2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高二（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高二（下）月考化学试卷（第1次）

1.  化学与生活密切相关，下列说法错误的是(    )

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆
C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

2.  下列化学用语正确的是(    )

A. 或的比例模型： B. NaClO的电子式：
C. 中子数为8的碳元素的一种核素： D. 甲酸甲酯的结构简式：

3.  设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. 的溶液中含有个
B. 标准状况下，中有个原子
C. 常温下和的混合气体含有电子数为
D. 固体中含有的离子总数为

4.  是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是(    )

A. 该有机物的化学式为 B. 该有机物含有三种官能团
C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类

5.  有机物的结构可用“键线式”表示，如可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是(    )

A. X的化学式为
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. X与足量的在一定条件下反应可生成饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

6.  2008年，美国和俄罗斯科学家将大量离子加速去轰击人造元素，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是(    )

A. 该元素的相对原子质量为297
B. 这是一种金属元素
C. 这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素
D. 这是一种主族元素

7.  已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。

假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(    )

A. 该结构单元中O原子数为3 B. Ni和Mg间的最短距离是
C. Ni的配位数为4 D. 该物质的化学式为

8.  我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐局部结构如图，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是(    )

A. Y的原子半径大于Z的原子半径
B. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C. Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

9.  中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a极，磷酸铁锂为b极，聚环氧乙烷基聚合物为固态电解质如图所示，该电池的总反应为：。下列说法不正确(    )

A. 放电时通过固态电解质向b极移动
B. 多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出
C. 充电时，b极反应为：
D. 充电时，当a极质量增加mg时，理论上b极质量减少mg

10.  在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是(    )

A. 比稳定
B. 反应生成的活化能为
C. 和互为同分异构体
D. 选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量

11.  根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是(    )

A. A B. B C. C D. D

12.  普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是(    )

A. 分子中碳原子的杂化方式有、杂化
B. 分子间存在氢键、极性键和非极性键
C. 分子中含有手性碳原子
D. 分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为

13.  下列图示与对应的叙述相符的是 (    )

A. 图甲表示同温度下，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅰ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱
B. 图乙所示，若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右
C. 图丙表示恒温恒容条件下，中，各物质浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D. 图丁为和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

14.  A、B、C、D、E是含有同一种元素的五种无机物，在一定条件下发生如下图所示的转化。其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是(    )
 

A.
B.
C.  
D.

15.  汽车发动机工作时会产生包括CO、等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

已知：；

。

写出臭氧与NO作用产生和的热化学方程式：___________。

实验测得反应的即时反应速率满足以下关系式：；，、为速率常数，受温度影响。

①温度为时，在的恒容密闭容器中，投入和达到平衡时为；温度为该反应达到平衡时，存在，则___________填“大于”、“小于”或“等于”。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：快速平衡

第二步：慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：；。下列叙述正确的是___________。

A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低，因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和两者转化为无污染气体，反应方程式为：。

某温度下，向密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___________，反应的平衡常数___________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位；若保持温度不变，再将CO、气体浓度分别增加一倍，则平衡___________填“右移”或“左移”或“不移动”；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强如何变化？___________填“增大”、“减小”或“不变”。

16.  高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

“氧化”中添加适量的的作用是将________________________。

“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______之间。

“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是______________。

“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______。

写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

17.  高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置夹持、加热等装置略制取并探究其性质。回答下列问题：

制取

仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______用离子方程式表示。

装置A中反应的离子方程式为_______。

装置C中反应为放热反应，控制反应温度在的方法是_______。

探究性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。

生成的可能原因：①氧化；②_______用离子方程式表示。为探究产生的原因，设计以下方案：

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_______填离子符号，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_______产生用离子方程式表示。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。

18.  硅、锗及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

基态硅原子最外层的电子排布图为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________填化学式；

与甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示：

甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键；

晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离___________pm。

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】A.明矾电离产生的铝离子水解显酸性，可以出去铜镜表面的铜锈，故A正确；

B.纯碱成分为碳酸钠，能与酸反应生成二氧化碳气体，所以常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，故B正确；

C.冰和水是同种物质的不同状态，冰变为水属于物理变化，不是吸热反应，故C错误；

D.燃烧的过程主要是化学能转化为热能，故D正确；

故选C。

2.【答案】C 

【解析】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是，故A错误；

B. NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；

C.根据，中子数为8的碳原子为：，故C正确；

D.甲酸甲酯的结构简式为：，故D错误；

故选C。

3.【答案】C 

【解析】A.题中无法得到溶液的体积，无法计算出的物质的量，故A错误；

B.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能直接用进行计算，故B错误；

C.CO的摩尔质量为，1molCO中含有电子物质的量为14mol，的摩尔质量为，中含有电子物质的量为14mol，1mol该混合物所含电子物质的量为14mol，即该混合物含有电子物质的量为，故C正确；

D.过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中含有离子的物质的量为3mol，即过氧化钠固体中含有离子物质的量为，故D错误；

答案为C。

4.【答案】D 

【解析】A. 根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为，A错误；

B. 该有机物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B错误；

C. 分子中含有苯环，该物质属于芳香化合物，C错误；

D. 分子中含有羧基，该有机物可属于羧酸类，D正确。

答案选D。

5.【答案】D 

【解析】A.根据X的结构简式可知其化学式为，A正确；

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，分子中含有苯环，即有结构，侧链为，说明侧链中含有不饱和的碳碳双键，故Y的结构简式为，B正确；

C.X分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D.X与足量的在一定条件下反应可生成饱和烃Z，Z分子中含有2种不同的H原子，因此其一氯代物有2种，D错误；

故合理选项是D。

6.【答案】C 

【解析】根据质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，并且118号元素应位于周期表第七周期0族，为非金属元素。

A、质量数=质子数+中子数，则质量数为，但元素的相对原子质量为各同位素原子的相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不等于297，故A错误；

B、118号元素应位于周期表第七周期0族，为非金属元素，故B错误；

C、质子数=原子序数，原子序数为118，故C正确；

D、118号元素应位于周期表第七周期0族，故D错误。

答案选C。

7.【答案】B 

【解析】A.由均摊法可知该结构单元中O原子数，A错误；

B.由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，B正确；

C.由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；

D.1个晶胞中Li的个数，Mg的个数，Ni的个数，O的个数，因此该物质的化学式为，D错误；

答案选B。

8.【答案】D 

【解析】结构图中含有五氮阴离子，则Y为氮；盐中含有两种10电子离子，则应为、，从而得出X为氢，Z为氧；M应为18电子离子，且离子半径最大，与其它元素不在同一族，则其只能为氯。

A.的原子半径大于的原子半径，符合同周期元素原子半径递变规律，A正确；

B.在该盐中，、内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；

C.非金属性，则的简单气态氢化物稳定性比的简单气态氢化物稳定性强，C正确；

D.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D不正确；

故选D。

9.【答案】C 

【解析】放电时，该装置为原电池装置，复合锂金属为负极，负极反应为：，磷酸铁锂为正极，正极反应为：；

充电时，该装置为电解池装置，复合锂金属为阴极，阴极反应为：，磷酸铁锂为阳极，阳极反应为：，据此解答。

A.放电时，该装置为原电池装置，阳离子向正极移动，则向b极移动，A正确；

B.多孔结构的复合锂金属表面积比较大，有利于锂金属的均匀沉积和脱出，B正确；

C.由分析可知，充电时，该装置为电解池装置，b极为阳极，阳极反应为：，C错误；

D.由得失电子守恒和充电时的电极反应可得如下关系：b极产生极质量减少极增加xmolLi，那么b极质量减少值极质量增加值，故当a极质量增加mg时，理论上b极质量减少mg，D正确。

答案选C。

10.【答案】A 

【解析】A.根据反应机理图可知比的能量低，更稳定，故A错误；

B.由图像可知，反应生成的活化能为，故B正确；

和 的分子式相同而结构不同，故为同分异构体，故C正确；

D.催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量，故D正确；

故选A。

11.【答案】AB 

【解析】A.向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色，因为酸性环境中硝酸根能将亚铁离子氧化，不能得出浓硫酸具有强氧化性，A错误；

B.若原溶液中含有亚硫酸根，酸性环境中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，现象相同，B错误；

C.在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明氯气将氧化为S单质，氧化性，则非金属性，C正确；

D.向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，说明结合中的氢离子生成硅酸沉淀，即结合质子能力强于，D正确；

综上所述答案为AB。

12.【答案】AC 

【解析】A.分子中碳原子的成键方式有碳碳单键，碳碳双键，成碳碳单键的碳原子采用的是杂化，成碳碳双键的碳原子采用的是杂化，故A符合题意；

B.分子中存在羟基，易形成分子间氢键，极性键和非极性键都是分子内的化学键，故B不符合题意；

C.与羟基相连的碳原子连接四个不同的原子，是手性碳，故C符合题意；

D.同周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为，故D不符合题意；

答案选AC。

13.【答案】AB 

【解析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即Ⅱ为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A正确；

B.加入CuO使溶液中的减小，浓度增大，使溶液中使生成沉淀而除去，故B正确；

C.对于反应，平衡时有，而A点。故A点不是平衡状态，故C错误；

D.除去NaCl中少量的，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误；

故选AB。

14.【答案】BC 

【解析】将各选项的物质代入题中的转化关系图中的“”，再结合已知条件，顺次推理，即可确定出答案。如，，故选BC。
 

15.【答案】 

①小于；②AD

①；；不移动；②减小

【解析】已知： ①

  ②

利用盖斯定律可知，②式-①式后再除以2即得，则对应的，故答案为：；

①温度为时：

，

则温度为时，平衡常数，由于平衡时，不难推出平衡常数等于速率常数之比，即： ；温度为时，该反应存在，显然，由于该反应为放热反应，则温度越高，对应的平衡常数越小，所以，故答案为：小于；

②由①分析可知，当第一步反应达平衡状态时，，由于速率常数之比实际上就是平衡常数，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，A正确；

B. 反应速率快慢与转化率之间无因果关系，B错误；

C. 相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，所以第二步活化能比第一步高，C错误；

D. 整个反应的化学反应速率由第二步慢反应决定，D正确；

故合理选项是AD；

①向10L密闭容器中分别充入和，反应达到平衡，体系内压强由75 kPa减少到，则反应中各物质的浓度变化为

根据可知，，解得；根据公式得出，总，可得；

若平衡后再将CO、的浓度增加一倍，由于方程式中两种物质的系数相同，所以，因此化学平衡不发生移动，故答案为：；不移动；

②降低温度，分子运动速率减慢，对容器的碰撞次数减小，压强降低；同时该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，导致体系内气体分子数减小，所以总压强也会减小，故答案为：减小。

16.【答案】不溶性硅酸盐；
将氧化为

和ZnS
与结合形成弱电解质HF，⇌平衡向右移动
 

【解析】硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素，MnS矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，同时溶液中还有难溶性的及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入，将还原性离子氧化生成，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为、；根据流程图，结合表格数据，加入的和、反应生成硫化物沉淀，“除杂1”的目的是除去和，所以滤渣3为NiS和ZnS；“除杂2”的目的是生成沉淀除去，所以滤渣4为，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，据此分析解答。

根据上述分析，“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成锰离子、S和水，离子方程式为，故答案为不溶性硅酸盐；；

具有氧化性，能氧化还原性离子生成，从而在调节pH时除去这两种离子，故答案为将氧化为；

“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在时和沉淀完全，在时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为之间，故答案为；

“除杂1”的目的是除去和，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，故答案为NiS和ZnS；

“除杂2”的目的是生成沉淀除去，溶液中存在的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即与结合形成弱电解质HF，⇌平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全，故答案为与结合形成弱电解质HF，⇌平衡向右移动；

“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为，故答案为。

17.【答案】分液漏斗；

冰水浴
；； 

【解析】装置a的名称是分液漏斗，用于滴加浓盐酸；装置D中NaOH能与反应，吸收尾气，竖放的于燥管可防倒吸，离子方程式为。

是利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，其离子方程式为： 。

装置C中反应放热，而反应温度须控制在，可用冰水浴降温。

装置C中可能发生副反应，向装置C反应液中加入稀硫酸，在酸性条件下氧化也生成。根据方案甲中实验现象判断溶液a中含有，再结合题干信息“在酸性、中性溶液中易分解放出”，也可能来自。

18.【答案】①.    ②

①、    ②

①②

【解析】硅元素的原子序数为14，价电子排布图为；原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为：；SiC。
由离子的结构可知，离子中含有杂化方式为杂化的单键碳原子和杂化的双键碳原子；离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是o键，双键中含有1个键，则离子中含有54个键，故答案为：、；54。
由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为；图中y是底面对角线的一半，，，所以。