【备战2023】中考化学一轮复习：第5讲《中考化学流程图题》课件

这是一份【备战2023】中考化学一轮复习：第5讲《中考化学流程图题》课件，共60页。PPT课件主要包含了专题精概述，H2O，蒸发结晶，SiO2，Na2CO3，CO2，中考题汇，模拟题汇，将Cu转化为CuO，复分解反应等内容，欢迎下载使用。

化学流程图题是各地中考化学重要的题型，且所占分值较高。化学流程图题就是将实验过程或化工生产过程中的主要操作步骤、物质之间的转换等用框图形式表示出来，然后针对流程中有关的化学知识进行设问，形成与实验或化工生产紧密联系的题目。该类题一般涉及物质的回收利用流程、物质的制备流程，以及物质的分离和提纯流程等，侧重考查综合运用化学知识解决化学实际问题的能力、分析推理能力和语言表达能力，对逻辑推理思维能力的要求较高。化学流程图题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍实验目的和原理，或工艺生产的原料和目的；题干部分主要用框图形式将有关实验操作或由原料到产品的主要生产环节表示出来；题尾主要是根据流程涉及的化学知识设置系列问题，构成一道完整的化学题。
考点1 回收利用型流程图题
考点2 物质制备型流程图题
考点3 分离除杂型流程图题
考点4 海水资源的利用流程图题
考点1 回收利用型流程图题（2022年贺州25；2021年柳州27）典型真题1（2022年广西贺州市中考题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝，从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2-5-1所示。
（1）“酸浸”中使用的酸是_______（填序号）。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3（2）煅烧后产物X的化学式为______，写出煅烧过程中发生反应的化学方程式：_____________________________________。（3）该工艺的价值在于___________________________________。
实现了废物的回收和再利用
【名师精讲】 已知粉煤灰中含有较多的氧化铝，粉煤灰经酸浸后生成了硫酸铝，故酸浸过程中使用的酸是硫酸。由质量守恒定律可知，Al(OH)3经煅烧分解生成H2O和Al2O3，反应的化学方程式为 该工艺的价值在于实现了废物的回收和再利用。
【思维点拨】回收利用型流程图题是通过化学方法对废弃物质进行处理，以达到循环再利用物质的目的。这类题考查的内容主要有：①书写有关反应的化学方程式；②有关操作的名称；③有关物质化学式的书写；④有关试剂的选用等。解答这类题时，首先要粗读题目，了解流程图表示的过程；其次要根据问题精读题目，细心研究某一步或某一种物质；再次要看清问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。答题时要注意前一问题回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
考点2 物质制备型流程图题（2022年柳州27、桂林44、贵港18、梧州23；2021年北部湾27、桂林21、贵港18、贺州25）典型真题2（2022年广西桂林市中考题）利用工业废液（主要含NaHS以及少量的Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程如图2-5-2所示。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠中含有少量的H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。Ⅲ.部分物质的溶解性如下表（室温）。
（1）操作①的名称是_________。（2）反应器1、2内均需要进行的操作是_______。（3）泥渣的成分有MgCO3、____________等。（4）该流程中可循环使用的物质是_______和______。
CaCO3、FeCO3
（5）反应器1中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式为__________________________________________________________。
2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4
【名师精讲】 硫酸钠可溶于水，从溶液中分离硫酸钠的操作①是蒸发结晶。为了保证物质充分反应，反应器1、2内都需要进行搅拌。已知粗品硫酸钠中含有少量的H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质，向其中加入Na2CO3
饱和溶液，Na2CO3能与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，能与MgSO4反应生成MgCO3沉淀和Na2SO4，能与CaSO4反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4，能与FeSO4反应生成FeCO3沉淀和Na2SO4。因此，泥渣的成分有MgCO3、CaCO3和FeCO3。由流程图可知，操作①和操作③分离出的水可
作为反应物进入反应器2中，反应器1中分离出的H2S经过一系列反应生成H2SO4， H2SO4可作为反应物再次进入反应器1中，因此该流程中可循环使用的物质是水和硫酸。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应器1中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式为2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4。
【思维点拨】物质制备型流程图题考查的内容主要有：①有关化学方程式的书写；②操作名称的认识、仪器的识别；③反应类型的判断；④物质成分的推断与计算等。物质制备型流程图题与化工生产实际联系密切，解题过程和方法可总结为“读正文，找信息，活运用；看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入”。
考点3 分离除杂型流程图题（2022年北部湾27、河池26、玉林26、百色27；2021年河池26、玉林26、百色27）
典型真题3（2022年广西河池市中考题）五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到V2O5固体，其流程如图2-5-3所示。请回答下列问题：
（1）K2SO4中硫元素的化合价为______。（2）操作a的名称是______，废渣的主要成分为______。
（3）步骤b中发生反应的化学方程式为________________ __________________。（4）该流程中可循环利用的物质是______。
【思维点拨】分离除杂型流程图题主要针对物质的分离和提纯问题。解答这类题要弄清整个流程中物质转化的基本原理和物质分离、提纯的过程，熟悉所涉及的物质的性质和化学反应，并结合题设的问题逐一推敲解答。
考点4 海水资源的利用流程图题（2021年梧州23；2020年桂林21、玉林26）典型真题4 （2021年广西梧州市中考题）1926年，我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该法的基本工业流程如图2-5-4所示。资料：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。
回答下列问题：（1）纯碱的化学式为_______。（2）侯氏制碱法的反应温度一般控制在30～35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_______（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是____________________________________________________。
二氧化碳在水中的溶解度小，不利于碳酸氢根的形成
（4）写出步骤①②中发生的总反应的化学方程式：______________ _________________________________________。（5）侯氏制碱法中能循环利用的物质有NaCl、H2O和_______。
NaCl+H2O +NH3 +CO2＝NaHCO3 +NH4Cl
【名师精讲】 纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3。侯氏制碱法的反应温度一般控制在30～35 ℃的原因是碳酸氢钠在该温度下的溶解度较小。二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成的碳酸少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，导致碳酸氢钠的产量减少。步骤①②中是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+H2O+ NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl。碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入步骤②中而得到循环利用。
【思维点拨】海水资源的利用流程图题主要涉及粗盐提纯、侯氏制碱法制纯碱和海水制镁等内容。解答时，要注意通晓流程，了解生产过程主线。粗盐→精盐：过滤除去粗盐水中的泥沙等不溶性杂质，用NaOH除去MgCl2，用BaCl2除去Na2SO4，用Na2CO3除去CaCl2和加入的过量BaCl2，用稀盐酸除去加入的过量NaOH和Na2CO3，蒸发结晶获得精盐。精盐水→NaHCO3→纯碱：精盐水吸氨，通入二氧化碳酸化制得NaHCO3，加热分解NaHCO3得到Na2CO3。海水→母液→Mg(OH)2→MgCl2→Mg：母液中的MgCl2与Ca(OH)2反应得到Mg(OH)2，Mg(OH)2与HCl反应得到MgCl2溶液，MgCl2溶液蒸发结晶
得到MgCl2晶体，电解熔融的MgCl2得到Mg。贝壳→CaO→石灰乳：CaCO3 CO2↑+CaO、CaO+H2O＝Ca(OH)2。
中考题汇考点1 回收利用型流程图题
1.（2022年枣庄，基础达标）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜的部分实验流程如图2-5-5所示。
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。请回答下列问题：（1）“灼烧”的主要目的是______________。（2）“酸溶”中发生反应的化学方程式为_______________________，该反应的基本类型为___________。（3）气体X的成分为___________。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2.（2022年陕西，基础达标）白铜是铜镍合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（1）向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌______（填“强”或“弱”）。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4 +H2↑。
固体A是_______________，②中发生反应的化学方程式为_________ _________________________________________________（任写一个）。
（2）同学们设计了如图2-5-6所示的实验流程回收铜和镍。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4）
（3）为验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填序号）。A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
3.（2022年武汉，能力提升）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜并制备氯化铁，工艺流程如图2-5-7所示。
请回答下列问题：（1）废金属属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填序号）。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____________________。（4）滤液甲中一定含有的溶质是________________。（5）向滤渣乙中加入适量盐酸，可以观察到的现象是____________ _________________________________。
Fe+2HCl＝FeCl2 +H2↑
红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
考点2 物质制备型流程图题4.（2022年柳州，能力提升）将二氧化碳转化为有机物是实现碳中和的途径之一。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现碳中和。图2-5-8是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8 ℃，沸点为64.7 ℃。
（1）在实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有______________ _______________（填一种即可）。（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：______________________，该反应属于_______（填基本反应类型）。
漏斗（或烧杯，或玻璃棒）
蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可）
人类生活离不开空气和水，为满足未来人类在火星上的生活需求，请你提出一种合理的研究设想：___________________________________ _____________________________________________________。
（5）天问一号探测器抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳的含量很高，其成分如下表。
火星上CO2的含量较高，可找到方法将CO2转化为O2和C，从而将O2含量提高到21%（合理即可）
（1）“沉淀”中发生的反应是MnSO4+2NH3·H2O＝Mn(OH)2↓+ (NH4)2SO4，该反应的基本类型为____________。
5.（2022年苏州，能力提升）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图2-5-9所示。
（2）“过滤”后所得滤液的一种用途是___________。（3）将Mn(OH)2加水，打浆制成悬浊液，这样做可增大“氧化”中反应速率的原因是_____________________________________。（4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60 ℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________________________________。
增大了Mn(OH)2与氧气的接触面积
（5）通过测定固体产物中锰元素的质量分数来推断产物的成分。“氧化”所得固体产物中锰元素的质量分数随通空气时间的变化如图2-5-10所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是______________ _______________________。②通空气超过8小时，产物中锰元素的质量分数减小的原因是_________________________ _________________________________。
Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%
部分Mn3O4被继续氧化，转化为Mn2O3、MnO2等物质
6.（2022年潍坊，能力提升）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。具体方法如下：先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量的Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），再进一步制得高纯食盐和硫酸钠。其流程如图2-5-11所示，该方法符合低碳经济发展的要求。请结合图示回答下列问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是________（用符号表示）。
【提示：火碱是NaOH的俗名，Mg2+能与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，故反应器1中主要除去的离子是Mg2+。】
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是________________________。
CaS+SO2 +O2＝S+CaSO4
【提示：由流程图可知，CaS、SO2和O2在脱硫塔中反应生成S和CaSO4，反应的化学方程式为CaS+SO2 +O2＝S+CaSO4。 】
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为_______________________ ____________________________________________（写出一个即可）；脱水塔的作用相当于实验室中的__________________（填一种基本实验操作）。
【提示：反应器2中，CO2与火碱反应生成Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，化学方程式为Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3与CaSO4反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为Na2CO3 + CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4。混合物经脱水塔后分离得到泥渣和精卤水，与实验室中过滤的作用相同。】
Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl (或Na2CO3 +CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4)
为提高Na2SO4的纯度，析硝罐中需采用_______（填“升温”或“降温”）结晶的方法。
（4）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
【提示：分析表中数据可知，温度高于32.4 ℃后，NaCl的溶解度逐渐增大，Na2SO4的溶解度逐渐减小，为提高Na2SO4的纯度，析硝罐中需采用升温结晶的方法。】
（5）该流程中可循环使用的物质有______。
【提示：由流程图可知，脱硫塔中生成的硫酸钙又是反应器2中的反应物，故硫酸钙可循环使用】
考点3 分离除杂型流程图题7.（2022年玉林，基础达标）为应对全球气候变暖，我国承诺力争在2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。图2-5-12是实际生产中采用足量NaOH溶液来捕捉CO2的工艺流程。
（1）操作a的名称是______。（2）捕捉室中NaOH溶液采用喷雾的方式加入，目的是___________ ____________________________，发生反应的化学方程式为___________ ___________________________________。
增大反应物的接触面积，从而增大反应速率
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）捕捉室中的NaOH溶液与反应器中的X溶液能否互换？________，原因是________________________________________________。（4）整个流程中可循环使用的物质是____________（填化学式）。
Ca(OH)2的溶解度比NaOH的小，不利于吸收CO2
8.（2022年黄冈，基础达标）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，图2-5-13是用粗硅原料（含氧化镁等杂质）制备高纯硅的一种简易流程。（不考虑其他杂质与酸的反应）
（1）SiCl4中硅元素的化合价为________。（2）上述流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。（3）滤液中含有的阳离子是________（写离子符号）。（4）写出SiCl4与H2反应的化学方程式：________________________。
Al2O3和Fe2O3等物质，其中MgCO3的质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如图2-5-14所示。（1）操作Ⅰ的名称是______。
9.（2022年北部湾，能力提升）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，含有MgCO3、CaCO3、SiO2、
【提示：操作Ⅰ是将固体与液体分离的操作，是过滤。】
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是________；为增大“酸浸”的速率，可采取的措施是______________（写一条即可）。
【提示：由流程图可知，“酸浸”时生成了硫酸钙，故试剂A是硫酸。通过将固体废料粉碎，可增大反应物的接触面积，从而增大反应速率。】
将固体废料粉碎（合理即可）
（3）滤液a中的阳离子是______ ______________。（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是_____________ _____________________________。
Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
【提示：“酸浸”时MgCO3与硫酸反应生成MgSO4、CO2和H2O，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2O，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，且硫酸过量，故滤液a中的阳离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+。】
MgSO4 +2NaOH＝Na2SO4 +Mg(OH)2↓
【提示： “沉镁”时MgSO4与NaOH发生反应，化学方程式为MgSO4+ 2NaOH ＝Na2SO4 +Mg(OH)2↓。 】
（5）若该流程中镁的总损耗为10%，则从100 t固体废料中回收的镁的质量是________。
【提示：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可得回收的镁的质量即为固体废料中镁元素的质量，则有100 t×63%× 24/84 ×（1－10%）＝16.2 t 】
考点4 海水资源的利用流程图题10.（2022年达州，基础达标）海水资源综合利用的部分途径如图2-5-15所示。
Mg(OH)2、CaCO3
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是______。（2）滤渣中除泥沙外还有_______________（填化学式）。
（3）反应③的化学方程式为___________________。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①②转化过程的目的：____________________。
11.（2022年东营，基础达标）海洋是人类巨大的资源宝库，图2-5-16为某课题小组的同学模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
信息：某品牌不同碱的价格如下表。
母液中的氯化镁浓度更高
请分析：（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_________________________。
（2）在工业生产中，为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的_____________。
（3）步骤Ⅱ中由氢氧化镁制取氯化镁的化学方程式为__________________________，该反应属于_______________（填基本反应类型）。
Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O
（4）在步骤Ⅳ的反应中，______能转变成了______能。
12.（2022年泰安，能力提升）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。综合利用粗盐水的部分途径如图2-5-17所示。
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列三种过量试剂的顺序可以是______（填序号）。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按正确顺序加入试剂，过滤后滤液A中的溶质有_____________（填化学式）。（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式：________________________ _________。在该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通入过量氨气的目的是_____________________________________。
NaOH、Na2CO3、NaCl
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3 +NH4Cl
使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量的Ca(OH)2，可获得一种可以循环使用的物质，该物质的化学式是______。
模拟题汇1.某品牌平板电视显示屏的生产过程中产生了大量废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈［Ce(OH)4］以及七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如图2-5-18所示。
已知：①SiO2与CO2的化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水。②在酸性溶液中，发生如下反应：2CeO2 +H2O2 +3H2SO4＝Ce2(SO4)3 +4H2O+O2↑。
（1）向废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为_________
________________________；为提高反应速率，可采取的具体措施有_______________________________。
SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 +H2O
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是__________________。（3）洗涤滤渣B的目的是除去_________________（填离子符号），提高产品的纯度；检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，___________________________________（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。
加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生
（4）步骤④中发生的反应属于________________（填基本反应类型）；步骤⑤中发生的反应是化合反应，化学方程式为________________ _____________________________。
4Ce(OH)3+O2 +2H2O＝4Ce(OH)4
2.碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图2-5-19所示。
已知：①“合成”中发生的反应为N2+3H2 2NH3。②SO2能与NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反应，而CO2不能。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的______肥。（2）为增大“造气”中反应的速率，可采取的具体措施有________ _____________________________________（写一条即可）。造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行该操作可选用的试剂是_______（填序号）。A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.酸性KMnO4溶液
将煤粉碎（或升高温度，或加入催化剂，合理即可）
（3）“碳酸化”中发生反应的化学方程式为____________________ ___________，该步骤的作用是制取碳酸氢铵和______________________ _______________________。（4）“循环”的目的是_____________________________________。
NH3 +CO2 +H2O＝NH4HCO3
吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气
提高氮气、氢气的利用率，节约资源
3.广西蕴藏着丰富的铝土资源，铝工业是广西传统的优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，流程如图2-5-20所示。
已知：Ⅰ. NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2 +2H2O。Ⅱ.NaAlO2 +2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3。
（1）酸浸前，通常将铝土矿进行粉碎处理。粉碎的主要目的是___________________________________________________________。（2）在实验室进行过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有______（填序号）。A.难溶于水B.化学性质很活泼
C.不与盐酸反应D.不与NaOH溶液反应
（4）通入过量的CO2前，滤液Ⅱ中含有的溶质是_________________。（5）加热滤渣Ⅲ，生成A12O3和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________________。
NaOH、NaCl、NaAlO2
4.海洋是一个巨大的资源宝库，利用海水可以提取食盐，也可以提取用途广泛的金属镁和溴，工艺流程如图2-5-21所示。（1）在粗盐提纯的流程中操作b的名称是____________。（2）步骤⑥中反应的化学方程式为______________________。
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
（3）若将步骤②与步骤③颠倒，则所制得的精盐水中还含有______。