中考化学二轮实验专题复习专题05 探究水的组成 水的净化（教师版）

这是一份中考化学二轮实验专题复习专题05 探究水的组成 水的净化（教师版），共26页。试卷主要包含了通电分解水，过滤等内容，欢迎下载使用。
专题05 探究水的组成 水的净化

一、通电分解水
（1）实验原理
①设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
②反应原理：2H2O2H2↑＋O2↑（用化学方程式表示）。
（2）实验装置

甲　 　乙
【注意】水中常加入少量H2SO4 或NaOH或Na2SO4，以增强水的导电性。
（3）实验现象
通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管（或试管）内液面均下降，甲装置c中液面上升，玻璃管（或试管） a、b 所收集的气体体积比约为2：1。
【口诀】正氧负氢、氢二氧一。
（4）正、负极产物的检验
①正极：用带火星的木条检验，若观察到带火星的木条复燃 ，则说明产物是氧气。
②负极：用燃着的木条检验，若观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则说明产物是氢气。
（5）实验结论及推论
①水是由氢元素和氧元素组成的。
②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。
③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。

（6）实验问题分析：
①电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
②如何让电解水实验中氢气与氧气体积比为2：1？
a把电解液的温度控制在25℃以上，减少氧气的溶解度。
b让电解液的浓度适当高一点，也可以减少误差。
c调节盛氢气、氧气与电解液的管内液面在一个水平高度上
③有时收集的气体量较少时，当检验氢气时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰
④使用氢气时一定要注意安全，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
（7）从微观认识水的电解过程

a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①②　。 
b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H2、O2　，该化学反应的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子,氢原子重新组合成氢分子,氧原子重新组合成氧分子　。 
（8）图像：根据事实补全图所示图像。

（9）电解水的不同装置

二、过滤
1.适用范围：用于难溶性固体与液体的分离。
2.实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸。
3.实验装置图

4.操作要点及违反操作可能产生的后果：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成过滤速度慢；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一面，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸破损；
漏斗下端紧靠烧杯内壁，如果没有紧靠，过滤变慢，同时可能造成液滴飞溅 。
5.问题分析
①玻璃棒在过滤中的作用是引流，过滤过程中不能用玻璃棒搅拌，会造成滤纸破损 。
②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净，更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。
③过滤后所得的水是混合物，过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除去。
④过滤过程中过滤速度太慢，原因可能是：
滤纸与漏斗内壁有空隙（滤纸没有紧贴漏斗内壁），则过滤的速度会比较慢；液体没有静置一会就倒入，滤渣堵塞了滤纸上的小孔
6.常见错误操作

7.装置改进

自动添加液体过滤装置 净化水简易装置


如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题。

（1）玻璃管b所连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。
（2）若玻璃管a中产生的气体体积为16mL，则玻璃管b中产生的气体体积约为 mL。
（3）切断电源，将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是 ，证明玻璃管a中的气体是___ __（填化学式）。
（4）电解水过程中发生反应的化学方程式为__ ___，该反应属于_____（填基本反应类型）。
（5）电解水实验的过程中是将 能转化为 能。
（6）从微观角度分析，“水蒸发”和“水的电解”两个变化的最本质的区别是 。
（7）电解水实验中，为了 ，可向水中加入少量稀硫酸；实验过程中硫酸不发生反应，实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，发生改变的是___ __。
A．水的质量B．溶质的质量
C．溶液的总质量D．溶质的质量分数
（8）实验结束后发现产生氧气体积：氢气体积小于，其原因可能是_ ____。
（9）该实验能产生氢气，但实验室通常不用该方法制取氢气，原因是_____。
（10）用电解水实验探究水的组成，理论依据是_____。
【答案】（1）正；（2）8；（3）产生淡蓝色火焰； H2；（4）2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应；（5）电；化学；（6）前者水分子没有改变，后者水分子发生改变；（7）增强水的导电性；ACD；（8）氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；（9）耗能大（答案合理即可）；（10）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律等合理答案）。
【解析】（1）水电解中，正极生成氧气，负极生成氢气，氢气体积为氧气体积的2倍，故玻璃管b所连接的是电源的正极；（2）若玻璃管a中产生的气体体积为16mL，该气体是氢气，氢气体积是氧气体积的2倍，则玻璃管b中产生的气体体积约为8mL；（3）a管生成的气体是氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧有淡蓝色火焰，氢气的化学式是H2；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑ ；该反应的反应物是一种，生成物是两种，则是分解反应；（5）电解水实验的过程中是将电能转化为化学能；（6）水蒸发，水分子间隔增大，水分子不变，发生的是物理变化；水电解，水分子变为氢分子和氧分子，分子改变，发生的是化学变化；（7）纯净的水导电性弱，电解水实验中，为了增强水的导电性，可向水中加入少量稀硫酸；实验过程中硫酸不发生反应，实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，硫酸不变而水减少，故溶液的质量减少，溶质质量分数增大，故选ACD；（8）氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，故实验结束后发现产生氧气体积：氢气体积小于；（9）水电解要消耗大量的电能，虽然该实验能产生氢气，但实验室通常不用该方法制取氢气；（10）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故水电解实验说明了水是氢元素和氧元素组成的。


1. 下列关于过滤净化水的说法正确的是（ ）
A．为了加快过滤速度，可以在漏斗中用玻璃棒搅拌
B．当过滤完成后如果滤液还是浑浊的，不用管它，过段时间后自然澄清
C．过滤可以除去天然水中的难溶性和可溶性固体杂质
D．当过滤时待滤液体高于滤纸边缘会导致滤液浑浊
【答案】D
【解析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能在漏斗中用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
B、当过滤完成后如果滤液还是浑浊的，应重新进行过滤，故选项说法错误。
C、过滤可以除去天然水中的难溶性杂质，不能除去可溶性固体杂质，故选项说法错误。
D、当过滤时待滤液体高于滤纸边缘，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，会导致滤液浑浊，故选项说法正确。
2. 下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（ ）

【答案】D
【解析】过滤液体时，为防止液体外流，要用玻璃棒引流，烧杯嘴要靠玻璃棒的中下部，为加快过滤的速度，防止滤液溅出，漏斗末端的尖嘴 要靠在烧杯的内壁，仔细观察装置图，可以确定本题答案为D图。
3. (2021湖南郴州)下列实验操作正确的是
A. B. C. H2的放置D.
【答案】B
【解析】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、氢气的密度比空气的小，集气瓶应倒放在桌面上，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
4. 关于水通电情况下实验现象描述正确的是
A. 通电后，与正极相连的试管中可收集一种可燃性气体。
B. 通电后，与负极相连的试管中的气体可使带火星的木条复燃。
C. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为2:1
D. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为1:2
【答案】D
【解析】A、在实验中可看到与正极相连的试管中可收集到一种无色气体，它能使带火星的木条复燃，故A错；
B、通电后，与负极相连的试管中可收集一种可燃性气体，故B错误；
C、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，故C错；
D、从C的分析中得知D的叙述正确；
5. 下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是

A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】C
【解析】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确；
B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确；
C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误；
D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。
6. 小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（　　）
A. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B. 反复多次实验查找原因
C. 查找实验装置是否漏气
D. 实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
【答案】D
【解析】A、在水溶性中，氢气是不溶于水，氧气是不易溶于水，说明在相同条件下氧气的溶解能力比氢气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于2：1．做法可取．
B、如果实验结果与预想的结果不一致时，应该反复多次实验查找原因．做法可取．
C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找实验装置是否漏气．做法可取．
D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一种态度．做法不可取。
7. （2021北京）电解水实验如图，下列说法不正确的是

A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成
C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
【答案】B
【解析】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管1中得到的气体是电源的负极生成的H2，故A说法正确；
B、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，不能说明水由H2、O2构成，故B说法不正确；
C、电解水生成了氢气和氧气，由一种物质生成了两种物质，水发生了分解反应，故C说法正确；
D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，故D说法正确。
8.（2021江苏苏州零模）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。下列说法不正确的是

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.403L O2。
A．检验a中气体，用带火星的木条
B．实验时若向水中加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C．从实验结果可以推测，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
【答案】A
【详解】A、连接电源负极玻璃管中生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，检验氢气应使用燃着的木条，选项错误；
B、电解水时，向水中加入少量NaOH溶液，则导电性增强，能够加快水反应的速率，选项正确；
C、实验时发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1，说明氧气在水中的溶解度偏大，剩余的氧气较少，即相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，选项正确；
D、若右侧试管内产生少量O3，使得左侧的气体偏多，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，选项正确，故选A。
9. 下图是电解水实验的改进装置，下列有关说法错误的是（）

A．固定住一支注射器，向外拉动另一支注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位，说明装置气密性良好
B．U形管中加入的可以是硫酸钠稀溶液
C．实验时正、负两极产生气体的体积比约为1：2
D．正极产生的气体能燃烧
【答案】
【解析】A、固定住一支注射器，向外拉动一支注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位，说明装置气密性良好，否则说明气密性不好，故选项说法正确。
B、U形管中加入的可以是硫酸钠稀溶液，以增强水的导电性，故选项说法正确。
C、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，实验时正、负两极产生气体的体积 比约为1：2，故选项说法正确。
D、正极产生的气体能支持燃烧，不能燃烧，故选项说法错误。
10. 图Ⅰ是电解水的简易装置图，图Ⅱ是电解水生成的气体体积与时间的 关系图。下列说法正确的是（ ）

A．a所连接的是电源的正极
B．乙中产生的气体可以燃烧
C．实验所得A、B两种气体的质量比是2：1
D．该实验可证明水由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【解析】A、由电解水生成的气体体积与时间的关系可知，甲中生成的气体较多是氢气，乙中生成的气体较少是氧气，b应接电源正极，故A错误；
B、乙中产生的气体是氧气，不可以燃烧，故B错误；
C、根据电解水生成的气体体积与时间的关系可知，A、B的体积比（不是质量比）为2：1，故C错误；
D、电解水生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明了水是由氢元素和氧元素组成。故D正确。
11. （2021·江苏淮安市·九年级期末）经过半年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为1:2。水的电解反应的化学方程式是：_________________，检验A试管产生的气体方法是：_________________。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒符号是____________。
【答案】将带火星的木条放在A玻璃管尖嘴处，木条复燃H2O【解析】①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源正极相连的A玻璃管的气体较小，是氧气，与电源负极相连的B玻璃管的气体较多，是氢气，水的电解反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氧气具有助燃性，检验A玻璃管产生的气体方法是将带火星的木条放在A玻璃管尖嘴处，木条复燃，故填：2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条放在A玻璃管尖嘴处，木条复燃；
②该反应中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成新的分子，该反应中发生分解的水分子；
12. 同学在做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置。请回答下列问题。

（1）该化学反应的化学方程式为，属于 反应；
（2）此装置中a端表示 极，b端表示 极，两种气体的体积比为 ；
（3）在水槽中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是；
（4）图中显示表明实验 （填“未开始”“刚开始”或“已经进行了一段时间”）；
（5）该实验得到的结论是 ；
（6）此改进后的电解水实验装置的优点是 ；
【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑；分解。 （2）正；负；1：2。 （3）增强水的导电性。
（4）已经进行了一段时间。 （5）水是由氢元素和氧元素组成的； （6）便于检验生成物。
【解析】（1）电解水能生成氢气和氧气，属于分解反应。
（2）此装置中，a端生成的气体体积小，是氧气，与产生氧气相连的电极是正极，那么b端表示负极。产生的是氢气，氢气与氧气的体积 比为2：1；
（3）在水槽中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
（4）由图中信息可知，已经生成了一定量的氢气和氧气，说明已经进行了一段时间。
（5）电解水生成氢气和氧气，可知：水是由氢元素和氧元素组成的；
（6）此改进后的电解水实验装置的优点是便于检验生成物。
13. 王同学准备用电解水实验探究水的元素组成，请你参与他的探究过程。
反应原理：电解水的化学方程式是： 。
实验用品： 药品：蒸馏水、氢氧化钠固体
器材：胶头滴管、药匙、规格为5mL、10mL、50mL的量筒各1只、烧杯、玻璃棒、橡皮塞、大试管、电池组、导线、托盘天平、石墨电 极、记号笔
实验步骤：
①配制36g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。小王同学在量取蒸馏水时，应选用的量筒规格是；若读数时仰视液面，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 20%（填“＞”、“＜”或“=”。）
②设计并安装如右图所示电解水装置。
③接通电源。小王同学发现两个电极上都没有气泡冒出，请仔细观察右图，帮小王找出原因： 。
④装置改进后，小王继续实验，待电解反应结束后，分别测量两支试管中收集到的气体体积。请你设计一种最简单的量气方法： 。（提示：由于氢氧化钠溶液 具有强腐蚀性，不能直接用手接触！）
⑤拆洗仪器。 问题讨论：在实验中，小王同学不用蒸馏水而用氢氧化钠溶液进行实验的原因是 。
【答案】
【反应原理】2H2O 2H2↑+O2↑；
【实验步骤】①50mL，＜，③电路没有形成回路，④用记号笔记下试管中的液面后取出试管，向试管中加水至记号，再将试管中的水倒 入量筒中量出体积；
【反思交流】纯净水的导电性不如氢氧化钠溶液好。
【解析】
【反应原理】电解水能生成氢气和氧气；
【实验步骤】①配制36g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需水28.8mL，量筒的选择方法是比所量液体的体积大，且最接近它的，所以选择50mL量筒；若读数时仰视液面，量取的液体体积会偏大，质量分数正好偏小；
③不形成回路不能产生电流；
④用记号笔记下试管中的液面后取出试管，向试管中加水至记号，再将试管中的水倒入量筒中量出体积；
⑤电解水时加入氢氧化钠或稀硫酸是为了 增强水的导电性。
14.提出问题：过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？ 实验探究：过滤20mL氢氧化钙悬浊液，用图1装置完成表中实验。

分析与结论：要比较过滤速度除了测量相同时间得到的滤液体积外，还可以 ；
漏斗的下端紧靠烧杯 内壁的原因是 ；
【答案】测量得到相同体积的滤液所需时间；为了防止液体溅出，同时使滴下的液体形成流状而加快过滤速度
【解析】要比较过滤速度除了测量相同时间得到的滤液体积外，还可以测量得到相同体积的滤液所需时间来进行比较； 过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁是为了防止液滴溅出，同时使滴下的液体形成流状而加快过滤速度。
15.图1是改进的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题：

（1）通电一段时间后，图2中右侧玻璃管内气体的化学符号为。该反应的化学方程式为。
（2）在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是 。 （3）通电一段时间后，将图1装置右侧铁夹开关打开，然后在不锈钢注射器针头处点燃气体，观察到火焰呈色，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有出现。
（4）电解水实验说明水是由组成的。
（5）写出图1实验装置的一条优点： 。
【答案】（1）H2，2H2O 2H2↑+O2↑ （2）相同条件下氢气比氧气更难溶于水。
（3）淡蓝；水珠。 （4）氢元素、氧元素。 （5）实现了废物的再利用。
【解析】（1）通电一段时间后，图2中右侧玻璃管内气体的化学符号为H2，2H2O 2H2↑+O2↑（2）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是相同条件下氢气比氧气更难溶于水。
（3）通电一段时间后，将图1装置右侧铁夹开关打开，然后在不锈钢注射器针头处点燃气体，观察到火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩干冷 的烧杯，烧杯内壁有水珠出现。
（4）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。
（5）图1实验装置的一条优点是实现了废物的再利用。
16. 【探究课题】水化学式的推导过程。我的假设：水的化学式是H2O或HO或HO2。
【探究准备】精密电解水设备。
【探究过程】 ①用精密的电解水设备电解水，同时测定两试管中逸出气体的体积，记录在下表中：

②分析上表中数据可知：电解水时，与电源负极相连的试管中收集到的氢气的体积较多，与电源正极相连的试管中收集到的氧气的体积较 少，从第4min开始生成的氢气和氧气的体积比为 。
③查阅资料可知：在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L。由此可计算出生成的氢气和氧气的质量比约为（填最简整数比） 。
④利用化合物各元素质量比的算法，设水的化学式为HxOy，根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比，得出 x：y= 。
【探究结论】水的化学式是 。
【答案】
【探究过程】②2：1； ③1： 8； ④2：1；
【探究结论】H2O；
【解析】
【探究过程】②分析实验数据可知，从第4min开始生成的氢气和氧气的体积比约为2：1； ③设生成氢气的体积为2L，则生成氧气的体积为1L，则生成的氢气和氧气的质量比为2L×0.089g/L：1L×1.429g/L=1：8；
④根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比，设水的化学式为HxOy ，假设生成氢气的质量为1g，则氧气的质 量为8g，所以x：y= 1g/ 1 ： 8g /16 =2：1；
【探究结论】综合以上分析可知，水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，则水的化学式为H2O；


1．（2022山东日照中考）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（　　）

A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
【答案】A
【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1，故A错误；
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故B正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D正确。
故选：A。
2．（2022湖南衡阳中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．过滤
【答案】A
【解析】
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
3．（2022江西中考）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
【答案】(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)
(2)     需要可燃物     棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3)     作干燥剂(或吸水等)     a
【解析】
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；
(3)试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；
试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
4. （2022山东临沂中考）水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。

（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用_______来区分硬水和软水。
（2）如图所示，a、b试管中气体的体积比约为_______，该反应的化学方程式是______。
（3）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是_______（填序号）。
a.用淘米水浇花
b.农业上采用喷灌、滴灌
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头
【答案】（1）肥皂水（2）①. 2:1②. （3）c
【解析】
（1）鉴别硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、多浮渣的是硬水。
（2）水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比（不是质量比）是1：2，故a、b试管中气体的体积比约为2:1；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）a.用淘米水浇花 ，提高了水的利用率，能起到节约用水的作用；
b.农业上采用喷灌、滴灌能起到节约用水的作用；
c.洗脸擦肥皂不关上水龙头会浪费水资源。
故选c。
5．（2022湖南邵阳中考）（8分）水是生命之源。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 　；
（2）如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 　；

（3）生活中我们常用 　　区分硬水和软水；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 　（填序号）。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】（1）蒸馏；
（2）氢气；
（3）肥皂水；
（4）③④。
【解析】（1）沉淀、过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此相对净化程度最高的是蒸馏；故答案为：蒸馏；
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；故答案为：氢气；
（3）生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；故答案为：肥皂水；
（4）①大量使用含磷洗衣粉会造成水体污染，说法错误；
②农业上不能禁止使用农药和化肥，要合理使用农药和化肥，说法错误；
③生活污水集中处理达标后再排放可以防止水体污染，说法错误；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防止水体污染，说法正确。
故答案为：③④。
6．（2022山东东营中考）（8分）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 　　检验水是硬水还是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 　 　，检验a管中产生的气体方法是 　　　　　　。

（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 　　　　。
（5）如图是两种变化的微观图示：

①②两种变化中属于物理变化的是 　　（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 　　　　。
答案（1）混合物；
（2）肥皂水；
（3）1：2；将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气
（4）无污染，热值高，来源广；
（5）②；分子的破裂，原子的重新组合。
【解析】（1）自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物。
（2）生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，a管中的气体较少是氧气，具有助燃性，检验a管中产生的气体方法是：将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气。
（4）氢气作为绿色燃料的优点是产物是水，无污染，热值高，来源广。
（5）①②两种变化中没有新物质生成的是②，属于物理变化，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。
7. （2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：

①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。

水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式______。
②列举一条该反应的用途______。
【答案】（1）吸附（2）煮沸或加热煮沸
（3）①. 4.5②. DBCAE
（4）①. 易溶物②. 大于③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
（5）①. ②. 用作食品干燥剂
【解析】
（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。
8.（2022年云南省中考）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是___________。实验结束，可加入___________比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由___________组成的。

(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用___________，紫外线灯管照射的作用是___________。
(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示___________。

【答案】(1)混合物
(2)     防止暴沸     肥皂水
(3)     b     氢元素和氧元素
(4)     活性炭     消毒杀菌
(5)地球上淡水资源有限，应节约用水
【解析】
(1)地下水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
(4)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质；
紫外线照射可使蛋白质变性，可起到消毒杀菌的作用；
(5)圆象征了地球，每个人手中只有一滴水，暗示大家地球上淡水资源有限，大家要节约用水，故填：地球上淡水资源有限，应节约用水。
9．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量       b.氢气、氧气的密度       c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____

【答案】(1)          置换反应
(2)向下排空气法
(3)     检验其纯度     氢元素和氧元素
(4)bc或cb
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
【解析】
(1)图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
(2)氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
(3)图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；
(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。