2021-2022学年普宁市华侨中学高二（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

2021-2022学年普宁市华侨中学高二（下）月考化学试卷（第一次）

1.  实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是(    )

A. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
D. 科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环，与互为同素异形体

2.  金属铁在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是(    )

A. 有4个未成对电子
B. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
C. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D. 基态核外电子排布为

3.  下列有关化学用语正确的是(    )

A. 氮原子的轨道表示式是：
B. 电子式为：
C. 基态电子排布式为：
D. 的原子结构示意图：

4.  下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(    )

A. 电池I中锌是正极，表面有气泡产生
B. 电池II是一次电池
C. 电池III工作时，氢气发生还原反应
D. 电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

5.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 1mol HCN中含键的数目为
B. 分子中含有键的数目为
C. 中未成对电子数为
D. 和的混合物中含有的电子数为

6.  下列有关说法正确的是(    )

A. 氧原子处于基态的轨道表示式：
B. 用价层电子对互斥理论预测的空间结构为三角锥形
C. 用电子式表示的形成：
D. 向的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变

7.  下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(    )

A.    平面三角形   杂化 B.    正四面体   杂化
C. 形   杂化 D.   三角锥形   杂化

8.  已知的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于和在水中的溶解度的叙述中，正确的是(    )

A. 在水中的溶解度和的一样 B. 在水中的溶解度比的小
C. 在水中的溶解度比的大 D. 无法比较

9.  下列关于氢键的说法正确的是(    )

A. 由于氢键的作用，使、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为
B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C. 生命体中许多大分子内存在氢键
D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

10.  下列分子属于手性分子的是(    )

A.  B.
C.  D.

11.  已知：1mol晶体硅中含有键，中含有键。有关键能数据如下表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：，则表中的x的值为(    )

A.  B. 460 C. 920 D.

12.  R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是(    )                

A. 电负性： B. 、、都是非极性分子
C. 简单离子结合质子能力： D. 1mol M含键

13.  是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是(    )

A. 电负性，键角由大到小的顺序为
B. Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为
C. Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为
D. 中Si的化合价为，中C的化合价为，因此的还原性小于的

14.  下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是(    )

A. 、 B. 、 C. 、 D. 、HCl

15.  新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池如下图所示，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是(    )

A. 电极作正极，发生氧化反应
B. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动
C. 电池工作时，电流从电极经过隔板流向Zn电极
D. 该电池的负极反应为：

16.  的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理的手段，使排放量减少甚至是回收利用，以此达到 “零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了的转化过程如图所示。下列说法正确的是(    )
 

A. 基态铜电子排布：
B. 甲酸乙酯是该过程的催化剂
C. 步骤④中有化学键的断裂和形成
D.

反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变

17.  根据已学知识，请回答下列问题：

基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____________________。

写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_____________________。

某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为，该元素的名称是___________。

已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_____________________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”区。

的核外电子排布式为_______________________________。

18.  A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：

元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，基态C离子占据的最高能级共有___________个原子轨道。

元素的基态原子价层电子的轨道表示式为_________________________。

请解释离子比离子稳定的原因：_______________________________________。

基态F二价阳离子的核外电子排布式为________________________________。

、B、C三种元素的第一电离能从大到小为__________________用元素符号表示。

与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。

19.  为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源的开发利用。

如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是__________。

生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是___________________________。

①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫的排放③与普通柴油相比易分解④与普通柴油制取方法相同

A.①②③      ①②④     ①③④     ②③④

已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________________。

已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：

则表中x为_______________。

向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

⇌经后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的倍，则用Y表示的速率为_______________________。

20.  是一种广谱消毒剂，用来取代作为自来水的消毒剂，已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的的装置某些夹持装置和垫持用品省略。回答下列问题：

仪器P的名称是_______，B装置中试剂是_________，C中浓硫酸的作用是_________。

写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：____________________________。

实验室制备的原理是：。E中盛有，其作用是__________________________________________________，和作氧化剂还原产物均为，含等量氯元素的和其得电子数目之比为_______________________。

为收集装置，应选用的装置是____________填序号。

亚氯酸钠也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某样品杂质与不发生反应的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀，再滴加几滴____________做指示剂，已知：，然后用标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为_________________________________________________________

已知：

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题综合考查化学知识在社会、科技等中的应用，涉及金属的腐蚀与防护、同素异形体、石油分馏等知识，为高频考点，侧重基础知识的积累与应用，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。
【解答】
A.“雪龙2号”船身上镀的锌层是利用原电池原理，Zn为负极、发生氧化反应，保护铁制船体遭受的腐蚀，故A正确；
B.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B错误；
C.石油中含有多种沸点不同的烃，可根据沸点不同，采用分馏方法进行分离，航空煤油可从石油中分馏得到，故C正确；
D.碳环与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。  

2.【答案】C 

【解析】略
 

3.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查核外电子排布，为高频考点，把握泡利原理、电子式、电子排布、原子结构示意图为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的应用，题目难度不大。
【解答】
A.氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为，轨道表示式为，故A错误；

B.氯化铵为离子化合物，电子式为，故B错误；

C.钙元素的原子序数为20，失去2个电子形成钙离子，则基态钙离子的电子排布式为，故C正确；

D.的核电荷数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故D错误。

4.【答案】D 

【解析】

【分析】

本题考查了常见的化学电源及其工作原理，难度不大，熟练掌握原理是解答的关键。

【解答】

A.锌铜稀硫酸构成的原电池中，锌应该是负极，铜是正极，故A错误；

B.电池Ⅱ是铅蓄电池，属于可充电电池，属于二次电池，故B错误；

C.氢气中氢元素的化合价从0价升高到价，发生了氧化反应，故C错误；

D.电池是锌锰干电池，锌为负极，碳棒是正极，电子从外电路经导线由负极流向正极，故D正确。

5.【答案】D 

【解析】略
 

6.【答案】B 

【解析】解：原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则氧原子处于基态的轨道表示式：，故A错误；
B.中N原子的价层电子对数为4，而且含有一个孤电子对，所以的空间结构为三角锥形，故B正确；
C.由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，故C错误；
D.向的溶液中加入粉末后，作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，反应的焓变不变，故D错误。
本题考查了物质的结构与性质，涉及价层电子对互斥理论的应用、轨道表示式、电子式表示形成过程、催化剂的作用等，题目难度中等，注意价层电子对互斥理论的理解和应用。
 

7.【答案】B 

【解析】略
 

8.【答案】C 

【解析】略
 

9.【答案】C 

【解析】略
 

10.【答案】B 

【解析】解：中O原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故A错误；
第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故B正确；
中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故C错误；
D.中，中间碳原子上连着的两个相同的H原子，羧基中的碳原子只连接三个原子，不属于手性分子，故D错误。
本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大。
 

11.【答案】A 

【解析】已知晶体硅的燃烧热，1mol晶体硅中含有，中含有，中含有；
则，

故选：A。
 

12.【答案】B 

【解析】略
 

13.【答案】A 

【解析】略
 

14.【答案】A 

【解析】略
 

15.【答案】D 

【解析】略
 

16.【答案】C 

【解析】略
 

17.【答案】球形和哑铃形
或S
硒
     d
 

【解析】略
 

18.【答案】

的3d轨道半充满，更稳定


或 

【解析】略
 

19.【答案】

    

 

【解析】略
 

20.【答案】分液漏斗    饱和食盐水    干燥氯气    
浓
去除中未反应的    5：1
②    
淀粉溶液    当滴加最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不变色 

【解析】略