2022高中化学一轮复习课堂练习（含答案）：21从实验学化学（B）

21从实验学化学(B) 相对原子质量：H 1    C 12    O 16    N 14   S 32    Na  23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列气体所含原子数最多的是AA．7.5g C2H6      B．14g N2      C．7g CO      D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA．25.2g       B．24.8g      C．24.2g       D．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解                B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤       B．③⑤⑥      C．①②④      D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大    D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2           B．1∶2∶3         C．1∶3∶3          D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是CA．c2＝c1            B．c2＜c1          C．c2＞2c1          D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA．1∶4             B．1∶5          C．2∶1           D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是AA．5.6 g·L-1        B．9.6 g·L-1        C．11.2g·L-1      D．56 g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA．28              B．60              C．32           D．4二、填空题：（20分）11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是      g。12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是        和SO42—的物质的量是         ，所含H2O分子的数目是               个。三．实验题：（16分）13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：   实验步骤：    四．计算题：（14分）14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？ 参考答案一、1—5 ABBAB   6—10 CCAAA二、11、M/NA g12、3mol   1.5mol  15NA 三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶四、14、（1）0.005L   （2）5mL