2023自治区乌兰察布集宁区二中高三上学期10月期中考试化学含解析

内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）   中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是(    )A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 凡石灰，经火焚炼为用
D. 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂   下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：   含元素碲的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(    )
A. 反应利用了的还原性
B. 反应中做氧化剂
C. 反应利用了的氧化性
D. 转化为发生了氧化还原反应   已知反应： ，下列关于该反应说法错误的是 (    )A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌   代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，中所含正四面体结构键数目为
B. 溶液中所含的数目为
C. 标准状况下，和混合气体中含氢原子数目为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为   下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘   镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能．往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉是一种重金属元素，有多种核素，下列关于和说法正确的是(    )A. 和互为同素异形体 B. 和质量数相同
C. 和是同一种核素 D. 和互为同位素   年是门捷列夫发现元素周期律周年，下列是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高正化合价之和为。下列说法错误的是(    )A. 原子半径：
B. 气态氢化物热稳定性：
C. 的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 与两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应   、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，与同族，最外层电子数等于次外层电子数，且原子半径大于。下列叙述正确的是(    )A. 熔点：的氧化物比的氧化物高
B. 热稳定性：的氢化物大于的氢化物
C. 与可形成离子化合物
D. 的单质与的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(    )A.         B.          
C.        D.         昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是(    )
 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性下列说法错误的是(    )A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B. 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗
C. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D. 取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中水玻璃溶液广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰：、：制取水玻璃的工艺流程：
 下列说法正确的是(    )A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B. 操作与操作完全相同
C. 该流程中硅元素的化合价发生改变
D. 反应器中发生的复分解反应为下列说法错误的是(    )A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成，氧气足量时生成 二、实验题（本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分）某班同学用如下实验探究 、的性质。回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成    的溶液。配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______、______，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为______，用饱和氯 化铁溶液制备 胶体的离子方程式为______。
甲组同学取  溶液，先加入  滴  溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变 红，说明  可将氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为______。
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在  溶液中先加入  煤 油，再于 液面下依次加入  滴  溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______。
丙组同学取   溶液，加入   溶液混合。分别取 此溶 液于  支试管中进行如下实验：
第一支试管中加入 充分振荡、静置， 层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
第二只试管中加入  滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
第三支试管中加入  滴  溶液，溶液变红。 实验的离子方程式为______； 实验和说明：在 过量的情况下，溶液中仍含有______填离子符号，由此可以证 明该氧化还原反应为______。
丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
盛放粉末的仪器名称是____________，中的试剂为____________。中采用的加热方式是________。中化学反应的离子方程式是_________________，采用冰水浴冷却的目的是______________________。
的作用是_____________，可选用试剂_____填标号。A.            C.D.反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，_______，_________，干燥，得到晶体。某研究小组为探究和溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：的溶液的。请回答下列问题：

装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称为____________________，装置中发生的化学方程式是___________________。
为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________________。
装置中产生了白色沉淀，其成分是_____________，说明具有___________性。
分析中产生白色沉淀的原因。
观点：与反应；
观点：在酸性条件下与反应。
观点：___________________________；
若观点正确，装置中反应的离子方程式是_______________________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________________．
按观点，装置中反应的离子方程式是__________________________________。
有人认为，如将装置中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点是否正确。此时应选择最佳试剂是______________填字母。A.溶液和硫酸等体积混合的溶液B.溶液和盐酸等体积混合的溶液C.溶液D.稀硝酸
答案和解析 1.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了化学反应的判断，比较基础，明确各个反应的原理是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.胆矾的化学式为，由，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解生成，有新物质生成，属于化学反应，故C不符合题意；
D.丹砂烧之成水银，分解生成，有新物质生成，属于化学反应，故D不符合题意。
故选B。  2.【答案】 【解析】【分析】
本题考查离子方程式的判断，为年全国高考题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B.过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为：，故D错误。
故选A。  3.【答案】 【解析】被氧化生成，体现还原性，故A正确
反应中与反应生成，元素化合价升高，是还原剂，则为氧化剂，应有生成，故B正确
反应中，元素化合价升高，发生氧化反应，则做氧化剂，体现氧化性，故C正确
转化为时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故 D错误。
 4.【答案】 【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的概念和计算，掌握基本概念和电子转移的计算为解题关键，难度一般。
【解答】
在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的是氧化产物，据此回答问题。
A.由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A不合题意；
B.当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由价升高到价，则被氧化的为，故B符合题意；
C.由分析可知，是氧化产物，是还原产物，可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故C不合题意；
D.产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不合题意。  5.【答案】 【解析】【分析】
本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确的结构是解题的关键，为易错点，难度不大。
【解答】
A.的物质的量为，根据的结构式，含有键，即含有键数目为，故A错误；
B.溶液中存在的水解，所以溶液中所含的数目小于，即小于，故B错误；
C.乙烷含有，乙烯含有，二者无论按何种比例，相当于混合气体含有，则标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有，即含氢原子数目为，故C正确；
D.和的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，  和催化反应后分子总数不一定为，即不一定为，故D错误。
故选C。  6.【答案】 【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为年河北新高考试题，把握中和滴定、中和热测定、溶液配制、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.溶液盛放在碱式滴定管，锥形瓶中为醋酸，为碱滴定酸，且选酚酞作指示剂，图中滴定实验合理，故A正确；
B.图中大小烧杯口没有相平，隔热保温效果不好，不能准确测定中和热，故B错误；
C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；
D.分液漏斗的下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作不合理，故D错误。
故选A。  7.【答案】 【解析】解：．和是原子，不是单质，故A错误；
B.和的质量数分别为和，故B错误；
C.和中子数不相同，是不同种核素，故C错误；
D.和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。
故选：。
A.同一元素的不同单质互称同素异形体；
B.元素符号的左上方是质量数；
C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．
本题考查原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
 8.【答案】 【解析】由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于第二、三周期，根据“与的最高正化合价之和为”，结合与在周期表中的位置关系可知为，为，为，为。
原子半径：，项正确
非金属性：，则稳定性：，项正确
为弱酸，项错误
与可以发生反应，项正确。
 9.【答案】 【解析】解：由上述分析可知，为、为、为，
A.的氧化物为分子晶体，的氧化物为离子晶体，则熔点：的氧化物比的氧化物低，故A错误；
B.非金属性大于，则热稳定性：的氢化物大于的氢化物，故B正确；
C.与形成，只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.与溶液不反应，与溶液反应生成硅酸钠溶液和氢气，故D错误；
故选：。
、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，最外层电子数等于次外层电子数，则位于第二周期，为，与同族，的最外层电子数为，且原子半径大于，可知为、为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 10.【答案】 【解析】【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
一般来说，活泼金属元素与非金属元素间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。
A.三种物质中均只含离子键，故A选；
B.、中含共价键，而含离子键，故B不选；
C.含离子键，含离子键和共价键，中含共价键，故C不选；
D.、中含共价键，而含离子键和共价键，故D不选；
故选A。  11.【答案】 【解析】根据结构简式可知，分子中含、、三种元素，不属于烷烃，A错误；分子中含酯基，可发生水解反应，B正确；分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；该信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确。
 12.【答案】 【解析】A.碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，故A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；
C.和两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C错误；
D.钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，故D正确；
故选：。
 13.【答案】 【解析】项，稻壳灰来源广泛、价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；项，操作为过滤，操作为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；项，中硅元素的化合价是价，中硅元素的化合价是价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；项，由复分解反应的概念可知，不属于复分解反应，错误。
 14.【答案】 【解析】【分析】
本题考查硫的性质及其用途，把握硫的性质及反应原理为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.硫易溶于，且能与反应生成可溶性的和，故A正确；
B.硫单质的氧化性较弱，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C.硫能与汞反应生成硫化汞，故C正确；
D.硫在氧气中燃烧只生成，故D错误。
故选D。  15.【答案】容量瓶   胶头滴管   将溶剂水煮沸后冷却       隔绝空气，排除氧气对实验的影响       可逆反应     催化过氧化氢分解生成氧气   ，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进的水解平衡正向移动 【解析】解：配制成    的溶液，结合操作步骤需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管，则还需要 容量瓶、胶头滴管；溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；制备胶体的离子方程式：，
故答案为： 容量瓶；胶头滴管；将溶剂水煮沸后冷却；；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
在溶液中先加入煤油，煤油浮在液面上方，隔绝空气，排除氧气对实验的影响，
故答案为：隔绝空气，排除氧气对实验的影响；
发生反应的离子反应方程式为；加入滴溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验检验的离子是，第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色说明生成，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：，第三支试管中加入滴溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在过量的情况下，溶液中仍含有，说明该反应为可逆反应，
故答案为：；；可逆反应；
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进的水解平衡正向移动，
故答案为：；催化过氧化氢分解生成氧气；，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进的水解平衡正向移动。
由固体配置溶液需要的仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙；配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；三价铁离子水解得到氢氧化铁胶体；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
煤油的密度比水小，且不溶于水，起液封作用；
溶液中滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色说明生成，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
 16.【答案】圆底烧瓶；饱和食盐水水浴加热；；避免生成吸收尾气；过滤；少量冷水洗涤 【解析】中采用的是水浴加热。装置中反应的离子方程式为，中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和溶液在较高温度下生成。装置是尾气处理装置，应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为。从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为冷却结晶过滤洗涤干燥等。
 17.【答案】分液漏斗；浓；打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；；还原；既与反应，也在酸性条件下与反应两者都有；
；取少量中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有，所以观点合理；；。 【解析】【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等。【解答】该仪器名称为分液漏斗，装置中是用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫气体，发生的化学方程式为：浓；
故答案为：分液漏斗；浓；
氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验， 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；
二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：；还原；
观点是与反应， 观点是在酸性条件下与反应，还有一种观点是两者都有既与反应，也在酸性条件下与反应；
故答案为：既与反应，也在酸性条件下与反应两者都有
若观点正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为，为了证明生成的亚铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验，观察是否有蓝色沉淀；
故答案为：；取少量中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有，所以观点合理；
按观点，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：；
故答案为：；
酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中，则可用和盐酸等体积混合的溶液代替，故B符合题意。   
故答案为：。