湖南邵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

湖南邵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化 一、单选题1．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列变化属于化学变化的是（　　）A．冰雪融化B．胆矾研碎C．海水晒盐D．火药爆炸2．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素3．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）A．上图中共有4种分子B．反应前后，原子的种类和数量发生了变化C．反应物和生成物中均有单质D．该化学反应属于化合反应4．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列化学方程式书写正确的是（　　）A．B．C．D．5．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应6．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列化学反应方程式书写正确的是A．Mg+O2MgO2B．C．CaCO3=CaO+CO2D．CO+Fe2O3Fe+CO27．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）“水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是A．能支持燃烧B．不易溶于水C．密度比空气略大D．无色气体8．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）下列变化中，一定发生了化学变化的是A．铁丝弯曲 B．冰川融化 C．汽油挥发 D．蜡烛燃烧9．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033x A．x的值是25 B．乙一定是催化剂C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 二、填空题10．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是___________（多选，填字母序号，下同）；a．这是伪科学b．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c．鸡蛋清是纯净物d．生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是___________；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是___________。a.t℃时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q 三、流程题11．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液②20℃时，几种物质在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO336.037.29.6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题：（1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。 四、实验题12．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）请根据下列装置图回答问题。(1)A装置中仪器①的名称是_______；(2)实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______；(3)实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。 五、计算题13．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是_____克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。14．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；(2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；(3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
参考答案：1．D【详解】A、冰雪融化只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、胆矾研碎只是胆矾的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水晒盐，是通过蒸发水分得到氯化钠，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、火药爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。2．B【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。3．D【详解】A、由图可知，上图中共有3种分子，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、由图可知，反应物都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，生成物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。故选D。4．D【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。5．A【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故选A。6．B【详解】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，，错误；B、化学方程式完全正确；C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，错误；D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，，错误。故选B。7．A【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质：物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。A、能支持物质的燃烧，属于助燃性，需要化学变化体现，属于化学性质；B、不易溶于水，属于溶解性，不需要化学变化体现，属于物理性质；C、密度比空气大，属于密度，不需要化学变化体现，属于物理性质；D、无色气体属于颜色、状态，不需要化学变化体现，属于物理性质。故选：A。8．D【详解】A、铁丝弯曲，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰川融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。故选D。9．A【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。【详解】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。10．     abd     bdf     abc【详解】（1）a、将熟鸡蛋变成生鸡蛋，这是伪科学，说法正确；b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；c、鸡蛋清中含水和多种氨基酸，属于混合物，说法不正确；d、生鸡蛋变成熟鸡蛋是鸡蛋里的蛋白质发生变性的过程，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。故选abd。（2）假设样品中只有硫酸钠，设生成23.3g沉淀，需硫酸钠质量为x，则有假设样品中只有硫酸钾，设生成23.3g沉淀，需硫酸钾质量为y，则有假设样品中只有硫酸铝，设生成23.3g沉淀，需硫酸铝质量为z，则有硝酸钠与氯化钡不发生反应；由上述的质量关系可知，样品中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种，也可能不含硫酸钾、硝酸钠；故选bdf。（3）a、溶解度指的是在一定温度下，100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图可知，t℃时该物质的溶解度是20g，溶解度的单位是“g”，故选项说法不正确；b、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法不正确；c、N点所示100g水中溶解溶质的质量为10g，N点在曲线以下，为不饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为×100%≈9.1%，故选项说法不正确；d、M、N都在曲线以下，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有100g水，N中有80g水，溶质质量相同都是20g，所以M的溶质质量分数小于N的溶质质量分数；G点在曲线上，Q在曲线以上，都属于该温度下的饱和溶液，两者的溶解度相同，所以G、Q饱和溶液溶质的质量分数相同，在同一温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q，选项说法正确。故选abc。11．     BaCl2     将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去     在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出     分解【详解】（1）粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中氢氧根离子能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，步骤②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子，步骤③加入的试剂A是为了除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，故加入的试剂A是BaCl2溶液；（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与钡离子形成碳酸钡沉淀。步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤③中过量的钡离子。（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出；（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该反应中反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的情况，属于分解反应。12．(1)酒精灯(2)          检查装置气密性(3)BC 【详解】（1）由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。13．（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z x=13.5g y=16% z=11.7g（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。14．(1)4.4(2)NaC1、HC1(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x解得：x=3.65% 答：盐酸溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。（2）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。（3）见答案。