2022高中化学一轮复习课堂练习（含答案）：38几种重要的金属化合物(B)

这是一份2022高中化学一轮复习课堂练习（含答案）：38几种重要的金属化合物(B)，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
 38几种重要的金属化合物(B)一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（　　）　　　　A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水　　　　B．Na2CO3比NaHCO3稳定　　　　C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀　　　　D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1　 2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）　　　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中　　　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液　　　　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸　　　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水　　3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（　　）　　　　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是　　4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（　　）　　　　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙　　5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）　　　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液　　　　C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水　　6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（　　）　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL　　7．在Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO的物质的量浓度是（　　）　　　　A．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1　　　　　　　C．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　　D．mol·L－1　　8．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液　　　　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　D．③②　　9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　）　　　　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）　　　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色　　　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色　　　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色　　　　D．只需滴加KSCN溶液　　11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）　　　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。　　（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______；　　（2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______；　　（3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。三、实验题：（14分）　　13．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。　　（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。　　（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。　　（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。　　方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。　　（1）在试管I里加入的试剂是________。　　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。　　（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。四、计算题：（13分）14．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少? 答案及详解：1．D解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故D不正确。2．D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速度快（剧烈）的是NaHCO3；D中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3．C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3（mol）和NaHCO3（mol）的混合物。依Na原子守恒，得2＋＝0.02，且有：106＋84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物质量为＋＝0.015mol,质量为0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。5．D解析：因为Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。6．C解析：欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设（Al3＋）＝mol·L－1，则根据电荷守恒：　　3＋2（Mg2＋）（Cl－），即3＋2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L－1。　　设NaOH溶液的体积为mL，　　则根据关系式：Mg2＋2OH－　　　　　　　　　0.2×0.22×0.2×0.2　　　　　　　　　Al3＋4OH－　　　　　　　　　0.3×0.24×0.3×0.2　　得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。7．D解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为mol，故原LAl2（SO4）3溶液中含SO的物质的量为（×3）mol，　　（SO）＝＝mol．L－1，所以答案选D。8．D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe2＋。9．AB解析：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　　2FeCl3＋Fe3FeCl2　　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　　FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。10．B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe3＋；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2＋。Fe2＋遇SCN—无明显变化，滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成Fe＋，Fe3＋与SCN－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。11．D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na十2H2O＝2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。滤出的Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：　　2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。12．（1）Al　　干冰　　（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　　（3）过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2十3H2↑13．方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2　　方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。　　方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。点评：这是一道与Fe（OH）2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。14．2：7解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。　　设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为mol，　　2Fe3＋十Fe3Fe2＋    增重　　2　　　　　3  56　　x           28 x 　　Cu2＋十FeFe2＋＋Cu   减重　　1     1                  8　　                      8　　由28 x＝8得x：＝2：7所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7