广东省河源市龙川县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

龙川县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试卷

第Ⅰ卷(共44分)

一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分)

1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列化学用语表示不正确的是（    ）

A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO

C. 氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)

3. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素制备，下列有关说法正确的是

A. CO2是含极性键的极性分子 B. 分子的电子式：

C. O原子的价层电子排布式为 D. 尿素分子中所有原子都处于p区

4. 改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是

A. 过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性

B. 酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的

C. 钙、钾离子流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性

D. 使用草木灰可以改良酸化土壤

5. 下列有关热化学方程式的说法正确的是

A. ，则的燃烧热为

B. 和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为：

C. 已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热

D. 已知，则的总能量比小

6. 下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是

A. 用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗

B. 甲酸能使紫色石蕊溶液变红

C. 取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快

D. 常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37

7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)  ∆H＜0。下列说法不正确的是（    ）

A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛

B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

8. 　，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是

A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定

B. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

C.  V2O5的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol

9. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H＞0，下列叙述正确的是

A. 平衡后升高温度，平衡逆向移动

B. 平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变

C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

D. 平衡后加入X，△H增大

10. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A. Y元素在周期表的第三周期VIA族

B. 基态X原子的未成对电子数为3

C. X元素位于周期表的p区

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。)

11.  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

B. 常温下，1L的溶液中，含有数目为0.5 NA

C. 向1L的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA

D. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有的数目为0.1 NA

12. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是

A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO

B. 使甲基橙变红色溶液中：NH、I-、Cl-、K+

C. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO

D. 无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-

13. 用下列装置不能达到实验目的的是

A. 图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B. 图2：测定和稀硫酸反应的速率

C. 图3：验证浓度对化学平衡的影响

D. 图4：证明

14. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)  。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A. a、b、d点：处于平衡状态

B. b点操作：将注射器的活塞向外拉

C. 若在c点将温度降低，其透光率将减小

D d点：υ正＜υ逆

15. 某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应

B. 电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动

C. 石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2

D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2

16. 已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是

A. 时，溶液呈黄色

B. 曲线a表示物质的量分数随pH变化

C. 甲基橙电离平衡常数的数量级为

D. 当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10

第Ⅱ卷(共56分)

三、非选择题(本题包括4小题，共56分)

17. 下表为元素周期表一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“＞”表示)。

（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)，第二周期电负性最大的元素是___________(用元素符号表示)。

（4）p电子的原子轨道呈___________形；写出⑨的基态原子的电子排布式：___________。

（5）写出下列物质的电子式：CO2___________，NaOH___________。

18. 电解质的水溶液中可能存在多样平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②曲线Ⅰ的滴定终点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：___________(用离子方程式表示)，指示剂最好选用___________(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

④滴定盐酸时，若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．碱式滴定管滴至终点时，俯视读数

c．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

d．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）①氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol∙L-1的高锰酸钾溶液滴定。

发生反应的离子方程式为：___________。

②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化为：由___________变为___________。

19. 磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为，可表示为，杂质为)制备，一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是_______。

（2）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生的化学反应方程式为_______。

（3）滤渣A的主要成分为_______。

（4）加入NaCl的作用是_______。

（5）加入氨水、双氧水的作用分别是_______、_______，获得需在HCl氛围中结晶，原因是_______。

（6）滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用表示)，加“热水”时反应的离子方程式为_______。此时温度为25℃，滤液中，则此时滤液中为_______()。

20. 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O3(g)+O(g)=2O2(g) ∆H=−143kJ/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ∆H1=−200.2kJ/mol

反应2：热化学方程式为______。

（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的密度保持不变            B.v正(NO)=2v逆(N2)

C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.O2的浓度不再发生变化

反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为______。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g) ∆H______0(填“>”或“<”)。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。

（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。

（5）电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。

龙川县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试卷 答案

第Ⅰ卷(共44分)

一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。)

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】B

第Ⅱ卷(共56分)

三、非选择题(本题包括4小题，共56分)

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 第四周期第VA族    ②.    

（2）F-＞Na+＞Al3+   

（3）    ①. HF    ②. HClO4    ③. F   

（4）    ①. 哑铃    ②. 1s22s22p63s23p5或[Ne] 3s23p5   

（5）    ①.     ②.

【18题答案】

【答案】（1）    ①. I    ②. 碱性    ③.     ④. 酚酞    ⑤.     ⑥. cd   

（2）    ①.     ②. 无色    ③. 浅红色或浅紫色或浅紫红色

【19题答案】

【答案】（1）加快酸浸速率   

（2）   

（3）(二氧化硅)   

（4）增大浓度，促进的析出   

（5）    ①. 升高    ②. 氧化    ③. 抑制水解   

（6）    ①. TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+    ②. 0.001mol/L

【20题答案】

【答案】（1）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)    ∆H2=+57.2kJ/mol   

（2）    ①. BD    ②. 60%    ③. ＜   

（3）    ①. 好氧硝化    ②. Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用   

（4）温度升高，H2O2分解速率加快   

（5）NO+5e-+6H+=NH+H2O