还原生成单质铁，其是高炉炼铁原理，符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。
故选C。
10．B
【详解】滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。
故选B。
11．(1) 小于 难
(2) 完全燃烧 形成合金熔点降低
(3) 增大 锡器会与酸性物质反应
【详解】（1）因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。因为可以从河水中得到锡砂颗粒，所以可推测锡砂主要成分SnO2难溶于水。
（2）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧。
②加铅可使铅、锡形成合金，合金熔点比纯金属低，所以加铅能使锡较易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。
（3）①合金的硬度一般比纯金属大，所以锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。
②因为锡的活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。
12．(1)2C+O22CO
(2)天然纤维
(3)H2O
(4)葡萄糖
【分析】（1）
煤不完全燃烧生成CO气体的化学方程式是2C+O22CO。
（2）
棉布的主要成分是天然纤维。
（3）
铁生锈是铁与氧气，水（化学式H2O）共同作用形成的。
（4）
葡萄糖是人体主要的供能物质，淀粉在一定条件下与水反应转化为葡萄糖在人体内缓慢氧化提供能量。
13． 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 67.5%（详见解析)
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
（5）设：该混合物中锌的质量为x。

解得x=3.25g
该混合物中铜的质量分数为：
答：该混合物中铜的质量分数为67.5%。
【点睛】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据10.0g黄铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为0.1g，可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。
14．(1)Fe2O3
(2) H2O#水 试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水
(3)二和三
(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升
(5)在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
（2）①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 水发生了化学反应，故填：H2O或水。
②氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。
（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。
（5）钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。
15．(1)Al比Cu活泼
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
(3) H2##氢气 Cu##铜 <
(4)
(5)NaCl、CuCl2等
(6)AD
【解析】（1）
Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO4溶液反应。
（2）
铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。
（3）
①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。
②结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。
③硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填<。
（4）
Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是Cu2（OH）2SO4。加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水（酸可以和不溶性碱反应），则还有水生成，所以化学方程式为。
（5）
Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入NaCl、CuCl2等。
（6）
A. 食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；
B. 食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；
C. 面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；
D. 咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放；
故选:AD。
16． 2KClO32KCl+3O2↑ Fe3O4 放出大量的热 将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应 2Cu+O22CuO 部分 71
【详解】Ⅰ.探究“初期生氧器”：
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
（2）加入足量稀硫酸得到澄清的黄色溶液，说明反应后溶液中有Fe3+,所以被吸引物质中一定含有Fe3O4。
（3）因为氯酸钾的分解反应需要吸热，所以铁粉与氧气反应能放出大量的热才能维持氯酸钾的分解反应持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”：
（1）反应开始后A装置中通入N2的目的是将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应，使实验测量结果更准确。
（2）铜在加热条件下可以和氧气发生反应生成氧化铜，所以E装置中发生反应的化学反应方程式为2Cu+O22CuO。
（3）因为C装置增重2.2g说明有二氧化碳生成。所取样品中含有碳酸钾。E装置内固体变黑色且增重19.2g说明有超氧化钾发生反应生成氧气，所以超氧化钾部分变质。
（4）E装置内固体变黑色且增重19.2g，说明生产氧气19.2g根据4KO2+2H2SO4 =2K2SO4+3O2↑+2H2O，设参与该反应的KO2的质量为x，KO2与生成的氧气的质量关系为
C装置增重2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成。根据4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，设变质的KO2的质量为y, K2CO3的质量为z。 KO2与生成的K2CO3，CO2的关系为
样品质量为69.3g中有氢氧化钾的质量为69.3g-56.8g-6.9g=5.6g。根据4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，设参与此反应的KO2的质量为m，KO2与KOH的关系为
所以生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为56.8g+7.1g+7.1g=71g。
17． 大 碱式碳酸铜 HCl 扩大 SO2 酸
【详解】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。
【点睛】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解答第2小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解答第4小题。