河南省南阳市第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

河南省南阳市第一中学学校 2022-2023高一下学期

化学3月份月考试卷卷一

注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．1至17题为必做题，18至19为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答)，并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“□”用2B铅笔涂黑。

4．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷　选择题(共42分)

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（　　）

A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY 

B．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y） 

C．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z 

D．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

2．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（　　）

A．酸性：H3PO4＞HNO3 B．碱性：KOH＞Mg（OH）2 

C．非金属性：Br＞I D．稳定性：H2O＜HF

3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．简单离子半径：Y＜Z 

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 

C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构 

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y 

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y 

C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

5．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是（　　）

A．Ts是第七周期第VIIA族元素 

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 

C．中子数为176的Ts，其核素符号是Ts 

D．Ts在同族元素中非金属性最弱

6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＜Y＜M 

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M 

C．Y和M简单氢化物的稳定性：Y＞M 

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

A．R的氧化物中只含离子键 

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y 

C．Y的氧化物为酸性氧化物 

D．含氧酸酸性：Z＞M

8．7N、8O、11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是（　　）

A．离子半径：r（Na+）＜r（O2﹣）＜r（Cl﹣） 

B．第一电离能：I1（Na）＜I1（N）＜I1（O） 

C．氢化物对应的稳定性：NH3＜H2O 

D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4

9．铁锂云母为绿色，其组成为K{LiFeAl[AlSi3O10]F2}，工业上将铁锂云母置于反应釜中，并加入适量浓硫酸和氢氟酸，加热，铁锂云母可释放出Li+，下列有关其说法中不正确的是（　　）

A．从物质分类角度分析铁锂云母属于硅酸盐 

B．铁锂云母长期露置于空气中表面会出现黄色斑点 

C．铁锂云母中铝元素的质量分数小于铁元素的 

D．实验室可在陶瓷坩埚中进行铁锂云母释放Li+的实验

10．神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是（　　）

A．逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 

B．储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能 

C．计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为SiO2 

D．飞船表面结构的铝合金具有高强、高韧的优点

11．我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（　　）

A．与传统光纤（SiO2 ）相比，冰光纤（H2O）具有灵活弯曲和高效导光等优点 

B．“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属 

C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 

D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

12．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，硅的化合物的叙述错误的是（　　）

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 

B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si 

D．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料

13．下列叙述中正确的是（　　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 

C．同一元素的电离能I1＞I2＞I3＞I4… 

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 

B．第一电离能可能Y小于X 

C．原子半径：X＞Y 

D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性

15．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：鉨、镆、鉝、钿、氟，下列有关推断正确的是（　　）

A．这5种元素均为主族元素 

B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 

C．Ts的简单阴离子比同族上一周期元素的简单阴离子的还原性弱 

D．根据这些元素的名称，可推测元素周期表118种元素中非金属元素共有24种

16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是（　　）

A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 

B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 

C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 

D．12g金刚石中含有的晶胞数目为

第II卷  非选择题(共58分)

二、非选择题(共58分）

17．（10分）Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

D．和

E．葡萄糖和果糖

F．淀粉和纤维素

G．液氯和氯气

（1）　   　组两物质互为同位素；

（2）　   　组两物质互为同素异形体；

（3）　   　组两组物质互为同分异构体；

（4）　   　组中的物质是同一物质。

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

（1）元素W的名称是 　   　。

（2）元素X、Y、Z非金属性的从大到小的顺序为 　   　。（填元素符号）

（3）该新化合物中 　   　（填元素符号）通过得到电子达到8电子稳定结构。

18．（10分）（1）①写出“海洋元素”的元素符号　   　，②写出钡餐的化学式：　   　。

（2）镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因   　   　。

（3）《新修本草》有云：“青矾（ FeSO4•7H2O）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式　   　。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

　   　MnO4﹣+　   　H2O2+　   　＝　   　Mn2++　   　H2O+　   　。

19．（10分）（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl（SO4）2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是　   　，（填写序号，下同），常用于杀菌、消毒的是　   　，常用作红色的油漆和涂料的是　   　，常用作呼吸面具中的供氧剂的是　   　。

（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是　   　。

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

C．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

D．该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是　   　（选填下列序号）。

A.1000mL；8.0g  B.950mL；7.6g  C.1000mL；7.6g  D．任意规格；7.6g

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　   　（填下列编号）。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容               D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

20．（10分）硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

石英砂粗硅SiHCl3粗SiHCl3纯高纯硅

（1）试推测：

①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式　   　．

②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式　   　；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是　   　

（2）下列有关硅材料的说法正确的是　   　

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．

21．（12分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B．12C60和石墨

C.和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是 　   　。

②互为同系物的是 　   　。

③互为同素异形体的是 　   　。

④互为同分异构体的是 　   　。

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 　   　

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化学3月份月考试卷卷一

参考答案

一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1．C； 2．A； 3．B； 4．C； 5．C； 6．D； 7．B； 8．B； 9．D； 10．D； 11．B； 12．C； 13．D； 14．C； 15．D； 16．C；

二．填空题（共5小题，满分52分）

17．B；A；CE；DG；Na；Cl＞P＞Si；P； 18．Br；BaSO4；2Mg+CO22MgO+C；2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；2；5；6H+；2；8；5O2↑； 19．①；④；⑤；⑧；AC；A；BC； 20．SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；高温下，H2遇O2发生爆炸；BC； 21．D；A；B；C；E；解析